第5講 化學用語

1、熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號.
2、熟記常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式，或根據化學式判斷化合價。
3、了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。
4、了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。
5、理解質量守恒定律的含義。
6、能正確書寫化學方程式、離子方程式，并能進行有關計算。

一、表示物質組成結構的化學用語、
1、化合價：它是一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質。其實質是元素的原子在形成化合物時，一個原子得失電子或共用電子對的數目。
2、元素符號：用元素的拉丁名稱的第一個大寫字母或附加一個小寫字母表示
表示意義：(1)表示一種元素，(2)表示該元素的一個原子。
3、核素組成符號： X 式中各字母涵義是Z表示質子數，A表示質量數，X表示元素符號。
4、原子或離子的結構示意圖：
用 表示原子核及核內質子數，用弧線表示電子層，弧線上的數字代表該電子層上的電子數。
5、電子式：在原子周圍用“•”或“×”表示原子最外層電子數。也可表示分子（或
晶體）的形成過程和結構。注意下列物質的電子式

6、分子式：可表示①物質的組成（元素種類），②物質的量的組成（原子數比、質量比、
百分比），③物質一個分子，④物質的相對分子質量、摩爾質量。、分子晶體中存在真實的分子；；離子晶體、原子晶體晶體中不存在真正的分子，其分子式實質上是化學式。
7、結構式：原子在分子中的排列順序和結合方式,結構式不能表示分子的空間構型。結構簡式：以原子團形式表示結構式，CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH。最簡式（實驗式）:原子個數最簡比的式子。
二、表示物質變化過程的化學用語
1、化學方程式：用化學式表示化學變化的式子，書寫化學方程式必須依據實驗事實和遵循質量守恒定律，并注明反應條。
2、電離方程式：表示電解質在水溶液中或熔化狀態下電離成離子過程的式子。
3、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。離子方程式不僅表示某一個反應，而且能表示同一類型的離子反應。
4、熱化學方程式：能表明反應過程中放出或吸收熱量的化學方程式。其系數表示物質的量，可以是分數。由于物質的聚集狀態不同，反應熱效應有差異，所以書寫時應注明各物質的聚集狀態。
5、電極反應式：表示在原電池或電解池中發生的電極反應的式子。
6、用電子式表示化合物的形成過程
三、電離能：元素基態的氣態原子失去1個電子而變成氣態+1價陽離子，這時要吸收的能量叫做元素的第一電離能（I1），通常叫做電離能，又叫做電離勢。由氣態+1價陽離子再失去1個電子而變成氣態+2價陽離子，這時要吸收的能量叫做第二電離能（I2）。以下I3、I4等可以依此類推。逐級電離能逐步長高。
電負性：原子在分子中吸引成鍵電子能力相對大小的量度。

第1時 表示物質組成的化學用語
1.元素符號：人們確定了一套符號表示各種元素，這種符號叫做元素符號。如C表示碳元素；Ca表示鈣元素等等。元素符號不僅表示一種元素還可以表示這種元素的一個原子。
2.離子符號：表示各種離子的符號。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。
3.原子結構示意圖（以S為例）：

【例】右圖是某粒子的結構示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A.該元素原子的原子核外有2個電子層
B.該粒子是陽離子
C.該元素是一種金屬元素
D.該粒子具有穩定的結構
[解析]由所給的粒子的結構示意圖知，該原子核內有13個質子，核外有10個電子，為鋁離子，結構穩定。其原子的原子核外有3個電子層。
[答案] A
[方法技巧]
原子結構示意圖和離子結構示意圖的比較：以Cl和Cl-,Na和Na+為例

Cl Cl- Na Na+

第2時 表示物質結構的化學用語
1.分子式：用元素符號表示物質分子組成的式子。如乙酸的分子式為C2H4O2 ， 過氧化氫的分子式為H2O2。（最簡式）n = 分子式 。
2.化學式：用元素符號表示物質組成的式子。如 CO2，SiO2，NO3 。
有些化學式不僅能表示這種物質的組成，同時也能表示這種物質的分子組成，也叫分子式。如CO2
3.電子式：用“•”“×”表示原子最外層電子的式子。
4.結構式：表示物質的分子組成及分子中各原子的排列順序和結合方式的式子。如過氧化氫的結構式為：H-O-O-H
5.結構簡式：結構式的簡寫。如乙酸的結構簡式為：CH3COOH
6.最簡式：用元素符號表示物質中原子個數最簡單整數比的式子。如乙酸的最簡式為CH2O，過氧化氫的最簡式為HO。
7.化合價：一種元素一定數目的原子，跟其他元素一定數目的原子化合的性質。

【例】（2010上海卷，2）下列有關物質結構的表述正確的是
A．次氯酸的電子式 B．二氧化硅的分子式 SiO2
C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4
D．鈉離子的結構示意圖
答案：C
解析：此題考查了物質結構中的原子的核外電子排布、原子結構的表示、化學鍵、物質的構成等知識點。次氯酸的電子式為： ，A錯；二氧化硅是原子晶體，其結構中不存在分子，B錯；S是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結構示意圖為： ，D錯。
技巧點撥：在分析電子排布式的對錯時，可以首先寫出相應的電子排布式一一對照，得出答案；也可以依次驗證電子數目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數的正誤進行判斷。
[方法技巧]
1.原子的電子式:
原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點“•”或小叉“×”。如：Li×， ?Cl•
2.離子的電子式:
①陽離子：簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子后形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成Na+、鋇離子寫成Ba2+；復雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的，其電子式不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關系，而且要用“[ ]”將原子團括起，并在其右上角標明所帶的正電荷數，電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值。如：
[H?N?H]+
②陰離子：簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構，在元素符號周圍畫出最外層電子，并用“[ ]”將其括起，并在右上角標明所帶的負電荷數，其中小黑點和小叉總數為原子的最外層電子數加上所帶的電荷數值的絕對值.如：[H?]-、[?Cl?]-
復雜的陰離子，其電子式要根據各原子的成鍵關系畫出所有原子的最外層電子，然后用“[ ]”將它們括起，并在右上角標明所帶的負電荷數，其小黑點和小叉總數為原子團中

各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值. 如：SO42-寫成 [ ]2-
3.單質分子的電子式：
根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關系，再畫出所有原子的最外層電子。如H2寫成H:H ；Cl2寫成?Cl?Cl?
4.化合物的電子式：
①共價化合物是原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用電子，若為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。一般說，8減去原子的最外層電子數等于該原子的成鍵數目（H例外）。寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應在元素符號周圍畫出。在共價化合物中，各元素原子最外層一般都達到了8電子（或2電子）的穩定結構。 如：HCl寫成 H?Cl?，CO2寫成 O ∷C∷ O ；至于含氧酸的電子式，一般說先由酸的元數確定其結構中所含-OH的數目（一元酸有一個-OH，n元酸有n個-OH），然后再根據含氧酸的分子組成確定其結構式或電子式。如：HClO寫成H?O? Cl?
②離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合并，若有多個陽離子或多個陰離子，書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，并注意對稱、規范。如：NaCl寫成Na+[?Cl?]-；gCl2寫成[?Cl?]-g2+ [?Cl?]-；
5.游離基的電子式：
游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團，它顯電中性，電子式中的小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子數之和。如：-OH寫成•O?H
6.用電子式表示化合物的形成過程：
共價化合物：如H2S的形成，H•+•S•+•H → H?S?H
離子化合物：如CaCl2的形成，?Cl•+ •Ca• +•Cl?→[?Cl?]-Ca2+[?Cl?]-

第3時 表示物質變化的化學用語
1.化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。化學方程式的書寫必須要尊重事實，要配平（即要遵守質量守恒定律），還要注明反應發生的條，有氣體生成須注“↑”，溶液中有沉淀生成則須注“↓”。
2.離子方程式：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。 要熟練掌握離子方程式的書寫規則，書寫時要清楚反應物的量對離子方程式的影響。所寫出的離子方程式必須要符合客觀事實，等式兩邊要遵守質量守恒和電荷守恒定律，如是氧化還原反應還要遵守電子轉移守恒原理……詳見第4講。
3.電離方程式：表示電解質在溶液中或熔化狀態下發生電離的過程的方程式。要能正確理解強、弱電解質的概念；準確區分強、弱電解質；清楚強、弱電解質的電離方式是不一樣的，有完全電離和部分電離之分，有一步電離和多步電離之分，書寫時要注意可逆符號。詳見第32講。
4.熱化學方程式：表明反應放出或吸收熱量的化學方程式。書寫熱化學方程式應注意：
（1）需標明反應物、生成物的聚集狀態。
（2）反應系數只表示物質的量，不再表示分子個數，所以可以用分數或倍數。
（3）?H表示反應熱的數值，無需注明+或-號，但要有單位，且要與反應系數成比例。
（4）需注明測定的溫度和壓強，若不注明則指的是溫度為25℃，壓強為101kPa
5.電極反應式：表示電極上發生氧化反應或還原反應的式子。要能正確書寫原電池的正、負極反應式，總反應式；電解池的陰、陽極反應式，總反應式。詳見第36講。
6.用電子式表示化合物的形成過程。如HCl的形成過程：

【例】(2008東卷)黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應為： ；若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是___________（填元素符號）。
(2)上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號）。
　　　 a.高空排放 b.用于制備硫酸
　　　 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收
(3)過二硫酸鉀（2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2 ： 　　
通過改變反應途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。____ ____、
______ _____（不必配平）
(4)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
據以上信息回答下列問題：
a.除去Al3+的離子方程式是_________ _____。
b.選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 　稀硫酸 　SCN溶液 　nO4溶液 NaOH溶液　 碘水
所選試劑為_____________。
證明爐渣中含有FeO的實驗現象為______ _____。
[解析]（1）由氧化還原反應概念易知，反應中Cu、O的化合價降低，被還原。（2）從能夠吸收SO2和變廢為寶的角度出發可用b、c回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改變反應途徑；Fe2+有還原性，可被2S2O8氧化而改變反應途徑。（4）Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入過量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ；利用Fe2+的還原性，能使酸性nO4溶液褪色，可用稀硫酸、nO4溶液驗證爐渣中含有FeO。
[答案]（1）Cu、O （2）b、c
（3）2Fe3++2I- 2Fe2++I2
（4）a.Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
b.稀硫酸、nO4溶液 ；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使nO4溶液褪色
化學用語單元測試題
一、選擇題
1．下列電子式中錯誤的是
A．Na＋ B． C． D．
2．下列各項中表達正確的是
A．F—的結構示意圖： B．CO2的分子模型示意圖：
C．NaCl的電子式： D．N2的結構式：:N≡N:
3、在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素，對延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱（ ）
A、硫 B、砷 C、硒 D、硅
4、下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++ SO42—==== BaSO4↓
B、氯化鋁溶液與氨水溶液反應：Al3+ + 3OH—====Al(OH)3↓
C、氯氣通入氫氧化鈉溶液：Cl2+ 2OH — = 2ClO—+ H2O
D、氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3 + OH—==== AlO2— + 2H2O
5、已知同溫同壓下，下列三個放熱反應放出的熱量分別以a、b、c表示。則a、b、c的關系（）
①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H=－a ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H=－b
③H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g) △H=－c
A、a>b，b＝2c B、a＝b＝2c C、a<b，a＝2c D、無法比較
6、甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素,甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式只可能是
A、XYB、X2YC、X2Y3D、X2Y5
7、某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為 [Al2(OH)nClm•yH2O]X ，式中m等于
A．3-n 　　　　B．6-n　　　　 C．6+n 　　　　D．3+n
8、右圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X(X=A、B、C)的物質的量n(X)．縱坐標表示消耗O2的物質的量n(O2),A、B是兩種可燃氣體，C是A和B的混合氣化則C中n(A):n(B)為
A.2:1 　　　　　　　B.1:2 C.1:1 　　　　　　　D.任意比

9、t℃時，將100 g某物質A的溶液蒸發掉10 g水，恢復至t℃，析出2.5 g晶體；再蒸發掉10 g水，恢復至t℃，析出7.5 g晶體。下列說法中正確的是 （ ）
A．t℃時原溶液是飽和溶液 B．若A是CuSO4，則7.5 g晶體中含水2.7 g
C．t℃時A的溶解度為75 g D．原溶液中A的質量分數為40％
10、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀繼而沉淀又溶解的是 （ ）
A、Fe(OH)3膠體 B、H2SiO3膠體 C、NaAlO2溶液 D、Ba(HCO3)2溶液
11、將40ml1.5mol•L－1的CuSO4溶液與30mL 3mol•L－1的NaOH溶液混合，生成藍色沉淀，假如溶液中 和 都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為( )A．Cu(OH)2 B．CuSO4•Cu(OH)2 C．CuSO4•2Cu(OH)2 D．CuSO4•3Cu(OH)2
12、下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( )A、用惰性電極電解gCl2溶液
2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
B、向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－ CO32－+CaCO3↓+2H2O
C、次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：
Ca2++3ClO－+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO
D、氫氧化鐵溶于碘化氫溶液：
Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
13、為檢驗某病人血液中的含鈣量，現取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀H2SO4中，然后用0.5mol•L－1nO4溶液(生成n2+、CO2、H2O)恰好消耗1.6mL，則該病人血液中含鈣量為 ( )
A．2.4 g／L B．8 g／L C．6 g／L D．12 g／L
14、下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是 （ ）
①無色溶液中：+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—
②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水電離的H+濃度c (H+)=10—12mol•L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—
④加入g能放出H2的溶液中：g2+，NH4+，Cl—，+，SO42—
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，nO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—
A ①②⑤　　 B ①③⑥　　 C ②④⑤　 　D ①②④
15．在42++nH++O2 =x3+ + yH2O的離子方程式中，計量數x和n的值分別是 ( )
A.4, 4 B.6, 4 C. 8, 2 D.10, 1
16、下列反應的離子方程式書寫正確的是：
A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-
17、下列離子方程式正確的是
A．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．F2與NaOH溶液反應：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3•H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
二、填空題
18．體積比為1∶1的氫氣和某種氮的氧化物在一定溫度和壓強下反應，生成體積比也為1∶1的水蒸氣和氮氣，并且反應前后總體積不變。則這種氮氧化物的化學式為 ，反應的化學方程式為 。
19．常溫下A和B兩種氣體組成的混合物（A的式量大于B），經分析混合氣體中只含有N和H兩種元素，而且不論A和B如何混合，N和H的質量比總是大于14∶3，由此可以確定A為 ，B為 ，其理由是 ;若上述混合物中N和H的質量比為7∶1，則在此混合物中A和B的物質的量之比是 ，A在混合物中的體積分數為 。
20．寫出下列反應的離子方程式:
(1)向NaAlO2溶液中通入CO2氣體:
①___________________________________②___________________________________
(2)將NaHCO3與Ba(OH)2溶液混和:
①___________________________________②___________________________________
(3)g(HCO3)2溶液與足量石灰水反應:___________________________________________
(4)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應:
①___________________________________②___________________________________
19．在一定條下，NanRO3和NaI在硫酸介質中反應，發生反應生成NaR、I2和Na2SO4。已知該變化過程中，0.1mol的NanRO3參加反應時共轉移0.6mol電子：
(1)RO3n－中R元素的化合價是 ； (2)R元素的最外層電子數為 ；
(3)寫出該反應配平的離子方程式_______________________________________________。
22．化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現出，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
(1) 許多化學反應的反應熱可以直接測量,其測量的儀器叫做__________；
(2) 下列△H表示物質燃燒熱的是__________表示物質中和熱的是________
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1 B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H3 D．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H4
E．C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；△H5
F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O；△H6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O；△H7
H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O；△H8
23．銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。
(1) 硝酸在該反應中的作用是 ，該反應的還原產物是 。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數是 ，如果得到的NO和NO2
物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積 。
(3) 如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式_____________________________________________________________。
(4) 如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數有許多
組。原因是_____________________________________。
24．(2005天津理綜卷26)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。
下述為相關實驗步驟和實驗現象：

請回答：
(1) 寫出A、B和C的化學式：A_______________，B______________，C____________。
(2) 依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：
____________________________________；____________________________________。
(3) 寫出將SO2氣體通入溶液發生反應的離子方程式：_____________________________。
(4) 寫出由F→H的化學方程式：____________________________________________。
三、計算題
25．加熱2.436gRCl2•mH2O晶體，使之失去全部結晶水得到1.14gRCl2，把這些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mL RCl2溶液恰好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反應。通過計算確定：
(1)R的元素名稱和符號
(2)m的數值

參考答案：
1、C2、A3、C4、D5、C6、D7、B8、A9、B10、A11、D12、B13、B14、C15、A16、D17、AC
18、N2O；N2O + H2 = N2 + H2O
19、N2；NH3；純NH3氣體中，N和H的質量比為14∶3，在純氨氣中混合任何比例的氮氣都將使N、H質量比大于14∶3；1∶4；20%
20.（1）2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－（CO2不足時）
AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2過量時）
（2）HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O（當兩物質為1?1時）
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－（當NaHCO3過量時）
（3）Ca2＋+2HCO3－+2OH－+g2＋=gCO3↓+CaCO3↓+2H2O（當兩物質量之比為1:1時）
2Ca2＋＋2HCO3－＋4OH－＋g2＋＝g(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
（4）2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
21.（1）＋5價 （2）7個 （3）RO3－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O
22.（1）量熱計 （2）DE FH
23.（1）氧化劑、酸 NO、NO2 （2）0.6NA 0.9mol 4.48L
（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
（4）該反應式含兩種還原產物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發生變化
24.⑴ NaI NaClO AgI ⑵ 2I— + ClO— + H2O = I2 + Cl— + 2OH— I2 + 5ClO— + 2OH— = 2IO3—+ 5Cl— + H2O ⑶ 2Fe3+ +SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42—+4H+ ⑷ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
25．（1）鎂；g （2）m=6

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