班級________組別 姓名 _
【學習目標】1、掌握鐵及其化合物的主要性質及應用。
2、掌握Fe2+、Fe3+的檢驗及相應鹽溶液的配制方法。
【使用說明】利用一節課完成學案，下課收齊。下節課修改10分鐘，針對存在問題重點討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘
【基礎自學】
一、金屬鐵
1、鐵在自然界中主要以________存在，在地殼中的含量占第_______位。并指出鐵在元素周期表中的位置____________________________.
2、列舉由鐵生成二價鐵的反應，能寫離子方程式的寫離子方程式。
①____________________________________②___________________________________
③____________________________________④_________________________________
3、列舉由鐵生成三價鐵的反應，能寫離子方程式的寫離子方程式。
①________________________________②_____________________________________
4、寫出鐵分別與氧氣、水反應的方程式
_________________________________、____________________________________
練習1、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化鐵溶液燒杯中同時加入鐵粉和銅粉反應結束后，下列結果不可能出現是（ ）
A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅
C. 燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無
二 、鐵的化合物
1、完成表格對比鐵的氧化物
化學式FeOFe3O4Fe2O3
俗名
色態
與酸
反應
（離子方程式）HCl
HNO3(稀)FeO被氧化為Fe(NO3)3Fe3O4被氧化為Fe(NO3)3
HI
與還原劑反應（如CO、Al、H2）FeO+C Fe+COFe3O4+ AlFe2O3+ CO
2、完成表格對比鐵的氫氧化物
化學式Fe(OH)2Fe(OH)3
名稱
顏色
與酸反應（離子方程式）HCl
HNO3(稀)
HI
穩定性
制備的離子方程式
3、二價鐵鹽與三價鐵鹽的轉化
(1) 列舉由二價鐵生成三價鐵的反應，能寫離子方程式的寫離子方程式。
①_________________________________②_________________________________
③_________________________________
（2）由三價鐵生成二價鐵的反應
① FeCl3溶液中通SO2 實驗現象________________________________________________________________
離子方程式________________________________________________________________
② FeCl3溶液中加入Cu 離子方程式
總結： 鐵及其化合物之間的轉化關系??鐵三角（將轉化所需的氧化劑或還原劑按箭號方向填在線上）
Fe
Fe3+
Fe2+
三、離子檢驗及溶液配制
1、離子檢驗
Fe2+的檢驗方法_______________________________________________________________
Fe3+的檢驗方法______________________________________________________________
2、溶液配制
FeCl3溶液的配制：將FeCl3固體溶解于 ,再加入適量的蒸餾水稀釋至所需濃度。
FeCl2溶液的配制：將FeCl2固體溶解于 ,再加 ,最后再加入少量 (防止被氧化)
【合作探究、討論展示】
1、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42?的物質的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量是 （ �。�
A. 11.2g B. 16.8 g C. 19.6 g D. 22.4 g
2、用下列兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（１）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入___________________ _
（２）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_______________的方法。
（３）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____________________ _______
_____________________________________________.
（4）寫出反應的化學方程式__________________________________
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。
（１）在試管Ⅰ里加入的試劑是________________ ____。
（２）在試管Ⅱ里加入的試劑是________________ _______。
（３）為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是__________ _______ ________________________
（４）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是______ __
3、選用提供的試劑設計實驗，驗證爐渣(主要成分是Fe2O3 )中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、 稀硫酸、 KSCN溶液、 KMnO4溶液、 NaOH溶液 、碘水所選用的試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為
【能力提升】
1、隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止食品氧化、變質
延長食品的保質期，在包裝袋中放入抗氧化物質，下列不屬于抗氧化物質的是（ ）
A. 生石灰 B. 還原鐵粉 C. 亞硫酸鐵 D. 維生素C
2、A、B是中學化學里常用的物質，其中B是單質，A是化合物；它們之間相互反應以及生成物之間的轉化關系如圖所示：
已知E溶液遇KSCN溶液時，溶液變血紅色．
請回答：
（１）B和A的濃溶液反應的條件是___________________，而常溫下難反應的原因是_______________________________________________ _______．
（２）寫出F和G相互轉化的化學方程式：
F→G________________________________________________________________.
G→F_________________________________________________________________.
（３）L轉化成I的現象是___________________________________________ _____ ；
有關的化學方程式是_______________________ __________________．
【課堂檢測】
1、下列物質能通過化合反應直接制得的是（ �。� ；能通過單質化合直接制得的是（ ）
○1 FeCl2 ○2 H2SO4 ○3 NH4NO3 ○4 HCl ⑤ FeCl3
A. 只有○1○2○3 B. 只有○4 ⑤ C. 只有○1○3○4 D. 全部
高三化學一輪復習學案答案 編號9
一、金屬鐵
1、化合態，4。第四周期第Ⅷ族。
2、① Fe+2H+=Fe2++H2↑ ② Fe+S FeS ③ Fe+2Fe3+=3Fe2+
④ 3Fe（足）+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3Fe2+
3、① 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ② Fe+4H++NO3-=NO↑+2H2O+Fe3+
4、 3Fe+2O2 Fe3O4 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
練習1、B
二 、鐵的化合物
1、完成表格對比鐵的氧化物
化學式FeOFe3O4Fe2O3
俗名磁性氧化鐵鐵紅
色態黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末
與酸反應（方程式）HClFeO+2H+=Fe2++ H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3+ +4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
HNO3(稀)FeO被氧化為Fe(NO3)3Fe3O4被氧化為Fe(NO3)3同上
HIFeO+2H+=Fe2++ H2O2I-+Fe2O3+6H+=I2+2Fe2++3H2O
與還原劑反應（如CO、Al、H2）FeO+C Fe+CO3Fe3O4+8Al 4AI2O3+9FeFe2O3+3CO 2Fe+3CO2
2、完成表格對比鐵的氫氧化物
化學式Fe(OH)2Fe(OH)3
名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵
顏色白色紅褐色
與酸反應（離子方程式）HClFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
HNO3(稀)3Fe(OH)2+NO-3+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O同鹽酸
HI同鹽酸2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
穩定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
制備的離子方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
3、（1） ① 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亞鐵鹽溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變為棕黃色）。
② 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑
③ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+
(2) ① 溶液由棕黃色變為淺綠色，2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe
H2 H+ Cl2
CO Fe3+ CO Br2
Zn Cu2+ H2 HNO3
Al I2 Al
S Zn
Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2
Fe2+ Fe3+
Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2
（溶液為淺綠色） （溶液為棕黃色）
三、離子檢驗及溶液配制
1、離子檢驗
Fe2+的檢驗方法 ：取待測液少量于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現象，滴加新制氯水后溶液立即變為血紅色，證明有Fe2+。
Fe3+的檢驗方法：取待測液少量于試管中，滴加KSCN溶液，溶液立即變為血紅色，證明有Fe3+。
2、溶液配制 濃鹽酸 ；蒸餾水中，幾滴鹽酸，鐵粉
【合作探究、討論展示】 1、A
2、方法一 （1）稀硫酸、鐵屑 （2）加熱煮沸 （3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸氧氣而被氧化
2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
方法二 （1）稀硫酸、鐵屑（2）NaOH溶液
（3）檢驗Ⅱ管出口處的H2純度,當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。
（4）試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和Ⅱ，且外界空氣不易進入。
3、稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
【能力提升】 1、A
2、（1）加熱 ，鐵遇到冷的濃硝酸發生鈍化，生成致密的氧化膜，阻礙鐵與濃硝酸繼續反應。 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2
(3) 白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
【課堂檢測】 1、D ；B
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