第Ⅰ卷 ?選擇題，45分?
一、選擇題?每小題3分，共45分?
1．上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法不正確的是? ?
A．NO分子中有極性共價鍵
B．NO是造成光化學煙霧的因素之一
C．NO是汽車尾氣的有害成分之一
D．NO分子所含電子總數為偶數
2．下列說法正確的是? ?
A．白磷和紅磷在一定條件下相互轉化，發生的是物理變化
B．干冰汽化時，需要破壞化學鍵
C．能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
3．用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發生。下列不易區別其真偽的方法是? ?
A．測定密度 B．放入硝酸中
C．放入鹽酸中 D．觀察外觀
4．四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發生的現象如下所示，其中充滿Cl2的試管是? ?
5．下列銨鹽①NH4F�、贜H4Cl ③NH4Br�、躈H4I，其熱穩定性由強到弱的順序為? ?
A．④>③>②>① B．①>②>③>④
C．①>④>③>② D．無法確定
6．質量分數為x%的氨水與質量分數為3x%的氨水等體積混合后，所得氨水的質量分數為? ?
A．2x% B．大于2x%
C．小于2x% D．無法確定
7．按如右圖進行實驗。試管中裝有12 mL NO，然后間歇而又緩慢地通入8 mL O2，下列是有關最終狀態的描述：①試管內氣體呈紅棕色；②試管內氣體無色；③試管內液面不變；④試管內液面上升；⑤試管內氣體是O2；⑥試管內氣體是NO。其中正確的是? ?
A．①③ B．②④⑤
C．②④⑥ D．②③⑤
8．起固氮作用的化學反應是? ?
A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3
B．NO與O2反應生成NO2
C．NH3催化氧化生成NO
D．由NH3制NH4HCO3和?NH4?2SO4
9．在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反應后剩余金屬 m1 g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2之間的關系是 ? ?
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
10．銅和鎂的合金4.60 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體?均為標準狀況?，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為? ?
A．13.0 g B．7.05 g
C．8.51 g D．15.6 g
11．14 g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應，將放出的氣體與1.12 L?標準狀況下?氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是? ?
A．9.6 g B．6.4 g
C．3.2 g D．4.8 g
12．如下圖所示裝置可用于? ?
A．加熱NaHCO3制CO2
B．用Cu和稀HNO3反應制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3
D．用NaCl與濃H2SO4反應制HCl
13．已知磷酸分子 中的三個氫原子都可以跟重水分子?D2O?中的D原子發生氫交換。又知次磷酸?H3PO2?也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉?NaH2PO2?卻不能再跟D2O發生氫交換。由此可推出H3PO2的分子結構是? ?
14．氨催化氧化是硝酸工業的基礎，在某催化劑作用下只發生主反應①和副反應②，有關物質產率與溫度的關系如圖所示。
4NH3?g?＋5O2?g? 4NO?g?＋6H2O?g?；
ΔH＝－905 kJ?mol－1�、�
4NH3?g?＋3O2?g? 2N2?g?＋6H2O?g?；
ΔH＝－1 268 kJ?mol－1�、�
下列說法中正確的是? ?
A．工業上氨催化氧化生成NO時，溫度應控制在780～840 ℃
B．工業上采用物料比n?O2?/n?NH3?在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
C．加壓可提高NH3生成NO的轉化率
D．N2氧化為NO的熱化學方程式為：N2?g?＋O2?g? 2NO?g?；ΔH＝－1 086.5 kJ?mol－1
15．工業生產中物質的循環利用有多種模式。例如：
下列表述正確的是? ?
A．圖Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循環
B．圖Ⅰ可用于氨堿法制純堿中CO2的循環
C．圖Ⅱ可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環
D．圖Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環
第Ⅱ卷 ?非選擇題，55分?
二、非選擇題?共55分?
16．?15分??2010?全國Ⅰ?有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同�，F進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；
②將A分別加入其他五種溶液中；只有D、F中有沉淀生成；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根據上述實驗信息，請回答下列問題：
?1?能確定的溶液是?寫出溶液標號與相應溶質的化學式?：
______________________________________________________；
?2?不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：
_______________________________________________________
_______________________________________________________
_______________________________________________________
_______________________________________________________
_______________________________________________________
______________________________________________________。
17．?11分??2007?北京理綜?短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并有下列轉化關系?反應條件略去?：
已知：a.常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。
b．甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。
?1?X的電子式是__________。
?2?實驗室可用下圖所示裝置?缺少收集裝置，夾持固定裝置略去?制備并收集甲。
①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。
②試管中的試劑是?填寫化學式?__________。
③燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是?用電離方程式表示?_____。
?3?磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是____________。
?4?n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是________________________。
18．?11分??2008?上海?如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗?氣體在同溫同壓下測定?。
實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質甲針筒的現象
110 mL FeSO4溶液10 mL NH3生成白色沉淀，后變色
220 mL H2S10 mL SO2
330 mL NO2?主要?10 mL H2O?l?剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮
415 mL Cl240 mL NH3
請回答下列問題：
?1?實驗1中，沉淀最終變為________色，寫出沉淀變色的化學方程式_________。
?2?實驗2甲針筒內的現象有：有________生成，活塞________移動?填向外、向內、不?。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入________溶液中。
?3?實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是________，寫出NO2與H2O反應的化學方程式_____________。
?4?實驗4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為________________，最后針筒內剩余氣體的體積約為________mL。
19．?7分?短周期元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物，請回答：
?1?X元素的名稱是________；Y元素的名稱是______；Z元素的名稱是________。
?2?XZ3化合物的分子式是______，電子式是________。
?3?分別寫出X、Y的含氧酸的分子式______、________。
20．?11分?實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的相對原子質量，反應的化學方程式為：
2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O
?1?如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量m?CuO?、m?H2O?時，請用下圖所示的儀器設計一個簡單的實驗方案。
①儀器連接的順序?填編號，儀器可重復使用?是__________。D中濃硫酸的作用是______________。
實驗完畢時，觀察到A中的現象是__________。
②列出計算Cu的相對原子質量的表達式：
______________________________________________________。
③下列情況將使測定結果偏大的是__________。
a．CuO未全部還原為Cu b．CuO受潮
c．CuO中混有Cu
?2?如果仍采用如圖所示的儀器裝置，設計其他方案，還可測定的物理量有__________。
a．m?Cu?和m?CuO? b．m?N2?和m?H2O?
c．m?Cu?和m?H2O? d．m?NH3?和m?H2O?
解析與答案
第Ⅰ卷 ?選擇題，45分?
一、選擇題?每小題3分，共45分?
1． 解析： NO中氮元素與氧元素的非金屬性不同，形成的共價鍵是極性共價鍵，A正確；光化學煙霧簡介：汽車尾氣中的氮氧化合物與碳氫化合物經紫外線照射發生反應形成一種有毒的煙霧，稱為光化學煙霧。光化學煙霧具有特殊氣味，刺激眼睛，傷害植物，并使大氣能見度降低�？諝庵械腘O2是造成光化學煙霧的主要原因。氮氧化合物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因之一，B正確；NO、NO2是汽車尾氣的有害成分之一，C正確；NO分子所含的電子總數為15，故D是錯誤的。
答案： D
2． 解析： A項，白磷與紅磷分子結構不同，屬于磷元素的兩種不同單質，它們之間的變化屬于化學變化；B項，干冰汽化時，只需破壞分子間作用力即可；C項，舉Al2O3，屬于兩性氧化物，D項，舉2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，說明D項正確。
答案： D
3． 解析： 銅鋅合金也稱黃銅，其外觀與黃金相似，但其密度比黃金小，因其含有鋅單質，放入硝酸、鹽酸中都能反應，而黃金不與硝酸、鹽酸反應。
答案： D
4． 解析： 根據四種氣體的溶解度可以直接判斷出A中是NH3，B中是NO2，C中是Cl2，D中是O2。
答案： C
5． 解析： 銨鹽受熱分解的過程就是銨根離子 把質子轉移給酸根離子的過程，對于題目所給四種同類型的銨鹽，酸根離子半徑越小，結合H＋的能力越強，則鹽就越不穩定。答案為A。
答案： A
6． 解析： 因為氨水濃度越大，密度越��；若是等質量混合后的質量分數為2x%；等體積混合時，x%的溶液質量比3x%的溶液的質量大，所以混合后的質量分數必小于2x%。
答案： C
7．解析： 根據2NO＋O2===2NO2①，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②，由方程式①×3＋②×2得：
4NO�。�3O2＋2H2O=== 4HNO3
4 3
12 mL 8 mL
故剩余氣體為NO，其體積為 ，試管內液面上升。答案為C。
答案： C
8．解析： 固氮是指人工或自然條件下將N2轉化成含氮元素的化合物的方法。
答案： A
9．解析： 鐵和銅的混合物與一定量HNO3反應，當金屬剩余時，HNO3耗盡，但生成物中含有Fe?NO3?2或Cu?NO3?2。若再向其中加入稀H2SO4，則繼續發生：Fe＋4H＋＋ ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2 ===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑使金屬的質量減少。
答案： A
10．解析：
生成Cu?OH?2、Mg?OH?2的質量應是Cu、Mg質量加上轉移電子的物質的量×17 g/mol?OH－摩爾質量?轉移電子為： 沉淀質量為：4.60 g＋0.23 mol×17 g/mol＝8.51 g。
答案： C
11．解析： Cu、Ag合金與HNO3反應過程如下：
14 g Cu、Ag合金與HNO3反應，若是濃HNO3，還原產物是NO2或NO2與NO的混合物?隨反應進行濃HNO3逐漸變稀?；若是稀HNO3，則還原產物是NO。該反應是氧化還原反應，Cu、Ag失電子，HNO3得電子，生成NO2或NO。由于NO2、NO和O2都被水吸收生成HNO3，即NO2、NO又將電子轉移給O2，所以在整個反應過程中，相當于Cu、Ag失去的電子轉移給0.05 mol O2；0.05 mol O2得電子數：0.05×4＝0.2 mol，即Cu、Ag共失去0.2 mol電子。設Cu為x mol、Ag為y mol，則
所以銅的質量為m?Cu?＝64 g/mol×0.05 mol＝3.2 g。
答案： C
12．解析： 通過制氣裝置與氣體收集裝置綜合進行考慮，很容易得出。
答案： B
13．解析： 題中所給磷酸分子的結構式是一個信息，該信息告訴我們，含氧酸中只有與O原子直接結合的H原子才可能電離出H＋，即題中所說的與D2O中的D原子發生氫交換。把該信息遷移到H3PO2中，由于NaH2PO2不能與D2O進行氫交換，所以H3PO2只是一元酸，因而其結構式中只有一個?OH，再應用O原子只能有兩個共價鍵?或說有兩根短線?的基礎知識，就不難作出選擇。
答案： B
14．解析： 因為氨催化氧化的主要目的是生成NO，而非N2，所以必須控制副反應②的發生。從圖中可以看出，在溫度為780～840 ℃時，NO的產率最高、N2的產率最低，故A正確。采用物料比n?O2?/n?NH3?在1.7～2.0，主要是為了提高反應中氨氣的轉化率，而由于氨氣轉化為NO的反應是氣體體積增大的反應，加壓會抑制NH3向NO的轉化，故B、C錯誤。D中，?①－②?/2可得：N2?g?＋O2?g???2NO?g?；ΔH＝＋181.5 kJ?mol－1，故D錯誤。
答案： A
15． 解析： 本題考查的是對圖形的認知及工業生產原理的理解。A正確；B中的氨堿法制純堿的原理是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓，由于反應物有四種，而Ⅰ圖中的反應物只有兩個，所以B錯；同理電解食鹽水的生成物有NaOH、Cl2、H2，圖Ⅱ中的X＋Y===Z，只有一個生成物，所以C錯；D中氨氧化法制硝酸的原理是氨的催化氧化、NO的氧化、NO2的氧化，而圖Ⅲ中W?→M＋N，很明顯不符合反應事實，故D也不對。
答案： A
第Ⅱ卷 ?非選擇題，55分?
二、非選擇題?共55分?
16． 解析： ?1?A為濃氨水，加到D、F中生成的沉淀應為不溶性的氫氧化物，而能溶于氨水的不溶物一定是銀的化合物，D中可能含Mg2＋、Al3＋等，F是AgNO3溶液；E為H2SO4溶液，與B反應有CO2生成，則B應為可溶性碳酸鹽，如Na2CO3、K2CO3等，B與C、D、F反應生成的沉淀應為不溶性的碳酸鹽；將C分別加入D、E、F中生成的沉淀不溶于稀HNO3，沉淀必為BaSO4和AgCl，則C為BaCl2，D為硫酸鹽。
?2?用焰色反應可確定B中所含的陽離子；向D中加過量的NaOH溶液，觀察生成的沉淀是否溶解，以確定D中有何種陽離子。
答案： ?1?A NH3 E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2
?2?B Na2CO3或K2CO3 用鉑絲沾取少量B，在氧化焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液
D Al2?SO4?3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續加過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2?SO4?3溶液，若沉淀不溶，則D為MgSO4溶液
17． 解析： 短周期除惰性氣體外的氣體單質有H2、N2、O2、F2、Cl2。由已知a知X為N2，由b知，甲為NH3，乙為HCl，丙為NH4Cl。
?1?一定要從化學鍵的形成角度掌握常見物質的電子式，如N2、CO2、CH4、NH3、H2O、Na2O2等。
?2?①NH3的收集應是向下排空氣法。②NH3的制取用銨鹽與堿反應，但銨鹽一般不用NH4NO3，防止爆炸。堿一般用Ca?OH?2，不用NaOH，因NaOH對玻璃的腐蝕作用太強。③要注意“??”。
?3?P與Cl2反應生成PCl3和PCl5，PCl3的電子式為
，各原子最外層均為8電子結構，所以丁為PCl5。
?4?由“化學方程式中各物質的計量數之比等于物質的量之比”及質量守恒定律共同得出。n mol PCl5與n mol NH4Cl反應生成4n mol HCl，由質量守恒定律知所求物分子中P、N、Cl的原子個數比為N?P?∶N?N?∶N?Cl?＝1∶1∶2，所求物的相對分子質量為174×2，二者結合得出未知物的化學式為P3N3Cl6。
答案： ?1?∶N??N∶
?2?①
②NH4Cl、Ca?OH?2?合理答案均可?
③NH3?H2O ＋OH－ ?3?PCl5 ?4?P3N3Cl6
18． 解析： 在?2?中實驗2發生的反應為：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，二者反應有單質硫生成，同時氣體幾乎完全消失。在?3?中隨著NO2與水不斷反應，N2O4會逐漸轉化為NO2并最終完全與水反應生成HNO3和NO。在?4?中有白煙產生是因為過量的NH3與HCl反應生成了NH4Cl，最終針筒里的氣體只有N2。
答案： ?1?紅褐 4Fe?OH?2＋O2＋2H2O=== 4Fe?OH?3
?2?黃色固體 向內 NaOH
?3?NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
?4?黃綠色變為無色 5
19． 解析： 由Y作為解題的突破口。短周期元素Y原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，可以推斷Y為碳，不可能是硫?因為硫有3個電子層，那么另外兩種元素只能是H和He，與題意不符?。Z、Y、X的原子序數依次增大且原子核外共有5個電子層，所以Z的核外是1個電子層，X的核外是2個電子層。X、Z可形成化合物XZ3，可以確定Z是氫，X是氮。
答案： ?1?氮 碳 氫 ?2?NH3
?3?HNO3 H2CO3
20．解析： ?1?①NH4Cl和Ca?OH?2反應可以生成NH3，經堿石灰干燥后，把NH3通入A裝置，發生主體反應。將反應后生成的水蒸氣用C裝置吸收。多余的NH3用濃H2SO4吸收，同時也防止空氣中的水蒸氣進入第二個C裝置中。
②設Cu的相對原子質量為x，有
2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O
3?x＋16? 3×18
m?CuO? m?H2O?
③要使測定結果偏大，則m?CuO?要偏大，m?H2O?要偏小，其中a導致m?H2O?偏小，b導致m?H2O?偏大，c相當于m?H2O?偏小，選a、c。
?2?由于氣體難于收集，質量也難于測量，所以b、d是不可選用的，且b、d給出的量無法計算出Cu的相對原子質量。
答案： ?1?①BCACD 吸收未反應的氨，防止空氣中水分進入第二個C裝置中 固體由黑色轉變為紅色
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