第三講 氧化還原反應
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【課前自主復習與思考】
1．閱讀并思考《世紀金榜》P：6——突破核心要點；
2．認識氧化還原反應的本質，了解氧化還原反應在生產、生活中的應用
【結合自主復習內容思考如下問題】
在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應中，當生成0.5molCl2時，氧化產物和還原產物的物質的量之比為( )
A.6：1 B.5：1
C.1：3 D.1：5
【答案】本題的正確選項為B
由于該反應屬于歸中反應，反應機理為：KClO3中Cl得到5個電子轉化為Cl2（被還原）同樣的HCl中的Cl失去一個電子轉化為Cl2（被氧化），反應中氧化產物和還原產物均為Cl2，且氧化產物和還原產物的物質的量之比等于氧化劑得電子數和還原劑失去電子數之比， 即5：1.
【考綱點撥】
掌握氧化還原反應的基本規律，能運用氧化還原反應原理。
【自主研究例題】
例1. Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,當NO2和NO的物質的量之比為1：1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（ ）
A.1:7 B.1：9 C.1：5 D.2：9
【答案】本題的正確選項為A
本題中的還原劑是Cu2S，由于反應過程中Cu從+1升為+2，S從-2升為+6，因此反應中共失去10mol的電子；氧化劑是HNO3，N從+5降為+3，因此反應中共得到2mol的電子，根據氧化還原反應中電子得失守恒，被還原的為HNO35 mol，生成物中有Cu(NO3)2，作酸的HNO3有2mol，所以本題的正確選項為A
例2. 在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質的量為（ ）
A.1/5 mol B.2/5 mol
C.3/5mol D.11/5 mol
【答案】本題的正確選項為A
本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應過程中Cu從+2降為+1，因此反應中共得到15mol的電子；而做還原劑的P在反應中從0升至+5價，因此1mol P得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應中氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P
教師點評：
我思我疑：
【高考鏈接】
【例1】（2004?北京）從礦物學資料查得，一定條件下自然界中存在如下反應： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，下列說法正確的是（ ）
A．Cu2S 既是氧化產物又是還原產物
B．5 mol FeS2發生反應，有10 mol 電子轉移
C．產物中的SO42－離子有一部分是氧化產物
D．FeS2 只作還原劑
［答案]分析題給反應中與氧化還原有關的部分是：14CuSO4→7Cu2S，14個Cu 由＋2→＋1，得 14e－，5 FeS2→7Cu2S，7個S由－l→－2，得7e一；5 FeS2→3 SO42－，3個S由－l→＋6，失21e一；所以Cu2S只是還原產物，5 mol FeS2 反應時有21 mol e一轉移，FeS2即是氧化劑又是還原劑。答案為C。
【例2】（2009?濟南模擬）參照《世紀金榜》P：7
【例3】（2009?上海高考）參照《世紀金榜》P：7
【例4】（2008?上海高考—變式訓練）參照《世紀金榜》P：7
【歸納與思考】
在氧化還原反應這一知識塊中，注意以下重要規律及其應用
（1）守恒規律：反應中化合價升降總數相等，得失電子數目相等，正負電荷守恒。應用于氧化還原反應的配平和計算。
（2）價變規律：高價氧化（性）低價還（原性），中間價態兩邊轉；同一元素的不同價態之間發生氧化還原反應，價態只能歸中而不能交叉。本規律應用于氧化還原反應的分析和判斷（如反應 KClO3＋6HCl＝KCl＋3C12↑＋3H2O中氧化產物和還原產物均為C12，電子轉移數目是5e－）。
（3）強弱規律： ①氧化還原反應的發生規律：“強強聯手，強者先行”——對應的強氧化劑與強還原劑之間能反應，而兩弱之間不反應，且為兩強反應的產物（如氧化性MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2，還原性Mn2＋＜Cl－＜Fe2＋＜I－，則MnO4－與Cl－、Fe2＋、I－；Cl2與Fe2＋、I－；Fe3＋與I—之間均能反應，而I2與Fe2＋；Fe3＋與Cl－等不能反應）；當幾個氧化還原反應均可能發生時，氧化或還原性強的粒子優先反應［如鋅粉投入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3溶液中，先析出Ag，后析出Cu，不析出Mg］。
【自主檢測】1.《世紀金榜》P：8
2.《專題高效測評》專題三
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