【學習目標】1、熟練掌握鹽類水解的原理及影響鹽類水解的主要因素。
2、通過小組合作探究鹽類水解原理分析實際問題。
3、以極度的熱情自動自發投入學習，體驗學習的快樂.
【使用說明】利用一節課認真閱讀課本完成學案，下課收齊。下節課修改10分鐘后結合錯
題統計討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘并進行當堂檢測。
【基礎自學】
一、鹽類水解
1、鹽類水解的實質是鹽電離產生的離子與水電離產生的H+或者OH ?結合生成____ __，使水的電離平衡向 移動，從而 水的電離。
2、鹽類水解的特點：（1）__________________________（2）________________________________
（3）__________________________________
3、影響鹽類水解的主要因素
例1：在0.1mol/L CH3COONa溶液中 ，改變下列條件，完成下表：
改變的條件平衡移動c( H+ )變化c(OH - )變化水解程度
升高溫度
加水稀釋
加入CH3COONa固體
加入鹽酸
加入氫氧化鈉固體
加入氯化銨固體
加入氯化鈉固體
【小結】
（1）溫度：溫度升高，水解平衡向_________ 移動，因為水解反應是 _____反應。
（2）鹽的濃度：加該鹽的固體和加水稀釋，水解平衡均向__________移動。
（3）酸或堿：對水解顯酸性的鹽加入酸能_______該鹽的水解，對水解顯堿性的鹽加入堿
能_______該鹽的水解。
（4）加其他與鹽類水解有關的物質，如水解顯相反性質的鹽可相互________水解。
練習1、為了配制CH3COO－與Na+濃度比為1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ ）
A、適量鹽酸 B、適量氫氧化鈉固體
C、適量氫氧化鉀固體 D、適量氯化鈉晶體
4、寫出下列鹽水解的離子方程式：
（1）Na2CO3 ___________________________ （2）Fe2(SO4)3 ____________________________
（3）NanM _____________________________ （4）MCln _______________________________
（5）CH3COONH4________________________________________________________________
（6） 泡沫滅火器滅火原理 _________________________________________________
【小結】
1、一種離子水解不徹底，方程式要寫 ，且不能加沉淀符號和氣體符號。
2、兩種離子相互促進水解時反應進行徹底 ，方程式要寫 ，且加沉淀符號和氣體符號。
3、多元弱根離子的水解要 書寫，多元弱堿陽離子水解要 書寫。 二、鹽類水解的應用
1、判斷水溶液的酸堿性
例2：判斷下列物質水溶液的酸堿性，寫出有關方程式并解釋原因：
⑴ NaHSO4 _______ 、____________________________________________________________
⑵ NaHCO3 _______、_____________________________________________________________
⑶ NaHSO3 、______________________________________________________________ ★練習2、相同物質的量濃度的下列溶液按PH值由大到小順序為：_______________ __
①Na2SiO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NaCl ⑤NH4Cl ⑥(NH4)2SO4 ⑦NH4HSO4
2、水解鹽溶液的配制（寫出簡要的配制步驟）
⑴ FeCl3 溶液________________________________________________________________
⑵ FeSO4溶液________________________________________________________________
⑶SnCl 2溶液_________________________________________________________________
3、除雜和制取物質
⑴制取Fe(OH)3膠體操作是
原理是（用離子方程式表示） ⑵ 要除去MgCl2 溶液中的FeCl3可加入_________、_________、__________、_________等
四種不同的物質，以其中一種物質為例解釋除雜原因：_____________________________
_____________________________________________________________________________
4、解釋生產、生活中常見的問題（用離子方程式和必要的文字敘述）
⑴ 熱的Na2CO3溶液為什么去污效果好？_____________________________________________
_______________________________________________________________________________
⑵ 銨態氮肥不能和草木灰混合使用原因是____________________________________________
__________________________________________________________________________
【合作探究】
1、某可溶性鹽的化學式XmYn(m≠n)，將一定量的該鹽溶于適量水中，
(1) 若測得溶液的PH為4時，則該鹽與水反應的離子方程式可能為 _
★(2) 若測得溶液的PH為10時，則該鹽與水反應的離子方程式可能為
2、溶液蒸干、灼燒后產物的判斷
⑴ AlCl3溶液蒸干后灼燒產物是 ______，結合化學方程式解釋原因： __________________
______________________________________________________________________________
⑵ Al2(SO4)3溶液蒸干后產物是__________，結合化學方程式解釋原因： ________________
_________________________________________________________________________________
⑶ Na2CO3溶液蒸干后產物是_______，結合化學方程式解釋原因： _____________________ _________________________________________________________________________________
⑷ Ca(HCO3)2溶液蒸干后產物是________ ⑸ FeSO4溶液蒸干后產物是_________
【小結】①易揮發性強酸弱堿鹽溶液蒸干后產物 ，
②難揮發性強酸弱堿鹽溶液蒸干后產物 ，
③強堿弱酸鹽溶液蒸干后產物 。
3、在相同條件下，測得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三種溶液的PH值相同，則它們的物質的量濃度由大到小的順序是 ( )
A、①＞②＞③ B、③＞②＞① C、②＞①＞③ D、③＞①＞②
【課堂訓練】
1、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 。下列說法正確的是（ ）
A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應方向移動
C. 升高溫度， 減小 D. 加入NaOH固體，溶液pH減小
2、在一元強酸HA溶液中加入一種堿反應后，溶液呈中性，下列判斷正確的是 ( )
A、加入的堿過量 B、混合前酸與堿中溶質的物質的量相等
C、生成的鹽不水解 D、反應后溶液中A－、M+物質的量濃度相等
3、將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是 ( )
A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4
4、關于小蘇打水溶液的表述正確的是 ( )
A、HCO3－的水解方程式為：HCO3－+ H2O CO32- +H3O+
B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
C、HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度
D、存在的電離有：NaHCO3＝Na++HCO3－，HCO3－ H++CO32－，H2O H++OH－
5、在PH=9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的c(OH－)分別為Amol/L
與B mol/L，則A與B的關系為 ( )
A、A＞B B、A=10－4B C、B=10－4A D、A=B
6、在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質的水溶液，可以得到該物質固體的是 ( )
A、AlCl3 B、NaHCO3 C、MgSO4 D、KMnO4
★7、下列敘述正確的是
A．0.01mol/LCH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，則混合液一定呈堿性
B．常溫下，將等體積0.01mol/LHCl與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7，
C．0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na+)=c(H2A)+ c(HA )+2c(A2?)
D．將5 mL 0.02mol/L的H2SO4與5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2
8、室溫下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發現溶液的PH
變大，對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大，因而溶
液的PH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使
c(H+)減小，因此溶液的PH增大。
(1) 上述解釋中 (填“甲”或“乙”)正確。
(2) 為驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質中的 ______ ，然后測定溶液的PH值。
A、固體CH3COOK B、固體CH3COONH4 C、NH3氣體 D、固體NaHCO3
(3) 若 (填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的PH應 (填“增大”、“減小”或“不變”)
★(4) 常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
① 溶液中共有 _____ 種粒子
② 溶液中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.01mol，它們是 ____ ___ 和 _____ ____
③ 溶液中n(CH3COO－)+ n(OH－)－n(H+)= _____
高三化學一輪復習學案30答案
一、鹽類水解
1、弱電解質分子、電離方向、促進
2、⑴有弱才水解，無弱不水解 ⑵都弱都水解，越弱越水解 ⑶誰強顯誰性，同強顯中性
3、影響鹽類水解的主要因素
例1：在0.1mol/L CH3COONa溶液中 ，改變下列條件，完成下表：
改變的條件平衡移動c( H+ )變化c(OH - )變化水解程度
升高溫度右移減小增大增大
加水稀釋右移增大減小增大
加入CH3COONa固體右移減小增大減小
加入鹽酸右移增大減小增大
加入氫氧化鈉固體左移減小增大減小
加入氯化銨固體右移增大減小增大
加入氯化鈉固體不移動不變不變不變
【小結】⑴ 右 吸熱 ⑵ 右 ⑶ 抑制 抑制 ⑷ 促進
【跟蹤練習1】C
4、⑴ CO32－+ H2O HCO3- +OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-
⑵ Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
⑶ Mn-+ H2O HM( n-1) -+OH-
⑷ Mn++n H2O M(OH)n + nH+
⑸ CH3COO-+NH4+ +H2O CH3COOH+ NH3?H2O
⑹ Al3+ +3HCO3-＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑
【小結】1、 2、＝ 3、分步 一步
二、鹽類水解的應用
1、判斷水溶液的酸堿性
例2：⑴ 酸性 NaHSO4＝Na++H++SO42- ，NaHSO4溶于水完全電離，使[H+]＞[OH-]故溶液顯酸性 ⑵ 堿性NaHCO3= Na++HCO3－ ， HCO3－ CO32－+ H+ ， HCO3-+ H2O H2CO3+OH-，由于HCO3-的水解程度大于其電離程度，使[OH-]＞[H+]故溶液顯堿性。 ⑶NaHSO3 ＝ Na++HSO3－ HSO3－ SO32－+ H+ ，HSO3-+ H2O H2SO3+OH-,由于HSO3-的電離程度大于其水解程度，使[H+]＞[OH-]故溶液顯酸性 。
【跟蹤練習2】①②③④⑤⑥⑦
2、水解鹽溶液的配制（寫出簡要的配制步驟）
⑴ FeCl3 溶液：稱取一定質量FeCl3固體溶解在較濃鹽酸中，然后加蒸餾水稀釋到所需濃度 。
⑵ FeSO4溶液：稱取一定質量FeSO4固體溶解在蒸餾水中，然后加入少量稀硫酸（抑制Fe2+水解）和鐵屑（防止Fe2+被氧化）。
⑶SnCl 2溶液：稱取一定質量SnCl2固體溶解在較濃鹽酸中，然后加蒸餾水稀釋到所需濃度。
3、除雜和制取物質
（1）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（膠體）+ 3 H+
（2）Mg MgO Mg(OH)2 MgCO3
FeCl3在溶液中存在水解平衡：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+，加入MgO，MgO+2H+=Mg2++ H2O，H+濃度減小，使水解平衡不斷右移，最終FeCl3轉化為Fe(OH)3沉淀而除去
4、解釋生產、生活中常見的問題
（1）Na2CO3的水解：CO32?+H2O HCO3?+OH?是吸熱反應，溫度升高，促進水解，使溶液中OH?濃度增大，堿性增強，去污能力增強，故去污效果好
（2）草木灰主要成分為K2CO3，水解顯堿性：CO32?+H2O HCO3?+OH?，銨態氮肥中的NH4+與OH?結合生成NH3?H2O：NH4+ +OH?＝NH3?H2O，使c(NH3?H2O)增大，NH3?H2O不穩定最終轉化成NH3逸出而降低氮肥肥效，故銨態氮肥不宜與草木灰混合使用。
【合作探究】
1、Xn++nH2O X(OH)n+nH+ Ym-+H2O HY(m-1)-+ OH-
2、溶液蒸干、灼燒后產物的判斷
（1）Al2O3 AlCl3在溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+ 3HCl，在蒸干過程中，
加熱和HCl揮發都促使水解平衡不斷右移，最終AlCl3完全轉化為Al(OH)3。灼燒時Al(OH)3分解生成Al2O3 ：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
（2）Al2(SO4)3晶體 Al2(SO4)3在溶液中存在水解平衡：Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+ 3H2SO4，在蒸干過程中，硫酸不揮發，隨著水分不斷蒸發，，溶液濃度增大，導致水解平衡不斷左移，直到蒸干得到硫酸鋁晶體
（3）Na2CO3晶體 Na2CO3在溶液中存在水解平衡：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH、NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH，在蒸干過程中，隨著水分不斷蒸發，溶液濃度不斷增大，導致水解平衡不斷左移，直到蒸干得到Na2CO3晶體
（4）CaCO3 （5）Fe2(SO4)3 和Fe (OH)3
【小結】①相應的弱堿 ②原鹽晶體 ③原鹽晶體
3、C
【課堂訓練】1、 B 2、D 3、C 4、D 5、B 6、C 7、D
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