1、原子半徑
�。�1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減�。�
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2、元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
3、單質的熔點
�。�1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
�。�2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
4、元素的金屬性與非金屬性
�。�1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
�。�2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5、最高價氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
6、非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
7、單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
二、推斷元素位置的規律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：
1、元素周期數等于核外電子層數；
2、主族元素的序數等于最外層電子數；
3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最后的差數來確定。最后的差數就是族序數，差為8、9、10時為VIII族，差數大于10時，則再減去10，最后結果為族序數。
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