Ⅰ.課標要求
1.通過海水制鎂的事例了解鎂及化合物的性質。
2.通過合金材料了解鋁及化合物的性質.
3.能列舉合金材料的重要應用.
Ⅱ.考綱要求
1.掌握鎂鋁及化合物的性質。
2.了解鎂鋁及化合物在生活.生活中的應用.
Ⅲ.教材精講
1.鎂的知識主線
上圖的1～13中的有關化學方程式如下：
①2Mg+O2=2MgO
②3Mg+N2 === Mg3N2
③Mg+Cl2 ==== MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④MgCl2 ==== Mg+Cl2↑
⑤MgO+H2O === Mg(OH)2
⑥Mg(OH)2 === MgO+H2O
⑦Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
⑧MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
⑨MgCO3===MgO+CO2↑
⑩MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2↑
?Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
?Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
?MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
2.鋁的知識主線
上圖1～12的有關化學方程式如下：
①4Al + 3O2 =2Al2O3
②2Al2O3 ==== 4Al +3O2↑
③2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑
④2Al + 2NaOH + 6H2O= 2Na[Al(OH)4] +3H2↑
⑤2Al(OH)3 ====Al2O3 + 3H2O
⑥Al2O3 +6HCl =2AlCl3 + 3H2O
⑦AlCl3 +3NH3?H2O + Al(OH)3↓ +3NH4Cl
⑧Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
⑨Na[Al(OH)] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3
⑩Al(OH)3 +NaOH = NA[Al(OH)4]
?2KAl(SO4)2 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + K2SO4 +3(NH4)2SO4
Ⅳ.典型例題
例1、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質量)
【解析】
(1)本題考查知識點為鎂鹽、鋁鹽的性質及氫氧化鎂、氫氧化鋁性質, 涉及到的離子反應為 Mg(OH)2 + NaOH
因此反應最終結果沉淀不為“O”所以敏捷判斷A、B不為此題答案。
(2)從(1)可以分析得出, 此混合物與NaOH溶液反應過程中必有沉淀減少過程(氫氧化鋁溶于NaOH溶液中)最終有Mg(OH)2?。∴C不正確, D為此題正確答案。
例2、將下列各組物質, 分別按等物質的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是
A．Na2CO3、NaAlO2、NaOH
B．AlCl3、K2SO4、HCl
C．CaCl2、Na2CO3、NaOH
D．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
【解析】(1)本題解答關鍵知識點為離子反應的有關知識, 只需分析等摩有關物質溶于水后, 提供有關離子能否相互反應生成沉淀, 如有沉淀生成即為本題答案。
(2)A選項分析: 等摩Na2CO3、NaAlO2、NaOH三種物質混合溶液中含有Na+、這些離子能共存不能發生反應, 當然不會有沉淀生成, ∴不為此題答案。
(3)AlCl3、K2SO4、HCl溶于水后提供了這些離子仍可以共存, 不會相互反應產生沉淀故不為答案。
(4)等摩CaCl2、Na2CO3、NaOH混合溶于水, 溶液中n(Ca2+)∶n(Cl－)∶n(Na+)∶n()∶n(OH－) = 1∶2∶3∶1∶1, 其中n(Ca2+)∶n() = 1∶1, ∵, ∴為此題答案。
(5)等摩AlCl3、Ba(OH)2、HNO3混合溶于水, 溶液中n(Al3+)∶n(Cl－)∶n(Ba2+)∶n(OH－)∶n(H+)∶n() = 1∶3∶1∶2∶1∶1, 其中n(Al3+)∶n(OH－)∶n(H+) = 1∶2∶1, ∵, ∴n(Al3+) ∶n(OH－) = 1∶1, , 可以明顯看出OH－為適量
∴有沉淀Al(OH)3產生為此題答案(不存在Al(OH)3溶于過量強堿問題)。答案為C、D。
例3 用瓷質坩堝盛鎂粉在空氣中進行強烈燃燒，充分反應后生成固體產物最多可能有
A．3種B．4種C．5種D．6種
【解析】鎂粉在空氣中燃燒與在瓷坩堝中高溫燃燒的情況不同。在空氣中燃燒時，鎂除與氧氣，氮氣化合生成MgO和Mg3N2外，還能與空氣中CO2發生置換而生成炭黑C。但在瓷坩堝里高溫煅燒時，鎂除發生上述反應外，還會與坩堝中的SiO2發生置換反應而生成硅：SiO2 + 2Mg2MgO + Si，此外，在高溫下MgO還可能與酸性氧化物SiO2發生化合反應生成少量的MgSiO3，這樣生成的固體最多可能有5種。
答案為C。
例4．有一透明溶液，可能含有 等離子中的一種或幾種�，F加入Na2O2粉末只有無色無味的氣體放出，并同時析出白色沉淀。如加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關系用右圖來表示。試推斷，原溶液中一定含有 （1） 離子；一定不含有 （2） 離子，可能含有 （3） 離子，為了進一步確定可能含有的離子 ，應增加的實驗操作和現象為 （4） 。
【解析】向溶液里加入過氧化鈉粉末， 會發生Na2O2和H2O的反應，生成NaOH和O2。因題目中沒有刺激性氣味氣體產生，說明原溶液中不含有NH4+離子。又因生成的沉淀沒有紅褐色或藍色，所以原溶液中不含有Fe3+和Cu2+離子。根據圖中曲線的變化，表明隨Na2O2的加入（即NaOH的形成），白色沉淀逐漸增多，后來又逐漸減少，最后保持沉淀不變，說明原溶液中一定含有 。K+離子可能存在，可通過焰色反應來檢驗。
答案：（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4）用灼燒過的鉑絲沾取反應后的溶液，放在酒精燈火焰上灼燒，并通過藍色鈷玻璃觀察。如火焰呈紫色，說明原溶液中一定含有 ，否則不含 。
Ⅴ.跟蹤訓練
一、選擇題（下列各題均只有一個合理答案）
1、下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是
①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部
2. 下列物質能否在自然界中大量穩定存在
A．Mg B．Mg(OH)2C．MgCl2D．KAlO2
3. 在強堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是
A． B．
C． D．
4. 現在 五種溶液只用一種試劑把它們區別開，這種試劑是
A．氨水B．AgNO3C．濃NaOHD．NaCl
5、 往m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鉀，完全反應后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入鉀的物質的量是
A．B．
C．D．
6. 下列實驗操作與實驗現象不相符的是
A．將0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等體積的NaOH溶液中振蕩, 現象為沉淀?溶解?沉淀?沉淀增多
B．將0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現象為沉淀?沉淀增多
C．將0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現象為沉淀?溶解?沉淀?沉淀增多
D．將0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等體積的AlCl3溶液中振蕩, 現象為沉淀?沉淀增多?沉淀減少?沉淀消失
7. 用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑。
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3則
A．甲、乙消耗的原料同樣多B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少 D．三者消耗的原料同樣多
8. 將溶液(或氣體)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 產生沉淀的物質的量(用縱坐標表示)與加入Y物質的量(用橫坐標表示)的關系如圖所示, 則符合圖中所示關系的一組物質是
ABCD
XAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2
YBaCl2CO2NaOHHCl
二.選擇題（下列各題均有二個合理答案）
9. 有4mol鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液。若使鋁完全轉變為氫氧化鋁, 所需HCl和NaOH的物質的量之和是
A．24molB．36molC．8molD．16mol
10. 對于金屬鋁和過量的NaOH溶液反應, 下列方程式中, 符合既配平, 又能正確表示電子轉移方向和數目的為
A．
B．
C．
D．
11. 某無色溶液加入鋁可以生成氫氣, 則在該溶液中不可能大量存在的離子組是
A．B．
C．D．
12. 下列敘述中, 可以用來判斷金屬性強弱的是
A．一個金屬原子失去電子的多少B．一摩金屬與酸反應放出氫氣的多少
C．金屬最高價氧化物對應水化物的堿性強弱D．金屬原子失電子的難易程度
13. 下列物質的溶液中，通入過量的CO2，發生化學反應，但不會析出沉淀的是
A．Na2SiO3B．NaAlO2C．Na2CO3D．NaOH
14.為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列五項操作：
①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作是
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
15. 有兩種金屬的合金10.5克，與足量稀硫酸反應后，產生的氣體在標況下占體積11.2 L，則組成該合金的元素可能是
A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Al和Cu
三.本題有3小題
16. 有六瓶白色固體，它們是和無水，現僅用蒸餾水及已被檢出物質對它們作出鑒別，根據以下實驗步驟，請在空格內填寫須加入的試劑，填寫檢出物質時須與實驗現象上下對應。
（1）
（2）
（3）
17. 在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化
請填寫以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3?Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是
(2)寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應的離子方程式
(3)圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發生反應寫出該反應化學方程式
(4)每生成1mol D同時生成mol E
18. 含有下列離子的溶液進行以下實驗, 請寫出①—⑦步有關的離子方程式
有關離子方程式:
①②
③④
⑤⑥
⑦
四、本題有2小題
19. 已知A為金屬單質, 根據下列變化判斷A、B、C、D、E各是什么物質？寫出有關的化學方程式(離子反應要寫離子方程式)
(1)ABCDE
(2)有關化學方程式(離子反應要寫離子方程式)
①②
③④
⑤⑥
⑦⑧
20. 有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F是一種氣體，在標準狀況下，F的密度是相同條件下空氣密度的1.103倍�；衔镩g的發生如下反應：
①A、B、C、D的化學式分別為：A、B、C、D。
②1 mol C和2 mol E在水溶液中發生反應的化學方程式為，其中氧化劑是，氧化產物是。
③已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化學方程式為。
考點二十七“鎂和鋁”參考答案
一.1.D 2.C 3.B. 4.C. 5.D 6.B.7.C 8.D
二.9.AD 10.BC 11.AC. 12.CD. 13.CD. 14.CD.15.AD.
三.16. ①
②藍色溶液，不溶于水
③
④
⑤藍色沉淀
⑥溶液
⑦
⑧白色沉淀，刺激性氣體，無明顯現象
17. (1)CO2 (2)
(3)3CuO + 2Al3Cu + Al2O3 (4)
18. ①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
19. (1)A．AlB．AlCl3C．Al(OH)3D．Al2(SO4)3E．NaAlO2
(2)
①2Al + 3Cl22AlCl3
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
20. （1）A、Al2O3；B、Al(OH)3；C、AlCl3；D、NaAlO2
（2）；；O2
（3）
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