【考點分析】
《考試大綱》中對這部分內容的要求可以總結成如下幾條：
（1）理解鹽類水解的原理．了解鹽溶液的酸堿性。理解影響弱電離平衡的因素。理解弱的電離跟鹽的水解的內在聯系，能根據這種聯結關系進行辯證分析。
（2）能用電離原理、鹽類水解原理分析比較溶液的酸堿性強弱，判斷溶液中某些離子間濃度大小，解決一些實際問題。
高考展望：
弱解質的電離平衡及鹽類的水解平衡是高考的熱點內容之一，也是教學中的重點和難點。高考中的題型以為主，有時也以題、簡答題形式考查。幾乎是每年必考的內容。
電離平衡的考查點是：
①比較某些物質的導電能力大小，判斷電解質、非電解質；
②外界條件對電離平衡的影響及電離平衡的移動；
③將電離平衡理論用于解釋某些化學問題；
④同濃度（或同pH）強、弱電解質溶液的比較，如：c（H＋）大小，起始反應速率、中和酸（或堿）的能力、稀釋后pH的變化等等。外界條件對電離平衡的影響、強弱電解質的比較是高考命題的熱點。
鹽類的水解在考查內容上有以水解實質及規律為對象的考查，但將水解與弱電解質電離、酸堿中和反應、pH等知識進行綜合考查更為常見。主要考查點如下：
①鹽類水解對水的電離程度的影響的定性、定量判斷；
②水解平衡移動用于某些鹽溶液蒸干后產物的判斷；
③鹽溶液pH大小的比較；
④鹽溶液或混合溶液離子濃度大小的比較及排序。
⑤離子共存、溶液的配制、試劑的貯存、化肥的混用、物質的提純、推斷、鑒別、分離等。
【重難點解析】
1．電離平衡與水解平衡的比較：
電離平衡水解平衡
研 究 對 象弱電解質（弱酸、弱強、水）鹽（強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽）
實 質弱酸 H＋ +弱酸根離子
弱堿 OH－+弱堿根離子鹽電離出的：
弱酸根+H2O 弱酸（根）+OH－
弱堿根離子+H2O 弱堿+H+
特 點酸（堿）越弱；電離程度越小
電離過程吸熱
多元弱酸：分步電離且
一級電離>>二級電離>>三級電離①“越弱越水解”（對應酸或堿越弱，水解程度越大）；
②水解過程吸熱；
③多元弱酸根：分步水解且一級水解>>二級水解>>三級水解。
表 達 方 式電離方程式
H2CO3 HCO3? +H+
HCO3? CO32? +H+水解方程式
CO32? +H2O HCO3? +OH?
HCO3? +H2O H2CO3 +OH?
影
響
因
素溫 度升溫,促進電離,離子濃度增大（易揮發的溶質除外）升溫，促進水解
濃
度加水稀釋促進電離,但離子濃度不增大促進水解
加入同種離子抑制電離抑制水解
加入反應離子促進電離促進水解
2．影響水電離的因素：
水的電離是電離平衡的一種具體表現形式，所以可以上承下延，從電離平衡的影響因素來思考和理解具體的水的電離平衡的影響因素。
⑴溫度：由于水的電離過程吸熱，故升溫使水的電離平衡右移，即加熱能促進水的電離，c（H＋）、c（OH?）同時增大,Kw增大，pH值變小，但c（H＋）與c（OH?）仍相等,故體系仍顯中性。
⑵酸、堿性：在純水中加入酸或堿，酸電離出的H＋ 或堿電離出OH?均能使水的電離平
?1?
衡左移，即酸、堿的加入抑制水的電離。
若此時溫度不變，則Kw不變，c（H＋）、c（OH?）此增彼減。
即：加酸，c（H＋）增大，c（OH?）減小，pH變小。加堿，c（OH?）增大，c（H＋）減小，pH變大。
⑶能水解的鹽：在純水中加入能水解的鹽，由于水解的實質是鹽電離出的弱酸根或弱堿陽離子結合水電離出的H＋ 或OH? ，所以水解必破壞水的電離平衡，使水的電離平衡右移。即鹽類的水解促進水的電離。
⑷其它因素：向水中加入活潑金屬，由于與水電離出的H＋ 直接作用，因而同樣能促進水的電離。
3．關于溶液pH值的計算：
⑴總思路：根據pH的定義：pH=－lg｛c（H+）｝，溶液pH計算的核心是確定溶液中c（H+）的相對大小。具體地，酸性溶液必先確定溶液中c（H+），堿性溶液必先確定c（OH?），再由c（H+）?c（OH－）= Kw換算成c（H+）,然后進行pH的計算。
即：c（H+）pH
⑵溶液混合后的pH計算：
①兩強酸混合,先求混合后的c（H+）混,再直接求pH值：
c（H+）混==[c（H＋）1?V1＋c（H＋）2?V2]/（V1＋V2）
②兩強堿混合：先求混合后c（OH? ）混，再間接求pH值：
c（OH? ）混==[c（OH－）1?V1＋c（OH－）2?V2]/（V1＋V2）
③強酸與強堿溶液混合：根據n（H+）與n（OH?）的相對大小先判斷酸、堿的過量情況。
a．若酸過量n（H+）＞n（OH?），c（H＋）混==[n（H+）－n（OH?）]/V總
b．若堿過量n（OH?）＞n（H＋），c（OH?）混==[n（OH?）－n（H＋）]/V總
c、若酸堿恰好完全反應n（H+）==n（OH?），混合后溶液呈中性。
④未標明酸堿的強弱，混合后溶液pH值不定。應分析討論。
⑶總結論：酸按酸，堿按堿，同強混合在之間，異強混合看過量。
4．溶液的稀釋規律：
⑴強酸：pH=a，稀釋10n倍則pH=a+n（a+n）＜7；（弱酸：則pH＜（a+n）
強堿：pH=b，稀釋10n倍則pH=b-n（b－n＞7）；（弱堿：則pH＞（b－n）
⑵酸或堿無限稀釋時（即當c（H＋ ）或c（OH?） ＜10－6mol?L－1時），應考慮水電離出來的H＋或OH?的影響。切記：“無限稀釋7為限”
5．關于中和滴定的誤差判斷：
根據計算關系式：C待=[c（標）?V（標）?n（標）]/[V（待）?n（待）]，判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。任何操作的誤差最終均可歸結到對所用標準液的體積的影響。
6．鹽類水解的基礎知識
鹽類水解：
（1）實質：鹽中弱離子與水電離出的 或 結合成弱電解質，破壞水的電離平衡。
（2）條件：
① 鹽中必須有弱離子（弱酸根或弱堿根）
② 鹽必須溶于水
（3）規律：“有弱必解，無弱不解，兩弱劇解；誰強顯誰性，兩弱具體定”
（4）特征：
① 屬可逆反應，其逆反應為酸堿中和。
② 水解程度一般是微弱的
（5）影響因素：
內因：鹽類本身的性質。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，即“越弱越水解”
外因：
① 溫度：升高溫度，水解程度增大，即“越熱越水解”
② 濃度：鹽的濃度越小，水解程度增大，即“越稀越水解”
③ 酸堿度：水解呈堿性的鹽溶液，加酸促進水解，加堿抑制水解。（水解呈酸性的鹽溶液以此類推）
（6）表示方法（寫弱不寫強）：
單水解：
① 一元弱酸（弱堿）相應的鹽
② 強堿與多元弱酸組成的鹽（如 ）
③ 強酸與多元弱堿組成的鹽（如 ）
雙水解：一般能進行到底，不用可逆號。沉淀、氣體一般要標出。如 與 溶液混合，可表示為：
7．離子濃度大小比較的規律
（1）離子濃度大小的判斷
在判斷能水解的鹽溶液中離子濃度大小時，首先要明確鹽的電離是完全的，水解是微弱的；其次要明確多元弱酸鹽的水解是分步進行的，且水解程度逐級減弱，即第一步水解是主要的，最后還要考慮水的電離。
（2）電荷守恒規律
電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等于陽離子所帶正電荷總數。如 溶液中存在著 、 、 、 、 ，它們存在如下關系：
。
（3）物質守恒規律
電解質溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些關鍵性的原子總是守恒的，如 溶液中 能水解，故碳元素以 、 、 三種形式存在，它們之間守恒關系為：
。
【典型例題】
1．弱電解質（弱酸或弱堿）相對強弱的判斷或確定
[例1]（1993年全國高考試題）物質的量濃度相同的三種鹽 、 和 的溶液，其 依次為8、9、10，則 、 、 的酸性由強到弱的順序是（ ）
A． 、 、 B． 、 、
C． 、 、 D． 、 、
解析：三種溶液的 顯堿性，說明是強堿弱酸鹽。而相同條件下同濃度的鹽的水解程度由水解后生成的弱電解質的相對強弱決定，生成的弱電解質越弱，水解程度越大，即“越弱越水解”。由于堿性： ，故水解程度： ，即酸性： 。
答案：C
點評：已知鹽溶液的酸堿性強弱（或 的大�。袛嗌稍擕}的酸或堿的強弱，其規律是：強堿弱酸鹽溶液的堿性越強，其相應弱酸的酸性就越弱；強酸弱堿鹽溶液的酸性越強，其相應弱堿的堿性就越弱。
[例2]限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、 晶體、濃鹽酸、 粉末、 晶體和蒸餾水。根據：① 弱酸在水中存在電離平衡；② 弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明 是弱酸，請簡述實驗方法及現象。
（1）應用根據①的實驗方法及現象_________________
（2）應用根據②的實驗方法及現象__________________
解析：本題屬實驗設計題，要證明 是弱酸，可采用兩種方法：一種是弱酸溶液中一定存在電離平衡，只要證明 中存在電離平衡即可證明 是弱酸；另一種方法是弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡，只要證明 能破壞水的電離平衡即可說明 是弱酸。
答案：
（1）取少量 溶液，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，然后向其中加入 晶體、振蕩，可看到紅色變淺，說明 中存在電離平衡，即 為弱酸。
（2）取少量 晶體溶于水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，即 水解，破壞了水的電離平衡，說明 是弱酸。
點評：判斷某物質是否為弱電解質（如弱酸、弱堿），除了使用以上兩種定性方法外，還可以用定量的方法確定，如測定一定物質的量濃度的弱酸或弱堿的 或某鹽溶液的 。如測得 的 或 均可說明 是弱酸。
2．比較鹽溶液中微粒種類的多少或離子濃度的大小
[例3]物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（ ）
A． B． C． D．
解析：由于水的存在，四種溶液中都存在 、 、 三種微粒。對于 ，不發生水解反應，故溶液中存在的微粒有 、 、 、 、 5種。對于 ，由于發生水解： ，故溶液中存在有 、 、 、 、 、 6種微粒。對于 ，在溶液中存在的平衡為：
，故溶液中存在著 、 、 、 、 、 6種微粒。對于 ，由于發生兩級水解： ， ，所以溶液中存在著 、 、 、 、 、 、 7種微粒。故微粒種類最多的是 溶液。
答案：D
點評：判斷鹽溶液中微粒種類的多少應考慮鹽的水解，同時還要注意溶液中的微粒包括溶劑的分子和離子。
[例4] 與 溶液混合，在所得溶液中（ ）
A．
B．
C．
D．
解析：由題意可知， 與 恰好完全反應生成 ，所得溶液為 溶液，由于 水解：
，故有 ， ，又因為 的水解是微弱的，故 。
答案：A
點評：本題是比較同一溶液中不同微粒濃度大小，其方法思路是：首先確定溶液中電解質的種類，然后再分析電解質電離程度和鹽類水解程度的大小。當遇到弱酸酸與其強堿鹽（或弱堿與其強酸鹽）共存時，如 與 的混合物，或者多元弱酸式鹽（如 、 等），要注意考慮電離與水解程度的相對大小。
3．解釋某些化學事實
[例5]（1991年全國高考試題）把 溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是______，為什么？用化學方程式和必要的文字說明_______。
解析： 是強酸弱堿鹽，在溶液中發生水解：
，由于水解吸熱，升高溫度可以促進水解，又因為鹽酸是揮發性酸，隨溫度升高，鹽酸不斷揮發使水解趨于完全，最后生成 ，又經灼燒，使對熱不穩定的 分解： ，最終得到 。
答案： 是由揮發性酸所組成的鋁鹽，加熱促進 水解，因 不斷揮發以致完全水解后得 ，高溫下，可使 分解：
，故最后的固體產物為 。
點評：制備無水鹽時要考慮鹽的水解。不同的鹽溶液在加熱過程中，由于生成物揮發或難揮發，最終得到的固體產物類型有所不同。如明礬 溶液蒸干灼燒，盡管 水解，但由于 為高沸點酸，難揮發，最終得到的固體是 ，而不是 ； 溶液加熱，盡管 水解，但水解生成的 和 又反應生成 。
[例6]在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是_______。其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：_______。
解析： 是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解離子方程式為：
，因此，溶液使酚酞變紅。加入 后： （白色），由于 減小， 水解平衡左移， 減小，酚酞褪色。
答案：略。
點評：只有弄清純堿溶液使酚酞變紅的本質原因，才可判斷滴入 溶液后的有關現象。即解本題必須掌握問題的實質。
4．鹽類水解在除雜、物質鑒別與推斷、離子共存、試劑貯存等方面的應用
[例7]為了除去氯化鎂酸性溶液中的 離子，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后加入適量鹽酸。這種試劑是（ ）
A．氨水 B．氫氧化鈉 C．碳酸鈉 D．碳酸鎂
解析：除雜的基本原則之一是不引入新的雜質，當加入 或 或 時，均要引進 或 ，不合題意，可直接選D。但加入 為什么可以除去 呢？首先 與 間并沒有反應發生，而是利用 的水解的性質： ，當加入 后， 反應發生，這樣便破壞了以上水解平衡，使之向著生成 的方向移動，生成的 在加熱、攪拌條件下發生凝聚，最后可將 除去。
答案：D
電離平衡 鹽類的水解專題測試題
本試卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，滿分100分。
第Ⅰ卷（，共46分。）
一、選擇題（本小題包括8個小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意。）
1．一元堿A與0．01mol/L的一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7，以下說法中正確的是（ ）
①若A為強堿，其溶液的物質的量濃度等于0．01mol/L
②若A為弱堿，其溶液的物質的量濃度大于0．01mol/L
③反應前，A溶液中[OH-]一定是0．01mol/L
④反應后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度
A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④
2．下列物質的溶液加熱蒸發至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是（ ）
A．FeCl2、FeCl3 B．Na2CO3、NaHCO3
C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg（HCO3）2、MgCl2
3．已知往0．1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現粉紅色�，F采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是（ ）
A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl
C．把溶液加熱至沸騰 D．往溶液中加入NaOH
4．對苯二酚是攝影業中常用的顯影劑，它在水中電離出的陰離子對已曝光的AgBr有顯影作用，有關變化可表示為
+2H+
+2Ag+ +2Ag
則在以對苯二酚為主要成分的顯影液中，能使顯影速率明顯加快的添加劑可選用（ ）
A．KBr B．CH3COOH
C．Na2CO3 D．H2O
5．淺綠色Fe（NO3）2的溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+。若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色（ ）
A．變黃 B．變得更淺 C．不變 D．綠色變淺
6．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（SO42-）:c（H+）約為（ ）
A．1:1 B．1:2 C．1:10 D．10:1
7．在等物質的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR’）溶液中分別通入適量的CO2，發生如下反應：
NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR’+CO2+H2O=2HR’+NaCO3
把HR和HR’在水溶液中電離出H+的能力作比較，正確的判斷是（ ）
A．HR較強 B．HR’較強 C．兩者相同 D．無法比較
8．pH=6的 HCl和NH4Cl溶液中，由水電離出的c（H+）分別為x mol/L、y mol/L，兩者關系是（ ）
A．相等 B．x>y C．x=10-2y D．x=102y
二、多選題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，若正確答案中包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題為0分。）
9．下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
A．含H+的溶液 B．加酚酞顯無色的溶液
C．pH<7的溶液 D．[OH-]<[H+]的溶液
10．下列敘述正確的是（ ）
A．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3．5
B．溶液中[H+]越大，pH也越大，溶液的酸性就越強
C．液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質
D．當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數
11．25℃時不斷將水滴入0．1mol/L的氨水中，下列圖像變化合理的是（ ）
12．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等質量的氫氣。下列說法正確的是（ ）
A．甲燒杯中放入的鋅的質量比乙燒杯中放入的鋅的質量大
B．兩燒杯中的酸過量
C．兩燒杯中參加反應的鋅等量
D．反應開始后乙燒杯中c（H+）始終比甲燒杯中c（H+）小
13．PH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的Ph
與溶液體積（V）的關系如右圖所示，則下列說法正確的是 （ ）
A．A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等
B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C．a=5時，A是強酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，則2
A．H2Y在電離時為：H2Y+H2O HY-+H3O+
B．在該鹽的溶液中，離子濃度為[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]
C．在該鹽的溶液中，離子濃度為[Na+]> [HY-]>[OH-]>[H+]
D．HY-的水解方程式為：HY-+H2O H3O++Y2-
15．室溫下，在pH=12的某溶液中由水電離的[OH-]為（ ）
A．1．0×10-7mol/L B．1．0×10-6mol/L
C．1．0×10-2mol/L D．1．0×10-12mol/L
16．將0．2mol．L-1HCN溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系正確的是（ ）
A．[HCN]<[CN-]
B．[Na+]>[CN-]
C．[HCN]－[CN-]=[OH-]
D．[HCN]＋[CN-]=0．1mol．L-1
17．在－50℃液氨中有2NH3（l） NH4++NH2-的電離平衡關系，兩離子的平衡濃度均為1×10-15mol．L-1，下列對－50℃時液氨的離子積表達正確的是（ ）
A．離子積是1×10-15
B．若在液氨中加入NaNH2，其離子積不變
C．離子積是1×10-30
D．若在液氨中加入NH4Cl，則[NH4+]增大，離子積數值不變
18．在①②③三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的HCl溶液，將①加熱蒸發至體積減少一半，在②中加入少量CH2COONa固體（加入后溶液仍然呈酸性），③不作改變。然后以甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是（ ）
A．①=②>③ B．①<②<③
C．①<②=③ D．①=②=③
第Ⅱ卷（非選擇題，共54分。）
三、題（本大題包括10個小題，共44分。）
19．（2分）分別設計化學實驗驗明下列問題：
（1）驗證CH3COONa發生了水解反應： 。
（2）驗證Fe2（SO3）3水解后生成了膠體溶液： 。
20．（4分）化合物SOCl2是一種液態化合物，沸點為77℃，在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，有白霧形成，并帶有剌激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。
（1）根據上述實驗，寫出SOCl2和水反應的化學方程式： 。
（2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱，可得到無水AlCl3，其原因是： 。
21．（4分）
（1）有兩瓶pH都等于2的無色溶液：一瓶是強酸，一瓶是弱酸。為了對它們作出鑒別，某學生只用蒸餾水和pH試紙，便得出了結論，試簡述其方法和結論： 。
（2）試設計一個簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH CH3COO-+H+的電離平衡。（要求寫出簡要操作、現象及實驗能說明的問題）
22．（4分）有甲、乙兩份等體積的濃度均為0．1mol．L-1的氨水，pH為11。
（1）用蒸餾水將甲稀釋100倍，則NH3?H2O的電離平衡向 （填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將為之（填序號）。
A．9～11之間 B．12～13之間 C．13
（2）用0．1mol/L的氯化銨溶液稀釋100倍。稀釋后乙溶液與稀釋后甲溶液比較，pH（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是 。
23．（6分）某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發生一級和二級電離:
H2A H++HA-，HA- H++A2-。
已知相同濃度時的一級電離大于二級電離。設有下列四種溶液：
A．0．01mol/L的H2A溶液
B．0．01mol/L的NaHA溶液
C．0．02mol/L的HCl溶液與0．04mol/L的NaHA溶液等體積混合液
D．0．02mol/L的NaOH溶液與0．02mol/L的NaHA溶液等體積混合液
據此填寫下列空白（填代號）
（1）c（H+）最大的是 ，最小的是 。
（2）c（H2A）最大的是 ，最小的是 。
（3）c（A2-）最大的是 ，最小的是 。
24．（7分）（1）體積相同，c（H+）相同的鹽酸和醋酸分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產生氫氣的速率 ，充分反應后產生氫氣的量 （填“相同”、“醋酸的多”、“鹽酸的多”），原因是 。
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入
晶體，理由是 ；要使產生氫氣的量不變，但反應速率變慢，可加入 （填序號）晶體，理由是 �？晒┻x擇的晶體有 。
A．純堿 B．燒堿 C．膽礬 D．醋酸鈉 E．KHSO4
25．（5分）某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-、SO42-，取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：
試回答下列問題：
（1）氣體甲的化學式為 。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 。
（3）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有 。
26．（4分）水的電離可表示為2H2O H3O++OH-。已知乙醇CH3CH2OH也能發生類似的電離，寫出該電離方程式 ；又知乙醇的離子積常數為KS=1×1019．10，在乙醇中的Ks相當于水中的 ，與pH相當的是 ，其值是 。
27．（4分）已知99℃時，Kw=1×10-12。在該溫度下，將100mL的NaOH溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH為 ，電離消耗的水為 ，若將該溶液加水稀釋至1000L，則溶液的pH為 。
28．（5分）25℃時，若體積為Va、pH=a 的某一元強酸與體積為Vb、pH=b 的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Ｖa<Ｖb且a=0．5b，請填寫下列空白：
（1）a值可否等于3 （填“可”或“否”），其理由是 。
（2）a值可否等于５ （填“可”或“否”），其理由是 。
（3）a的取值范圍是 。
四、解答題（本大題共2小題，共10分。）
29．（4分）氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全電離。室溫時，飽和Mg（OH）2溶液的pH=11，若不考慮Ｋw值的變化，則室溫時Mg（OH）2的溶解度是我少？（溶液密度為1g/mL）
30．（6分）將0．05mol/L的鹽酸溶液和末知濃度的NaOH溶液以1:2的體積比混合，所得混合液的pH為１２，用上述NaOH滴定２０mLpH為３的某一元弱酸溶液，達到終點時消耗12．5mLNaOH溶液。試求：（１）NaOH溶液的物質的量濃度；（２）此一元弱酸的物質的量濃度。
參考答案
一、1～8：Ａ，Ｃ，Ｄ，C，Ａ，Ｃ，Ａ，Ｃ
二、9～18：Ｄ，Ｄ，AＣ，ＡC，ＣＤ，ＡC，ＣD，BD，ＢＣ，B
三、19．（１）用pH試紙檢驗CH3COONa溶液的酸堿性，若Ph>7，說明CH3COONa已水解。
（2）用Fe2（SO4）3水解后的溶液做丁達爾實驗，若形成一條光亮的通路，則說明形成了膠體溶液。
20．（1）SOCl2+H2O=SO2↑+HCl
（2）SOCl2與水反應既減少了水的量，生成HCl又抑制AlCl3水解。
21．（1）等倍數（如1000倍）地稀釋兩種溶液，稀釋過程中pH變化大的是強酸，變化小的是弱酸。
（2）在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出Ｈ＋；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說明c（H+）變小，證明醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+的電離平衡。（注意：用CH3COONH4晶體而不是用CH3COONa晶體，是因為CH3COONH4在溶液中呈中性，故選擇之。）
22．（1）促進；Ａ
（2）甲大，乙用NH4Cl稀釋后，c（NH4+）增大，使NH3?H2O的電離平衡向抑制電離的方向移動，又由于NH4Cl溶液中NH4＋水解，使稀釋后的乙溶液的c（H+）增大。
23．（１）Ａ、Ｄ。（２）Ｃ、Ｄ。（３）Ｄ、Ａ
24．（1）相等 醋酸的多 當c（H+）相同時，反應開始時的速率相同，c（H+）相同時，醋酸物質的量濃度大，含溶質物質的量多，所以反應放出的氫氣多。
（2）Ｃ Zn置換出Cu附著在Zn表面構成原電池，使反應速率加快，但由于溶液中Ｈ＋的量不變，因此產生氫氣的量不變， Ｄ CH3COO_與Ｈ＋結合成弱電解質CH3COOH，致使溶液中c（H＋）降低，使反應速率變慢，而溶液中可提供的H+的數量不變，所以放出的氫氣的量不變。
25．（1）SO2
（2）Al3+＋HCO3-=Al（OH）3↓+3CO3↑
（3）BaCO3；BaSO4
（4）Na+、AlO2-、SO32-
26．2CH3CH2OH CH3CH2OH2++CH3CH2O- Kw pCH3CH2OH 9．55
27． 8 1×10-8 6
28．（1）否，若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與題意不符合，故a≠3。
（2）否，若a=5，c（H+）a=10-5mol．L-1，則b=10，c（OH-）b=10-4mol．L-1，Va/Vb=c（OH-）/c（H+）>1，不符合題意，故a≠5。
（3）
29．0．0029g
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