化學實驗基本操作
【學習目標】1、熟練掌握化學實驗的基本操作以及所用的實驗儀器；
2、小組合作探究常見基本操作的規范語言敘述；
3、以極度的熱情投入課堂，體驗學習的快樂。
【使用說明】利用一節課，認真閱讀課本完成學案，下課收齊。下節課修改10 分鐘后結合錯題統計討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。標有★★的B層可不做，標有★或★★的C層可不做
【課前自學】
一、物質的稱量和液體的量取
1、用托盤天平稱量儀器、藥品的質量
每臺托盤天平（見右圖）都附有一套自己的砝碼，其使用方法
如下：
①托盤天平平穩放于桌上，把游碼放在 處，檢查是
否平衡。如果天平未達到平衡，調節左右的 ，直至天平
平衡。
② 放砝碼， 放稱量物（為了不使天平受到污染和損壞，稱量物不能直接放在托盤中，視情況決定放于紙上、燒杯中或其他容器中）。
③用 夾取砝碼，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，必要時最后移動游碼（用鑷子），直至天平平衡。記錄所加砝碼和游碼的質量。
④稱量完畢后，將砝碼放回砝碼盒中，把游碼 處。
【思考】
①用托盤天平稱取10gNaOH，應怎樣操作？
②用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體( Na2CO3?10H2O )14.3 g ( 5 g以下用游碼)。若稱量時砝碼和晶體的位置顛倒，則平衡后實際稱得的樣品質量為
2、用量筒量取液體（如圖）
選用大小適當的量筒，量筒的最大量程要略 要量取的
液體體積。在量取既定體積的液體時，先在量筒中倒入比
需要量稍少的液體，然后使量筒垂直立于桌面，用膠頭滴管（不要把滴管伸入量筒內或接觸筒壁）逐滴加液體到所需的量。觀察讀數時，要使視線 _______________
二、試紙的使用
在中學化學實驗室里常用的試紙有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙和淀粉碘化鉀試紙。
1、用試紙檢驗氣體性質時：一般用 后粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體（導管口或集氣瓶口），觀察顏色變化判斷氣體的性質。
Cl2______________________ NH3___________________________
2、用試紙檢驗溶液性質時：一般先把一小塊試紙放在 上，用沾有待測溶液的玻璃棒 ，觀察顏色變化判斷溶液的性質。
3、用pH試紙測溶液的pH方法是：
三、溶解和過濾
1、液體物質的溶解
當用水溶解密度比水的密度大的液體時，一般把溶質加入到水中溶解；當溶解密度比水的密度小的液體時，一般把水加入到溶質中溶解。例如：稀釋濃硫酸時，則一定要把 沿燒杯內壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速地擴散。
2、過濾
（1）過濾器的準備：取一張圓形濾紙，先折成半圓，再折成四等分，然后打開成圓錐形，把圓錐形的濾紙尖端向下，放入漏斗里 .
（2）過濾的注意事項：
一貼____________________________
兩低_____________________________、________________________________
三靠__________________________、__________________________、_____________________
四、蒸發和結晶
1、蒸發是加熱使液體揮發來減少溶液中的溶劑，從而使溶質
從溶液中析出的方法。
① 進行蒸發時，液體放置在蒸發皿中的量不得超過蒸發皿容量的 ，以免加熱時溶液濺出。
② 蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，亦可根據需要用水浴方法加熱（如加熱不穩定的物質）。
③在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，防止
。
2、結晶（重結晶）：結晶是使固體物質從溶液中以晶體狀態析出的過程，是提純、分離固體物質的重要方法之一。
① 對溶解度受溫度變化影響不大的固態物質（如NaCl、KCl等），一般就用蒸發溶劑的方法得到晶體，其簡要操作是____________________________________________________________________
________________________________________________________
② 對溶解度受溫度變化影響相當大的固態物質（如KNO3、NaNO3等）或含結晶水的物質，一般可用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體，其簡要操作是______________________________________。
五、分液和萃取
1、分液是把兩種 的液體分開的操作。使用的主要儀器是分液漏斗。
① 分液漏斗在使用前洗凈并 。
② 把盛有待分液體的分液漏斗放在鐵架臺上的鐵圈上，使漏斗頸末端
在鐵架臺上的燒杯的內壁上，靜置片刻。
③ 把分液漏斗上的 打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，
使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能順利流下 。
④ 待分液漏斗內液體分層后，打開活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，上層液體要從漏斗 倒出，以免其被殘留在漏斗頸上的液體沾污。
2、萃取是利用溶質在 的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的分離方法。萃取和分液往往是結合進行的。
萃取應注意：
① 選擇萃取劑時，萃取劑不能與被萃取物質發生化學反應，被萃取物在萃取劑中的溶解度明顯 __________在原溶劑中的溶解度；萃取劑與原溶劑互不相溶；必要時還要照顧到萃取劑與被萃取物再分離的簡便易行。
② 一定量的萃取劑最好分成幾份，作多次萃取，以提高萃取效率。
六、蒸餾
1、蒸餾是把液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，
然后蒸氣又重新冷凝成液體的過程。這個過
程可把液體中所夾帶的雜質除去而提純液體。
蒸餾亦可看成是根據物質 不同，提純物
質的一種方法。在進行蒸餾時應注意以下幾點：
① 蒸餾燒瓶中所盛液體，最多不超過其球部容積
的 ，加熱時，不得將液體全部蒸干。
②測量蒸餾物質沸點的溫度計，其水銀球應置于 ，這樣所測得的沸點較準。
③ 冷凝管中冷凝水水流方向，是進水管口在 ，出水管口在 ，水流速度不必太快，只要能使蒸氣在通過冷凝管后全部轉化為液體既可。
④ 為防止蒸餾燒瓶中液體暴沸，需向其中加幾小塊潔凈的 。
七、關于沉淀某離子的操作：以用BaCl2溶液沉淀SO42-為例
1、檢查SO42-是否沉淀完全的方法：
2、洗滌沉淀的方法：
3、檢驗沉淀是否洗凈的方法：
【課堂訓練】
1、下列實驗操作中正確的是（ ）
A、用托盤天平稱量物質時，加砝碼的順序是由大到小，最后移動游碼
B、用盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的SO2
C、某溶液使pH試紙變成綠色，說明該溶液是可溶性堿的水溶液
D、從試劑瓶中取出的藥品，若使用后有剩余均不能放回原試劑瓶
2、下列實驗操作中，先后順序正確的是（ ）
A、氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣
B、實驗室制取乙酸乙酯，先將乙酸與濃硫酸混合，再將乙醇緩緩加入其中
C、為檢驗酸性溶液中的Cl- 和SO42-，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液
D、在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸。
3、下列實驗操作完全正確的是（ ）
編號實驗操作
A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的燒杯中
B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出
4、為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（ ）
A．欲配制質量分數為10％的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO4?7H2O溶解在90 g水中
B．欲制備F(OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3溶液并長時間煮沸
C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
5、下列實驗能達到目的的是（ �。�
A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸
B．用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率
C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度
D．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照測定溶液pH
6、下列實驗操作中，錯誤的是（ ）
A.配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解
B.硫酸銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺
C.測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2~3次
D.稱取19.0 gSnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol?L-1SnCl2溶液
7、實驗室現有三種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～80 酚酞：8.2～10.0
用0.1000 mol?L－1 NaOH 溶液滴定未知濃度的 CH3COOH 溶液，反應恰好完全時，
下列敘述中正確的是 （ ）
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑
B．溶液呈中性，只能選用石蕊做指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑
D．溶液呈堿性，只能選用酚酞做指示劑
8、用pH試紙測定溶液pH的正確操作是 （ ）
A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照
B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照
C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照
9、下列實驗裝置圖正確的是 （ ）
10、下列有關實驗的敘述中，正確的是________________________
①在250mL燒杯中，加入216mL水和24g氫氧化鈉固體，配制10%的氫氧化鈉溶液
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液時，定容后搖勻，發現液面又低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水
③用小刀切取少量金屬鈉做實驗，切剩的鈉要立即放入原試劑瓶
④在含l-的溶液中加入適量稀硫酸與H2O2（3%），再用酒精萃取，可以提取單質碘
⑤測定硫酸銅晶體中結晶水含量, 加熱坩堝中晶體完全失水后需在空氣中冷卻，再稱量
⑥分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出
⑦配制稀硫酸可先在燒杯中加一定體積的水，再一邊攪拌一邊加入濃硫酸
⑧配0.1mol/L的鹽酸500mL，應選用的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
⑨用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱
⑩把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水潤濕的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中
★11、按要求填空：
⑴用已準確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol/L的Na2CO3溶液100mL，所需的儀器為 ___________________________ _ ______
⑵除去NaCl固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次是 ________、蒸發、結晶、
⑶除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為（填溶質的化學式）：
______
（4）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。
★★12、以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：
氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl g
（2）實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等
（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為
（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是
（5）若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是
★★13、某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質量為1.560g、錐形瓶和水的質量為190.720g），利用下圖裝置測定混合物中Na2O2的質量分數，每隔相同時間讀得電子天平的數據如下表：
（1）計算過氧化鈉質量分數時，必需的數據是
不必作第6次讀數的原因是：
（2）測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質量分數的另一方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名稱是
②需直接測定的物理量是
③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發皿、酒精燈，還需要 、
（固定、夾持儀器除外）
④在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2O2質量分數的測定結果 （填偏大、偏小或不變）。
高三化學一輪復習學案答案 編號 35
【基礎知識】
一、1、標尺的零刻度 平衡螺母 右盤 左盤 鑷子 移回零刻度
【思考】① 把托盤天平放在平坦的桌面上，調節平衡。先稱量一個干燥而潔凈的燒杯的質量，然后在右盤再放上10g的砝碼，在左盤的燒杯中逐漸加氫氧化鈉到天平擺動到達平衡
②5.7g
2、大于 與量筒內液體的凹液面最低點及刻度線保持水平。
二、1、蒸餾水把試紙潤濕 Cl2:濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 NH3： 濕潤的紅色石蕊試紙變藍
2、表面皿或玻璃片 點在試紙的中部
3、先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測溶液點在試紙的中部，觀察試紙的顏色變化并與標準比色卡比較，確定該溶液pH
三、1、濃硫酸 水
2、一貼：濾紙緊貼在漏斗內壁
兩低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣 漏斗內溶液的液面低于濾紙邊緣
三靠：漏斗下端管口緊靠燒杯內壁 玻璃棒末端緊靠三層濾紙 轉移溶液的燒杯口緊靠玻璃棒
四、1、2/3 由于局部溫度過高而造成液滴飛濺
2、將溶液加熱蒸發，直到析出較多量固體時停止加熱，利用蒸發皿的余熱使溶液蒸干
將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾
五、1、互不相溶 檢查是否漏水 緊貼 玻璃塞 上口
2、互不相溶 大于
六、1、沸點 1/2 支管口處 下 上 碎瓷片或沸石
七、1、靜置，在上層清液中（或取少量上層清液于潔凈試管中）滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成則SO42-沉淀完全；若有沉淀生成則SO42-未沉淀完全
2、向盛有沉淀的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面剛好浸沒沉淀，等水濾出后，再重復該操作1~2次，直至將沉淀洗凈
3、取最后一次洗滌的濾液少量于試管中，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成則沉淀已洗凈；若有沉淀生成則沉淀未洗凈
【課堂訓練】
1、A 2、D 3、C 4、C 5、B 6、D 7、D 8、B 9、A 10、 ② ③ ⑥ ⑦ ⑨ ⑩
11、 ⑴ 燒杯 量筒（量取溶解時須加的適量蒸餾水） 玻璃棒 100mL容量瓶 膠頭滴管
⑵ 溶解 趁熱過濾 ⑶ BaCl2[或Ba(OH)2] K2CO3 HCl
（4）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之則上層是水層。
12、 ⑴ 11.7g ⑵ 蒸發皿 ⑶ 35℃（33～40℃都可得分）
⑷ 加熱法 取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈
⑸ 重結晶
13、 ⑴ 試樣質量 、錐形瓶和水的質量、第4（或5）次讀數 錐形瓶內質量已達恒重
⑵ ① 蒸發 ② 氯化鈉的質量 ③ 燒杯 玻璃棒 ④ 偏大
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