化學網小編為您整理了高三開發海水中的化學資源知識點，網站內容每天更新，歡迎大家時時關注哦!

2.1以食鹽為原料的化工產品2.2海水中的氯2.3從海水中提取溴和碘1.海水利用：海水曬鹽：原理、方法、提純;(見2.1提綱)海水提溴：主要原理和步驟，三個步驟濃縮、氧化、提取;(見2.3提綱)海帶提碘：簡單流程步驟、儀器操作、原理;(見2.3提綱)

2.以食鹽為原料的化工產品(氯堿工業)：電解飽和食鹽水：化學方程式、現象，氯氣的檢驗;氫氧化鈉用途制HCl和鹽酸：氯化氫的物理性質、化學性質;鹽酸的用途;(見2.1提綱)漂粉精：主要成分、制法和漂白原理;制84消毒液(見2.2提綱)漂粉精漂白、殺菌消毒原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2 +2HClO2HClO2HCl+O2

3.氯氣的性質：(見2.2提綱及鹵素中的有關方程式)物理性質：顏色、狀態、水溶性和毒性;化學性質：①與金屬反應、②與非金屬反應、③與水反應、④與堿反應、⑤置換反應

4.溴、碘鹵素單質的性質;(見2.3提綱)溴的特性：易揮發碘的特性：升華、淀粉顯色、碘與人體健康

5.結構、性質變化規律：(見2.3提綱中幾個遞變規律)Cl2、Br2、I2單質的物理性質、化學性質遞變規律;Cl、Br、I離子及其化合物的化學性質遞變規律;

6.氧化還原反應：概念;根據化合價升降和電子轉移判斷反應中的氧化劑與還原劑;氧化還原反應方程式配平(基本)(見2.1提綱)氧化還原反應凡有電子轉移(電子得失或電子對偏移)的反應叫化還原反應。反應特征：有元素化合價升降的反應。氧化劑： 降 得 還 還原劑：失 高 氧具有 化合價 得到 本身被還原 具有 失去 化合價 本身被氧化氧化性： 降低 電子 發生還原反應 還原性：電子 升高 發生氧化反應(特征)(實質) (實質)(特征)(注意：最高價只有氧化性，只能被還原;最低價只有還原性，只能被氧化)(中間價：既有氧化性，又有還原性;既能被還原，又能被氧化)氧化性強弱：氧化劑氧化產物(還原劑被氧化后的產物)還原劑強弱：還原劑還原產物(氧化劑被還原后的產物)

7.電離方程式：①電解質在水溶液中或者熔化狀態下能夠導電的化合物叫做電解質;反之不能導電的(化合物) 化合物稱為非電解質。②電離電解質在水分子作用下，離解成自由移動的離子過程叫做電離。③強電解質在水溶液中全部電離成離子的電解質。(強酸6個、強堿4個、大部分鹽)弱電解質在水溶液中部分電離成離子的電解質。(弱酸、弱堿)④電離方程式是表示電解質如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時離電成自由移動離子的式子。強電解質電離用表示，弱電解質電離用 表示H2SO4 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3- H++SO32-(多元弱酸電離時要寫分步電離方程式，幾元酸寫幾步電離方程式。)⑤電荷守恒在溶液中或電離方程式，陽離子帶的電荷總數等于陰離子帶的電荷總數。⑥離子方程式用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。離子方程式：置換反應與復分解反應的離子方程式書寫(凡是①難溶性物質②揮發性物質③水及其弱電解質④單質⑤氧化物⑥非電解質⑦濃H2SO4均寫化學式)離子共存問題，出現①沉淀②氣體③弱電解質④氧化還原反應不能共存。

以上是由小編為大家整理的高三開發海水中的化學資源知識點，如果您覺得有用，請點擊進入高三化學知識點欄目查看更多信息！

本文來自：逍遙右腦記憶 /gaosan/358985.html

相關閱讀：2014年高考政治復習指導：企業
提高高考數學成績的三大學習方法
高三學生家長 請減少不必要的督促
高三地理抓住四大點得高分
十一國慶節期間 高三如何進行高效學習