在分析濃度對化學反應速率的影響時要注意：①增加反應物的量并不一定能改變速率，由于固體、純液體在反應中可視為濃度不變，故增加其量并不能改變反應速率。如：對于反應3A(g)＋B(s)??C(g)，增大A的濃度，正反應速率增大，如果增大B的量，對反應速率沒有影響。②要注意反應的實質，如例4中反應的實質是金屬與H＋反應。
五、壓強對化學反應速率的影響
壓強對化學反應速率的影響，是通過改變氣體的濃度來實現的，故一般意義上的增大壓強是指壓縮氣體的體積。對于氣體反應體系要注意以下幾個問題。
1．一般情況下改變壓強
在其他條件不變時，只要有氣體參加的反應，當增大壓強時，速率增大，當降低壓強時，速率減小。當增大壓強時，氣體體積之和大的一側的反應速率增大的倍數大于氣體體積之和小的一側的反應速率增大的倍數，故加壓化學平衡向氣體體積之和小的一側移動；當減小壓強時，氣體體積之和大的一側的反應速率減小的倍數大于氣體體積之和小的一側的反應速率減小的倍數，故減壓時化學平衡向氣體體積之和大的一側移動。如對于反應A(g)＋2B(s)??3C(g)，如果在t1時增大壓強，在t2時減小壓強，其vt圖像如圖④所示：

圖④
如對于等體積反應3A(g)＋2B(s) 3C(g)，如果在t1時增大壓強，在t2時減小壓強，其vt圖像如圖⑤所示：

圖⑤
2．恒溫時改變壓強
增大壓強??→引起容器容積縮小??→引起氣體濃度增大??→引起反應速率增大。
3．恒容時改變壓強
(1)充入氣體反應物??→引起氣體濃度增大(氣體總壓增大)??→引起反應速率增大。
(2)充入惰性氣體??→引起容器內氣體總壓增大，但反應物濃度不變，反應速率不變。
4．恒壓時改變容器容積
充入惰性氣體??→引起容器容積增大??→引起氣體反應物濃度減小??→引起反應速率減小。
【例5】 對于反應N2＋O2??2NO，在密閉容器中進行，下列條件中能使該反應的逆反應速率加快的是(　　)。
A．縮小體積使壓強增大
B．壓強不變充入He使體積增大
C．體積不變充入He使壓強增大
D．壓強不變充入N2使體積增大

在有壓強變化時，一定要歸結到物質濃度變化。只有能改變濃度的壓強改變才能影響化學反應的速率。
實驗與探究
化學反應速率的實驗分析和設計
化學反應速率是每年高考的必考內容，隨著新課程的改革，在高考試題中經常出現化學反應速率與實驗相結合的題目。如給出一組數據探究影響化學反應速率的因素，或者給出某一反應速率與時間的變化曲線圖像，提出合理解釋等。此類題目，我們一定要抓住影響化學反應速率的因素，收集、分析題干中的信息和數據，根據題目要求進行解答。
實驗典例
(2010?課標全國理綜)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
(1)上述實驗中發生反應的化學方程式有__________________________。
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________。
(3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、AgNO3、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是___________。
(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有__________________(答兩種)。
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設計，其中：V1＝______，V6＝______，V9＝______；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________________________________。
答案與解析
梳理與整合
一、
導學誘思
1 mol/(L?min)　0.5 mol/(L?min) 1．5 mol/(L?min)
教材回歸
1．濃度　濃度
2.ΔcΔt
3．不同　化學計量數
二、
導學誘思
小于　反應速率增大　反應速率增大　無影響　無影響
教材回歸
1．反應物的性質　＞　＞
2．增大　減小　增大　減小　增大　減小　增大　減小
理解與深化
【例1】B　解析：此題主要考查反應速率的計算，我們在做這種類型的題時常用以下形式：
　　　　　　　　　　　X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)
始態/mol?L－1 1 1 0 0
反應的量/mol?L－1 0.2 0.6 0.4 0.4
終態/mol?L－1 0.8 0.4 0.4 0.4
由已知量(無下劃線)可求出其他未知量(帶下劃線)，在做這種類型的題時，一定要注意，方程式中的量要統一，一般用物質的量濃度。
【例2】B　解析：加入催化劑可以降低反應所需的活化能，根據圖示可求ΔH，熱化學方程式應標出反應物和生成物的狀態，A錯。使用催化劑是同等程度地加快正、逆反應速率，但不改變平衡，也就不會影響反應的熱量，C、D錯。
【例3】A　解析：升溫，無論是吸熱反應，還是放熱反應，正、逆反應速率均加快，A錯、D正確；催化劑可以同時加快正、逆反應速率，B項正確；達平衡后，2v(N2)生成＝v(NO)消耗，C正確。
【例4】D　解析：依據金屬的化學性質，金屬鎂的活動性大于鐵的活動性，首先把C選項排除；硝酸具有強氧化性，和金屬反應很難放出氫氣，排除A項；影響放出氫氣的速率與固體鎂的多少無關，只與溶液中H＋濃度的大小有關，D選項符合。
【例5】A　解析：縮小體積，壓強增大，正、逆反應速率均增大，A項正確；B項壓強不變，體積增大導致反應體系中物質的濃度減小，正、逆反應速率減��；C項對反應體系中物質的濃度無影響，反應速率不變；D項使c(NO)減小，逆反應速率減小。
實驗與探究
答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產生的速率
(3)AgNO3
(4)升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、使用催化劑增加鋅粒的比表面積等
(5)①30　10　17.5
②灰黑　暗紅
③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積
解析：(1)分析實驗中涉及的物質：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能發生的化學反應有兩個：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(2)由于Zn與CuSO4反應生成的Cu附著在Zn片表面，構成銅鋅原電池，從而加快了H2產生的速率。
(3)4種溶液中能與Zn發生置換反應的只有AgNO3，Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag。
(4)根據影響化學反應速率的外界因素，則加快反應速率的方法還有：增大反應物濃度，升高溫度，使用催化劑，增大鋅粒的比表面積等。注意H2SO4濃度不能過大，濃硫酸與Zn反應不生成H2。

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