摘要：高三是緊張又充滿挑戰的一年，在這一年里，同學們一定要把握住分分鐘的時間，復習好每門功課，為大家整理了高考化學知識點，供大家參考。

1.一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。

大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3;純堿、蘇打—Na2CO3;

小蘇打—NaHCO3(可用于食品發泡，治療胃酸過多癥)碳銨—NH4HCO3(氮肥);

草木灰的主要成分—K2CO3(鉀肥);鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;

制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土

2.碳酸的正鹽和酸式鹽

(1)、相互轉化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉化(實驗現象;石灰巖洞和鐘乳石形成)

碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質;除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質;除去二氧化碳中的氯化氫雜質為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉析出的原因：①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質量大于原溶液中碳酸鈉的質量)

(2)、共同性質：都能跟酸(比碳酸強的酸)反應生成二氧化碳氣體。(碳酸鹽的檢驗)

(3)、穩定性比較：正鹽比酸式鹽穩定(穩定性:酸<酸式鹽<正鹽，是一個比較普遍的現象

如HClO

(碳酸氫鈉受熱的實驗現象;碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現象)

(4)、溶解性比較：一般說酸式鹽的溶解性強于正鹽如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3

(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應的異同

①、都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應生成二氧化碳(要注意熟悉反應時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。)

②、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀;

③、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應而碳酸鈉不反應;

④、碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。

總結：希望小編整理的高考化學知識點可以幫助到大家，大家想要了解其他有關學習的資料，請繼續關注，更多精彩內容等著您。

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