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【學習目標】1． 掌握簡單氧化還原反應方程式的配平
2． 靈活運用守恒法進行氧化還原反應的簡單計算
【使用說明】利用一節課完成學案，下課收齊。下節課修改10分鐘，針對存在問題重點討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘
【基礎自學】
一、氧化還原反應的配平
1、 配平原則
（1）得失電子守恒原則 （2）質量守恒原則 （3）電荷守恒原則
2、配平步驟
例： Fe＋ HNO3(稀)----- Fe(NO3)3＋ H2O＋ NO↑
小結：（1）標變價 （2）列變化 （3）求總數 （4）配系數 （5）細檢查
練習1、配平下列方程式
（1）C＋ HNO3(濃)---- H2O＋ NO2↑+ CO2 （2）NO2+ H2O---- HNO3＋ NO
（3）H2S+ SO2---- H2O+ S （4）HNO3(濃)—— NO2+ H2O+ O2
（5）MnO4-+ Fe2++ H+--- Mn2+＋ H2O ＋ Fe3+
二、氧化還原反應的簡單計算
1、 利用關系式計算
練習2、將3.20 g銅跟30.0 mL10.0 mol?L-1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2，若反應后溶液中有a mol H+，則被還原的HNO3的物質的量是
2、根據電子得失守恒法計算
練習3、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72－ 和Pb2+，則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為 （ ）
A．3.0 mol B．1.5 mol
C． 1.0 mol D．0.75 mol
【合作探究、討論展示】
1、一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量KHC2O4? H2C2O4?2H2O。若用0.1000 mol/L的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol/L)為 ( )
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4?H2C2O4]＋8 KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400
2、足量銅于一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混和通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加
入5moL/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A、60mL B、45 mL C、30 mL D、15 mL
【能力提升】
1、ClO2是廣普性的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2，成為生產
自來水的消毒劑，工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化反應 制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（ ）
A、 1?1 B、 2?1 C、 1?2 D、 2?3
2、CaH2常用作生氫劑，它與水反應的化學方程式為：CaH2+2 H2O＝Ca (OH)2+2H2↑
其中水是（ ）
A、還原劑 B、既是氧化劑又是還原劑
C、氧化劑 D、既不是氧化劑，又不是還原劑
3、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：
H2O2 →H2O， IO3－→I2 , MnO4－ →Mn2+ , HNO3→NO ,如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )
A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO3
4、在FeCl3和CuCl2.的混合溶液中加入鐵屑，反應結束后濾出固體物質，濾液中陽離子可 能
是（�。�
①有Fe2+ �、贔e2+和 Fe3+ �、跢e2+和Cu2+ �、蹸u2+ 和Fe3+
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
5、某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入Fe粉，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如
右圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為
A. 1:1:1 B. 1:1:4
C. 1:2:2 D. 3:2:8
6、常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量減少
D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+
7、反應⑴、⑵分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：
2 NaI ＋ MnO2 ＋ 3 H2SO4 ＝ 2 NaHSO4 ＋ MnSO4＋2 H2O ＋ I2 ………⑴
2 NaIO3 ＋ 5 NaHSO3 ＝ 2 Na2SO4 ＋ 3 NaHSO4 ＋ H2O ＋ I2 ………⑵
下列說法正確的是
A．兩個反應中NaHSO4均為氧化產物
B．I2在反應⑴中是還原產物，在反應⑵中是氧化產物
C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2
D．反應（1）、（2）中生成等量的I2時轉移電子數之比為1:5
8．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：
NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_______________________________________。
(2)反應中硝酸體現了 、 性質。
(3)反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是 mol。
(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：
。
9、 某反應中反應物與生成物有： 、 、 、 、 、 和一種未知物質X。
(1)已知 在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。
(2)已知0．2mol 在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為 。
(3)根據上述反應可推知 。
a．氧化性： b．氧化性：
c．還原性： d．還原性：
10、下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。
已知4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ，請填寫下列空白：
（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。
（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_________
（填寫序號）。
（4）反應④ 的離子方程式是：_______________________________________
( 5 ）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O 。該反應的化學方程式是：
_____________________________________________________________________。
【當堂檢測】
1、下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生的是
A.食鹽 B.漂 *** C.氯水 D.硫酸亞鐵溶液
2、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為: KClO3+ HCl(濃)== KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+
(1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和化學計量數填入框內)
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 (填寫編號,多選倒扣分)
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)有4mol HCl參加反應，則轉移電子的數目為
⑷ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的 倍。
高三化學一輪復習學案 編號8
練習1、
1、C＋ 4HNO3(濃)== 2H2O＋4 NO2↑+ CO2 2、3NO2+ H2O=2 HNO3＋ NO
3、2H2S+ SO2==2H2O+3S 4、4HNO3(濃)= 4NO2+2 H2O+ O2
5、MnO4-+ 5 Fe2++8 H+== Mn2+＋ 4H2O ＋5 Fe3+
練習 2、B 3、B
合作探究：1、B 2、A
能力提升： 1、B 2、C 3、B 4、A 5、B 6、D 7、D
8、(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol
(4)使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成
9、⑴AsH3 ⑵Br2 ⑶ac
10、( l ）四 VIII
( 2 ) l ：2
(3 ）③
( 4 ) 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O
( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O
當堂檢測：1、B
2、1) 2 4 2 2 1 2 H2O (2) ② (3)2NA ⑷2.63
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