班級_______ 組別 姓名
【學習目標】1、了解原子的構成及原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數之間的關系；能夠辨析元素、核素、同位素的含義
2、小組合作討論，探究相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算
3、以極度的熱情，全力以赴投入學習，體驗學習的快樂。
【使用說明】利用一節課，認真閱讀課本，完成學案，下課收齊。下節課修改10 分鐘后，討論10分鐘，小組內知識互查，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。 標有★★的B層可不做，標有★或★★的C層可不做。
【課前導學】
一、原子構成
1、表示原子或核素的符號是_______，意義是________________________________________
2、構成原子的各微粒的作用
中子 在質子數確定后，決定__________種類
決定________________種類
原子核
質量數 近似相對原子質量
質子 核電荷數 決定_________種類
原子 決定整個原子顯不顯電性
最外層電子數
電子數 決定____________________________
各層電子數
核外電子
電子排布 電子層
3、 原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數（包括原子、陰陽離子）之間的關系
（1）質量數
（2）原子的核電荷數
（3）陽離子的核外電子數
（4）陰離子的核電荷數
【練習1】、我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素 與 的說法正確的是（ ）
A． 與 互為同位素
B． 與 的質量數相同
C． 與 是同一種核素
D． 與 的核外電子數和中子數均為62
【練習2】、下列敘述錯誤的是 （ ）
A、13C和14C屬于同一種元素，它們無為同位素
B、1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等
C、14C和15N的質量數相等，它們的中子數不等
D、6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等
4、等電子微粒（注意主要元素在周期表中的位置關系）
（1）10電子微粒
① 原子_______ ② 分子___________________________
③ 陰離子______________________ ④ 陽離子_________________________
（2）根據上述方法找出18電子微粒 _________________________________________
______________________________________________________________________
★【練習3】、已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示
的轉化關系（反應條件已經略去）：
⑴ 如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的化學式：
A___________ D_______________
⑵ 如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
① A與B在溶液中反應的離子方程式為：___________________________________
② 根據上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是（用化學式或離子符號表示）_________________________________________________。
二、核外電子排布
1、多電子的原子中，電子排布規律：
（1）核外電子總是盡先排布在_________的電子層里，然后依次排布在__________的電子層里。
（2）每電子層最多容納的電子數是________，最外層電子數不超過_______（K層是最外層時不超過____），次外層電子數不超過_________，倒數第三層電子數不超過___________
2、畫出下列微粒的結構示意圖：
K_______________ S2-_______________
3、推斷題中常涉及的元素的結構特點（1~20號元素）：
（1）原子核中無中子的原子________________
（2）最外層電子數等于次外層電子數的元素_____________________
（3）最外層電子數是次外層電子數2倍的元素_____________________
（4）次外層電子數是最外層電子數2倍的元素_____________________
（5）電子層數與最外層電子數相等的元素____________________
（6）電子總數是最外層電子數2倍的元素____________________
【練習4】、下列敘述正確的是（ ）
A、16gCH4與18gNH4+所含質子數相等
B、 稀有氣體原子最外層均達到8電子穩定結構
Ｃ、Mg2+所帶電荷數與該離子的核外電子層數相等
Ｄ、Ar原子的結構示意圖為：
【合作探究】
三、概念辨析
1、元素：_________________________________________________________________
核素：__________________________________________________________________
同位素：________________________________________________________________
2、質量數：_________________________________________________________________
原子的相對原子質量：_____________________________________________________
元素相對原子質量：___________________________________________________________
【練習5】、16O中的16表示的含義 是（ ）
A、氧元素的相對原子質量
B、氧元素的一種同位素的近似相對原子質量
C、氧元素的近似相對原子質量
D、氧元素的一種同位素的質量數
★【練習6】、某元素一種同位素的原子的質子數為m，中子數為n，則下列說法正確的是（ ）
Ａ、不能由此確定該元素的相對原子質量
Ｂ、這種元素的相對原子質量為（m+n）
Ｃ、若碳原子質量為Wg，此原子的質量為（m+n）Wg
Ｄ、核內中子的總質量小于質子的總質量
【課堂訓練】
1、下列說法正確的是 （ ）
A、12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素
B、同種元素的原子，質量數一定相同
C、互為同位素的原子，質子數一定相同
D、由一種元素組成的物質，一定是純凈物
2、質量數為A，核內中子數為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質子的物質的量為 （ ）
A、 mol B、 mol
C、(A-N+8)mol D、 mol
3、隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60 N5+、等已被發現。下列有關說法中，正確的是（�。�
A．H2與H3屬于同素異形體 B．O2與O4屬于同位素
C．C60的質量數為720g/mol D．N5+離子中含有36個電子
4、美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118，中子數為175的超重元素，該元素原子核內的中子數與核外電子數之差是 （ ）
Ａ、57 Ｂ、47 Ｃ、61 Ｄ、283
5、對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是 （ ）
A、若質量相等，則質子數相等 B、若原子數相等，則中子數相等
C、若分子數相等，則體積相等 D、若體積相等，則密度相等
6、幾種微粒，具有相同的核電荷數，則可說明 （ ）
A、可能屬于同一種元素 B、一定是同一種元素
C、一定不是同一種元素 D、核外電子數一定相等
7、下列敘述中正確的是 （ ）
① 兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
② 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
③ 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素
④ 質子數相同的微粒一定是同一種微粒
⑤ 同位素的性質幾乎相同
⑥ 某種元素的原子量取整數，就是其質量數
A、③④ B、③⑤⑥ C、④⑤ D、③
★8、有幾種元素的微粒的核外電子層結構如圖所示
請回答下列問題。
⑴ 若該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_____________。
⑵ 若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現渾濁，這種微粒的符號是____________。
⑶ 若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變為原子，其單質的還原性很強，這種微粒的符號是________________。
⑷ 若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變為原子，其單質的氧化性很強，這種微粒的符號是________________。
【當堂檢測】
1、鉍（Bi）在醫藥方面有重要應用。下列關于20983Bi和21083Bi的說法正確的是( )
A、20983Bi和21083Bi都含有83個中子 B、20983Bi和21083Bi互為同位素
C、20983Bi和21083Bi的核外電子數不同 D、20983Bi和21083Bi分別含有126和127個質子
原子結構參考答案 編號 19
【課前導學】
一、原子構成
1 、 AZ X 質量數為A，質子數為Z的X元素的一個原子
2 、 中子 在質子數確定后，決定原子（核素）種類
決定原子（核素）種類
原子核
質量數 近似相對原子質量
質子 核電荷數 決定元素種類
原子 決定整個原子顯不顯電性
最外層電子數
電子數 決定元素的化學性質
各層電子數
核外電子
電子排布 電子層
3、各微粒之間的關系
（1）質量數 = 質子數（Z）+中子數（N）
（2）原子的核電荷數 = 質子數 = 原子序數 = 核外電子數
（3）陽離子的核外電子數 = 質子數--離子帶的電荷數
（4）陰離子的核電荷數 = 質子數 = 原子序數 = 核外電子數--離子帶的電荷數
【練習1】、A 【練習2】、D
4、（1）10電子微粒
① 原子：Ne ② 分子：HF H2O NH3 CH4
③ 陰離子：F－ O2－ N3－ OH－ NH2－
④ 陽離子：Na＋ Mg2＋ Al3＋ H3O＋ NH4＋
（2） 根據上述方法找出18電子微粒：
Cl－ S2－ HS－ O22－ K＋ Ca2＋ Ar HCl H2S PH3 SiH4 H2O2 F2
C2H6 CH3OH CH3F
【練習3】、(1) A ：NH4＋ D ：H2O
(2)① H2S＋OH－===HS－＋H2O
（或 HS－＋OH－==S2－＋2H2O）
（或H2S＋2OH－=== S2－＋H2O）
② OH－＞HS－ （或OH－ ＞S2－）
二、核外電子排布
1、（1）能量低離核近，能量高離核遠
（2）2n2 ，8（2），18，32
3、 (1) 11H (2) Be Ar (3) C (4)Li Si (5) H Be Al (6) Be
【練習4】、Ｃ
【合作探究】
三、概念辨析
1、元素：具有相同質子數（核電荷數）的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子成為核素。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素。
2、質量數：原子核中質子數和中子數之和成為質量數。
原子的相對原子質量：一個原子的實際質量與一個C-12原子質量的1/12相比較，所得的
數值就是這種原子的相對原子質量。
元素的相對原子質量：是按它的各種天然核素相對原子質量與其原子百分組成計算出來的
平均值。
【練習5】、D
【練習6】、A
【課堂訓練】
1、C 2、A 3、Ａ 4、Ａ 5、C 6、A 7、D
8、(1) Ar (2) S2－ (3) K＋ (4) Cl－
【當堂檢測】 1、B
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