高三化學復習-導學案-026
第三節《化學鍵》
編寫人：胡東方 審核：高三化學備組
班級 姓名 組別 組名
【考綱解讀】：
1、化學鍵的定義，離子鍵、共價鍵的形成。
2、根據原子結構特點判斷化學鍵的形成以及化合物的種類。
【知 識梳理】：
一、離子鍵
1.概 念： 之間通過 形 成的化學鍵。
2.成鍵過程：可用電子式表示 如下 (以gCl2、Na2S的形成過程為例)：
gCl2： _______________________ Na2S：_ ________________________
3.離子化合物：含有 的 化合物。
二、共價鍵
1.概念：相鄰 通過 而形成的化學鍵。
2.成鍵過程：可用電子式表示如下(以H2S、CO2的形成過程為例)：
H2S：_________________________。CO2 ：__________ ____________________
3.共價鍵的類型
(1)極性共價鍵：共用電子對 ，如H—Cl鍵。
(2)非極性共價鍵：共用電子對 ，如H—H鍵、Cl—Cl鍵。
4.共價化合物：只含有 的化合物。
三、化學鍵與化學反應的關系
1.化學鍵
(1)定義： 原 子間強烈的 。(2)化學鍵的類型： 、 、金屬鍵。
2.化學反應的本質
一個化學反應的過程，是 的過程。其本質是 化學鍵斷裂和 化學鍵形成的過程。
注意：有化學鍵被破壞的變化不一定是化學變化，如HCl溶于水，NaCl熔化發生電離都有化學鍵被破壞，但屬于物理變化，只有舊化學鍵斷裂的同時有新化學鍵形成的變化才屬于化學變化。
問題1：離子鍵與共價鍵的區別有哪些？

小結規律方法　物質中化學鍵的存在規律
①只含非極性鍵的物質：各種非金屬元素組成的單質，如I2、N2、P4、金剛石、晶 體硅等。
②只含有極性鍵的物質： 一般是不同種非金屬元素組成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
③既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
④只含有離子鍵的物質：活潑的非金屬元素與活潑 的金屬元素組成的化合物，如Na2S、CsCl、2O等。
⑤既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質，如Na2O2、CaC2等。
⑥既含有離子鍵又 含有極性鍵的物質，如NH4Cl等。
⑦由強極性鍵構成但又不是強電解質的物質，如HF等。
⑧只含有共價鍵而無分子間作用力的物質，如金剛石、二氧化硅等。
⑨不含化學鍵的物質：稀有氣體，如氬氣等。
問題2：離子化合物與共價化合物的區別有哪些？(關鍵詞提示：結構微粒、化學鍵類型、主要物理性質)

問題3：物質的類 別與化學鍵種類之間的關系如何？(問題關鍵詞：(1)離子化合物、共價化合物、非金屬單質、稀有氣體、金屬元素、非金屬元素；(2)離子鍵、共價鍵)

規律方法　(1)離子化合物中可能只存在離子鍵，如NaCl等，也可能有離子鍵和共價鍵，如NaOH、Na2SO4等。而共價化合物中只存在 共價鍵。
(2)共價鍵可以存在于離子化合物、共價化合物中，某些非金屬單質中也存在共價鍵，如H2、O2、N2、Cl2等。稀有氣體分子中不存在化學鍵。
四、電子式
電子式的表達方式包括化合物的電子式及電子式的形成過程兩個問題。
(1)物質的電子式
在元素符號周圍用小黑點•(或×)表示原子最外層電子的式子稱為電子式。
例如：①原子的電子式： 鈉原子：Na•、鎂原子：•g•、硫原子：•S• •• • • 等。
②陰離子的電子式：硫離子：[••S• •• •••]2－ 等。
③簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子形成的，所以簡單陽離子的電子式即是離子符號，如Al3＋、g2＋、＋ 等。
④原子團的電子式：陰、陽離子均要用[　　]括起，并在右上角標出電荷數。
氫氧根離子： 、水合氫離子： 、銨根離子： 。
(2)離子化合物的電子式及用電子式表示離子化合物的形成過 程[
①離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，相同離子要對稱書寫不能合并，如：CaBr 2的電子式為 ，NH4Cl的電子式為： 。
②用電子式表示離子化合物的形成過程：
2S的形成過程為： 。
(3)共價化合物的電子式及用電子式表示共價化合物的形成過程
①共價化合物的 電子式及結構式的表示方法
結構式：共價鍵的每對共用電子對用一短線表示，未成鍵的電子不用寫出。如N2的電子式為••N⋮⋮N••，結構式為N≡N。
②用電子式表示共價化合物的形成過程
H2S： ，CO2： 。
規律方法　電子式書寫時常見的錯誤
①漏寫未參與成鍵的電子，如：N2：N⋮⋮N，應寫為：••N⋮⋮N••。
②化合物類型不清楚，漏寫或多 寫[　]及錯寫電荷數，如：

應寫為

。
③書寫不規范，錯寫共用電子對，如：N2的 電子式為••N⋮⋮N••，不能寫成 ，更不能寫成
④不考慮原子間的結合順序，如HClO的結構式為H—O—Cl而非H—Cl—O。
⑤不考慮原子最外層有幾個電子均寫成8電子結構，如CH＋3的電子式為 而非[

⑥不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫。如：CaBr2、CaC2它們的電子式分別為：

【當堂檢測】：
1 現有如下各 說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合 ②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵 ③離子鍵是陽離子、陰 離子的相互吸引作用 ④根據電離方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判斷HCl分子里存在離子鍵 ⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的是(　　)
A．①②⑤ B．都不正確 C．④ D．②③④⑤

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