高中各科目的學習對同學們提高綜合成績非常重要，大家一定要認真掌握，小編為大家整理了高三化學寒假作業非選擇題，希望同學們學業有成!

15.(12分)A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物，它們的轉化關系如圖所示。A

只含一種官能團，D的相對分子質量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個峰，

且峰面積之比為1:3:6，請回答下列問題：

已知：Mr(R-Cl)-Mr(ROH)=18.5， Mr(RCH2OH)-Mr(RCHO)=2，

Mr表示相對分子質量。

(1)A中含有的官能團是______。

(2)寫出D的分子式______。

(3)下列有關A～G的說法正確的是______。

a.每個A分子中含有官能團的數目為4個

b.B中所有官能團均發生反應生成C

c.C生成G只有1種產物

d.G存在順反異構現象

(4)寫出B生成C的化學方程式______。

(5)芳香族化合物H與G互為同分異構體，1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應消耗

2mol NaOH，且H苯環上的一氯代物只有兩種，寫出其中任意一個符合條件的

H的結構簡式______。

(6)E與足量NaOH溶液共熱，此反應的化學方程式為______。

16.(14分)某課外小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)：

(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 。

(2)寫出F的電子式 。

(3)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可

以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是 。

(4)若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴

加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是 。

(5)若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變

為灰綠色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A

轉化成E的離子方程式是 。

(6)若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是 。

若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、

Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該

溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨

B溶液的體積發生變化如右圖所示，由此可知，

該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 。

17.(10分)某研究小組模擬工業處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝

置進行實驗。將CN-的濃度為0.2 molL-1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液

(過量)置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，

關閉活塞。

已知裝置②中發生的主要反應依次為：

CN-+ ClO-==CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ +3C1O-==N2+2CO2+3C1-+H2O

(1)①和⑥的作用是 。

(2)裝置②中，生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為 。

(3)反應結束后，緩緩通入空氣的目的是 。

(4)為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定 的質量。

(5)已知CN-的處理效率可高達90%，產生的CO2在標準狀況下的體積為 。xkb1.cn

18.(12分)海底蘊藏著大量的可燃冰。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇來

代替日益供應緊張的燃油。

已知：① CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2 (g) △H1=+206.2kJmol-1

② CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJmol-1

③ CH4 (g)+2H2O (g)=CO2 (g)+4H2 (g) △H3=+165.0 kJmol-1

(1)CH4(g)與CO2 (g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。

(2)從原料、能源利用的角度，分析反應②作為合成甲醇更適宜方法的原因是 。

(3)水煤氣中的H2可用于生產NH3，在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收

其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：

[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]AcCO △H0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是 。

(4)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖(A、B為多孔性石墨棒)。

持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

電池總反應方程式為 。

② 44.8 L

負極電極反應為 。

③ V=67.2 L時，溶液中離子濃度大小關系為 。

19.(10分)利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。

已知：SO2(g)+O2(g) SO3(g) △H=-98 kJmol-1。

(1)某溫度下該反應的平衡常數K=，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v(正) v(逆)(填、或=)。

(2)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol

O2，達到平衡后體積變為1.6 L，則SO2的平衡轉化率為 。

(3)在(2)中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是 (填字母)。

A.保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

B.保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0 mol SO3

C.降低溫度

D.移動活塞壓縮氣體

(4)若以右圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，寫出通入O2電極的電極反應式為 。

(5)為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為_____。

以上就是為大家整理的高三化學寒假作業非選擇題，希望同學們閱讀后會對自己有所幫助，祝大家閱讀愉快。

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