【《酸、堿、鹽》綜合練習】
一、選擇題。（每小題有1--2個正確答案）
1、下列各組物質間發生的反應屬于置換反應的是（ ）
A、鋅和硝酸 B、甲烷與Cl2 C、乙醇和Na D、久置氫硫酸變渾
2、濃度均為1mol?L－1體積相同的下列溶液混合后，能使酚酞變紅的是（ ）
A、K2S 、O －ONa、K2SO4、 B、Ba(OH)2、Na2SO4、KCl
C、H2SO4、NaHCO3、K2SO4 D、Na3PO4、H2SO4、NaNO3
3、下列敘述正確的是（ ）
A、使甲基橙變為黃色的溶液一定是堿性溶液
B、使甲基橙變為黃色的溶液可能是酸性或堿性或中性溶液
C、酸式鹽溶液一定是酸性溶液
D、NaHCO3溶液既能與氨水反應又能與鹽酸反應
4、已知一種[H+]=1×10－3mol?L－1的酸和[OH－]=1×10－3mol?L－1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A、濃的強酸和稀的強堿溶液反應 B、濃的弱酸和稀的強堿反應
C、等濃度的強酸和弱堿溶液反應 D、生成了一種強酸弱堿鹽
5、下列溶液混合后一定有沉淀生成的是（ ）
A、Ba(OH)2、Na2CO3、HNO3 B、Na2S2O3、NaCl、HCl
C、FeCl3、H2SO3、BaCl2 D、Na2CO3、CaCl2、HCl
6、下列各組離子能 大量共存于同一溶液中的是（ ）
A、CO32－、Na+、Cl－、HSO4－ B、Ag+、NH4+、OH－、NO3－
C、Na+、Al3+、Cl－、NO3－ D、Fe3+、K+、NO3－、ClO－
7、0.6mol Ag與足量的稀HNO3反應制取AgNO3，被還原的HNO3的量是（ ）
A、0.2mol B、0.8mol C、12.6g D、56.7g
8、過量的Cl2通入A溶液中，然后加入BaCl2，生成不溶于HNO3的白色沉淀，A可以是（ ）
A、Na2CO3 B、Na2SO3 C、Na3PO4 D、Na2SO4
9、下列離子方程式一定錯誤的是（ ）
A、CH3COOH+NH 3?H2O=CH3COO－+NH4++H2O
B、Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
C、Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
D、硫化亞鐵加入硝酸 FeS+2H+=Fe2++H2S↑
10、下列酸的酸酐不能由單質直接化合得到的是（ ）
A、H2SO4 B、H4SiO4 C、HPO3 D、CH3COOH
11、由H2SO4、Al2O3、NaOH、Cl2兩兩之間常溫反應可制得的正鹽有（ ）
A、4種 B、5種 C、6種 D、7種
12、下列物質屬于復鹽的是（ ）
A、(NH4)2Fe(SO4)2 B、KCl?MgCl2?6H2O C、Mg(OH)Cl D、Na3AlF6
13、某溶液中由水電離產生的［Ｈ＋］＝１×１0-4mol?L-1，則下列說法正確的是（ ）
A、一定是酸溶液 B、該溶液一定呈酸性
C、一定是鹽溶液 D、PH值可能為4或10
14、陽光照射下能穩定存在的是（ ）
A、AgNO3 B、濃HNO3 C、HClO D、Ca(ClO)2
15、將0.2mol?L－1Ba(OH)2與0.15mol?L－1NaHSO4溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序排列正確的是（ ）
A、[Ba2+]>[OH－]>[Na+]>[SO42－] B、[Na+]>[ OH－]>[ Ba2+]>[ SO42－]
C、[Na+]>[ Ba2+]>[ OH－]>[ SO42－] D、[OH－]>[ Na+]>[ Ba2+]>[ SO42－]
16、只用水作試劑就可以鑒別的是（ ）
①CuSO4(s)、Na2CO3(s)、CaS O4(s) ②Br2(g)、NO2、Cl2 ③Mg3N2、Al2S3、Na2O2
④CH3CHO、O －Br 、O ⑤NaCl(s)、NaOH(s)、NH4NO3(s)
A、除④外 B、除⑤外 C、除①、⑤外 D、全部
17、有五瓶溶液分別是①10mL 0.6mol?L－1 NaOH水溶液②20mL 0.50mol?L－1 H2SO4水溶液③30mL 0.40mol?L－1HCl水溶液④40mL0.30mol?L－1HAC水溶液⑤50mL 0.20mol?L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是（ ）
A、⑤>④>③>②>① B、①>②>③>④⑤
C、②>①>③>④>⑤ D、②>③>④>①>⑤
18、將質量分數為0.052的NaOH溶液1L(ρ=1.06g?cm－3)，用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010時停止電解，則此時應符合的關系是（ ）
NaOH質量分數 陽極析出物質量（g） 陰極析出物質量(g)
A0.06219152
B0.06215219
C0.0421.29.4
D0.0429.41.2
19、在反應NH4NO3 △ HNO3+N2↑+H2O中，發生還原反應的氮原子與發生氧化反應的氮原子的物質的量比是（ ）
A、3:5 B、5:3 C、5:8 D、5:4
20、尿素和碳酸氫銨混合物的含氮量與硝酸銨含氮量相等，則此混合物中尿素和碳酸氫銨物質的量之比為（ ）
A、60:79 B、79:60 C、39:20 D、2:1
21、200C時，飽和K2SO4溶液物質的量濃度為0.62mol?L－1，ρ=1.08g?cm－3，取該飽和溶液1L，加熱蒸發掉100g水后冷卻至00C，析出K2SO4 43.52g,00C 時K2SO4的溶解度為（ ）
A、7.38g B、43.52g C、7.15g D、14.76g
22、由兩種物質組成的混合物溶于水有白色沉淀，加入稀HNO3消失并有氣體產生，再滴入AgNO3溶液又有白色沉淀生成。符合以上實驗現象的一組是（ ）
A、K2SO4、BaCl2 B、MgSO4、NaOH C、Mg(NO3)2、KCl D、Mg C l2、K2CO3
23、某金屬氯化物RCln 0.267g溶于水配成250mL溶液與含1.02g AgNO3的溶液恰好完全反應，又知RCln的蒸氣對氦氣的相對密度為33.3，則n值（ ）
A、1 B、2 C、3 D、5
24、有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析測知內含水7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%此樣品1g加入1mol?L－1 HCl 46mL，過量酸再用1.070mol?L－1 KOH溶液中和，蒸發中和后的溶液，可得固體（ ）
A、3.43g B、4.00g C、4.50g D、無法計算
25、下列最后的化學式是要制取的物質，其中不能制取的物質是（ ）
A、Cu CuO CuSO4 CuSO4?5H2O
B、Na2SO3（晶體） SO2
C、FeSO4溶液 FeS FeS固體
D、NaCl飽和溶液 NaHCO3 Na2CO3
26、當水和4.6g銣和其它一種堿金屬的合金反應時，放出2.24L（標況），此合金中另一種金屬一 定為（ ）
A、Li B、Na C、K D、Cs
27、如果16gX能和24gY化合，16gY又能和24gZ結合，則8gX結合Z的質量是（ ）
A、16g B、18g C、20g D、24g
28、200C時有兩杯NH4NO3飽和溶液，甲杯200g，乙杯300g，在下列條件下，甲、乙兩杯析出的晶體質量相同的是（ ）
A、都降溫至100C B、甲降至00C，乙降至100C
C、都蒸發掉20g水 D、甲蒸發掉30g水，乙蒸發掉20g水
（溶解度：00C－118g 100C－180g 200C－190g）
29、下列物質在一定條件下既能和某些金屬、酸、堿反應，又能和某些非金屬反應的是（ ）
A、NH3 B、H2S C、K2O D、Cl2
二、填空
1、現有A、B、C、D四種無機氣體化合物，能發生下列反應：
A+D E+H2O， E+O2 D
C+D B+F， B+O2 C
其中C為紅棕色，E為單質，常溫是固體
（1）寫出四種氣體的化學式 A_________B_________C___________D___________
（2）C+D B+F的化學方程式____________________
2、右圖里有6個編號，每個編號代表下列物質中的一種凡用 ① ⑤
直線連接的相鄰兩種物質均能發生化學反應，供填寫的物質有：
Na2CO3溶液、MgSO4溶液、BaCl2溶液、稀H2SO4、鐵、 ③
Cu(NO3)2溶液, 則圖中①表示的物質是_________。
② ④ ⑥
3、四種溶液A、B、C、D它們分 別是H2SO4、Na2CO3、Na2SO3、BaCl2溶液中的某種為鑒別它們，現作如下實驗：
A+B 白色沉淀+無色溶液；A+C 無色氣體；A+D 無明顯現象；
B+D 白色沉淀+無色溶液；A+ Na2S 無明顯現象；A+C+Na2S溶液 渾濁
（1）寫出化學式：A_____________B_____________C_____________
D_____________
（2）寫出化學方程式①A+C_______________
②A+Na2S+C（恰好反應）______________________
4、潮濕的酸式鹽A與化合物B在研缽里混合研磨時，會生成C、D兩種氣體和固體E；C遇濃鹽酸時冒白煙；D在空氣中燃燒時產生濃煙且有一種生成物與E在高溫下分解的氣體產物F相同；C與F混合后通入CaCl2溶液中會生成E。請填寫下列空白：
（1）A_________B__________
（2）潮濕的A與B混合研磨的反應式_____________________
（3）C與F混合通入CaCl2的反應離子方程式________________________
5、各為0.1mol的A、B、C三種金屬與足量鹽酸反應，共得H2 6.27L（標況），又知B和C產生H2體積比2:1，B和C產生H2體積之和與A產生H2體積相等，由此可知金屬在各化合物中的化合價為A________B________C________
6、 為中和某一強酸溶液，需用一定量的NaOH。（1）如改用和這些NaOH質量相等的Ba(OH)2，反應后的溶液呈_________性（2）如改用和NaOH物質的量相等的Ba(OH)2，反應后溶液呈_________性。
7、磷礦石主要成分是________，我國工業上主要用磷礦石來制取_________和__________。在常用的磷肥中，重鈣又稱__________普鈣的主要成分化學式為________________。
8、在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO2、SO2等9種氣體中，能使淀粉KI溶液變藍的有__________________，能使品紅褪色的有__________________，能使紫色石蕊試液變紅且不褪色的有________________能使Pb(AC)2溶液變黑的有_________________，無色有劇毒的為________________在空氣中可燃燒的有________________。
9、有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的某一種或幾種，將其通入氯水中得一無色透明溶液。向該溶液中加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，出現大量白色沉淀，原氣體中肯定含有____________肯定沒有_____________，可能含有____________.
10、某無色溶液可能由NH4Cl、NaOH、AgNO3、Al2(SO4)3、中的一種或幾種固體溶解而制得。將該溶液逐漸加入HNO3，有白色沉淀，再加入過量HNO3，沉淀不見減少，則原固體中一定有____________肯定沒有_______________.
11、現有下列溶液：H2S、H2SO3、H2SO4(稀)、Na2SO4、Na2S、NaHSO4。其中能電離出
S2－的有_____________，能使酸性KMnO4褪色的有____________，加入鎂粉有氣泡產生的有_________。加入溴水褪色并變渾濁的有__________，不能破壞水的電離平衡的有_________
12、一種稀溶液可能有Fe3+、Cl－、SO42－、CO32－、NO3－、K+中的某幾種組成。取少量溶液分別放在兩支試管中。向第一支試管內加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀；向第二支試管內加入稀HNO3呈酸性，再加Ba(NO3)2溶液無沉淀，加入AgNO3亦無沉淀，則該溶液中一定含有________離子，一定沒有________離子，可能有________。
13、判斷含氧酸強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子越多，該含氧
O
酸酸性愈強。如：次氯酸HO－Cl（弱酸），磷酸H OP－OH（中強酸），硝酸HO－N
O OH
（強酸）高氯酸HO－C=O（最強酸）。亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3ASO3） 化學式類似。
O
但它們的酸性差別很大，H3PO3為中強酸，H3ASO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出：
（2）它們的結構式分別是_______________、_________________。
（3）H3PO3和H3ASO3分別與足量NaOH反應的化學方程式
_________________、_______________。
（4）H3PO3和H3ASO3分別加 入鹽酸，能發生反應的化學方程式為____________________。
（5）已知：（a）在H3PO3中加入碘水，碘水棕黃色褪去，再加入AgNO3溶液有黃色沉淀生成
（b）在H3PO3中直接加入AgNO3溶液，有黑色銀生成。試管口有紅棕色氣體出現，請分別寫出（a）、（b）中發生 反應的化學方程式。
A______________________、______________________。
b_______________________________________________。
14、用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中，再向兩個電極上分別通甲烷和氧氣可形成原電池??從而設計出一種燃料電池，寫出電極反應式和總反應式。
負極_________________、正極_________________.
總反應式__________________________
三、簡答題
1、工業上用銀與濃HNO3反應來制取硝酸銀，在實際生產中要把購進的濃HNO3加入等體積水稀釋后，再在加熱條件下跟Ag反應制AgNO3。試簡要回答：
（1）為什么不用濃HNO3制AgNO3？
（2）反應完畢后，為除去雜質Fe3+，為何調整PH值為4后再通入過量水蒸氣？
（3）欲制得AgNO3晶體應采用什么方法？
（4）尾氣如何處理？
2、下列各組中的兩反應是否矛盾？指出你的依據？
（1）Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KClO3=Cl2+2KBrO3
（2）SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr H2SO4+2HBr=SO2↑+2H2O+Br2
（3）SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ CO2+2H2O+Na2SiO3=H4SiO4↓+Na2CO3
四、計算
1、一定質量的KClO3和MnO2混合物加熱至無氣體產生時，將殘余的固體與足量的濃H2SO4共熱，固體全部溶解，并把此時生成的氣體通入500mL某濃度的Na2SO3溶液中，設氣體全部被吸收且無氣體逸出，溶液中亦無Cl2分子存在，測得溶液PH值為零（不計溶液體積變化）最后向溶液中加入足量BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀16.31g，求原混合物中KClO3和MnO2的質量及Na2CO3的物質的量濃度。
2、質量為23.24g的粉末，它是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、K2SO4、等物質中某幾種混合而成。
（1）將粉末全部投入水中得無色溶液和氣體，加熱使之完全反應，共得干燥氣體3.36L(標況)；（２）將所得溶液分成兩等份，一份滴入酚酞呈紅色，用４mol?Ｌ－１鹽酸中和，用去12.5mL；另一份加NHO3酸化，無氣體產生，加足量Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀12.815g，濾液加AgNO3無明顯現象。（3）所得3.36L氣體通過濃H2SO4體積明顯減小，再通過堿石灰，體積不變，根據以上現象和數據確定粉末由哪些物質組成？質量各為多少克？
3、兩種金屬混合物5.4g，這兩種金屬，在化合物中表現出的價數為+2、+3，該混合物用鹽酸處理時放出10.08LH2（標況），已知一種元素的原子量是另一種元素的 ，在混合物中兩者物質的量之比為3:1，試計算確定所取的是哪兩種金屬？
【《酸、堿、鹽》綜合練習答案】
一、1、C D 2、A B 3、B D 4、B 5、B C 6、C
7、A C 8、B D 9、D 10、A D 11、B 12、A B
13、B C 14、D 15、D 16、D 17、A 18、B
19、A 20、C 21、A 22、D 23、C 24、A
25、C 26、A 27、B 28、C 29、A D
二、1、（1）H2S、NO、NO2、SO2
（2）略
2、MgSO4 3、（1）Na2SO3、BaCl2、H2SO4、NaCO3、BaCO3
(2)略
4、（1）NH4HCO3 、CaC2 （2）（3）略
5、+3、+2、+1 6、酸、堿
7、Ca3(PO4)2 、磷肥和磷酸
8、Cl2、NO2； Cl2、SO2; H2S、HCl、CO2、NO2、SO2；
H2S; H2S、CO、NO；H2S、CO
9、SO2； H2S、HBr； CO2、HCl
10、NH4Cl、NaOH、AgNO3； Ag2(SO4)3
11、H2S、Na2S； H2S、H2SO3、Na2S; H2S、H2SO3、H2SO4、NaHSO4；
H2S、Na2S； Na2SO4
12、K+、CO32－； Fe3+、Cl－、SO42－； NO3－
o
13、(1) HO－P－OH、HO-AS-OH (2)(3)略
H OH
(4)H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4 HI+AgNO3=AgI↓+HNO3
2H3PO3+AgNO3=2H3PO4+NO↑+Ag
14、CH4－8e+10OH－=CO32－+7H2O 2O2+8e+4H2O=8OH－
三、略
四、1、KClO3－61.25g MnO2－6.09g [Na2SO3]=0.14mol?L－1
2、Na2O2－7.8g (NH4)2SO4－6.6g
Na2SO4－7.1g K2SO4－1.74g
3、Be、Al
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