【《物質的量 反應熱》綜合練習】
一、選擇題（每小題有1~2個正確答案）
1、已知Ba(AlO2)2可溶于水.向含有a mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2溶液(2a
2、下列溶液物質的量濃度相同的是（ ）
A、200mL含9.5g MgCl2的溶液 B、31gNa2O溶于水配成1L溶液
C、4%的H2SO4溶液(ρ=1.025g/cm3)
D、213mL 0.5mol?L－1HCl和82mL0.5mol?L－1HCl混合液
3、在相同的狀況下有A、B兩種氣體，若VA=VB，質量WA
A、化學反應總有熱量的變化 B、吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應
C、變化中吸收或放出熱量統稱反應熱
D、衡量反應熱大小是以1mol物質在反應中的熱量變化為標準的.
5、VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42－，取此溶液 mL，用水稀釋成2VmL.則稀釋后的溶液中Fe3+物質的量濃度為（ ）
A、250w/48v B、250w/72v C、125w/36v D、125w/72v
6、現有一反應，aFeCl2+bKNO3+ CHCl △ dFeCl3+eKCl+fx+gH2O若b=1, d=3,則X的化學式為（ ）
A、N2 B、NO C、NO2 D、NH4Cl
7、濃度為14%的KOH溶液加熱蒸發掉100g水后變成28%的KOH溶液80mL，則后者溶液的濃度可能是（ ）
A、6mol?L－1 B、6.75mol?L－1 C、6.25mol?L-1 D、無法計算
8、0.1mol?L－１BaCl2溶液100mL,和0.8mol?L－1AgNO3溶液1000mL充分混合后又加入0.06mol?L－1 ZnSO4100mL,最后溶液中濃度最大的離子是（ ）
A、Ba2+ B、Cl－ C、Ag+ D、NO3－ E、Zn2+
9、在O2中燃燒10g硫生成的氣態SO2放出的熱量能使50g水從180C升高至62.40C，則1mol硫燃燒放出的熱量是（ ）
A、29.7KJ B、93KJ C、9.3KJ D、2.1KJ
10、正確量取7.22mL鹽酸溶液應選用（ ）
A、量筒 B、移液管 C、酸式滴定管 D、膠頭滴管
11、下列哪種敘述是正確的（ ）
A、使酚酞變無色的溶液一定是酸性溶液.
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸溶液.
C、兩種酸溶液混合后，溶液不一定呈酸性.
D、某溶液中由水電離產生的[OH－]=1×1014mol?L－1，則溶液PH值不一定為零.
12、有10%的MgSO4溶液120g蒸發掉95.4g水后，剩下的剛好是水合MgSO4晶體，該晶體中1mol MgSO4結合結晶水的物質的量為（ ）
A、7 B、6 C、5 D、4
13、在含有a mol Ca(OH)2的石灰水中，緩緩通入b mol CO2，且沉淀產生最多后又部分消失，若CO2充分反應，則最后得到的沉淀質量是（ ）
A、100(a－b)g B、100(2b－a)g C、100(b－a)g D、100(2a－b)g
14、2mol ?L－1Al2(SO4)3溶液100mL與3mol?L－1的（NH4）2SO4溶液200mL混合后，至少需加入0.4mol?L－1的NaOH溶液約多少毫升便可得到澄清溶液（ ）
A、3500 B、4000 C、5500 D、7000
15、有一真空瓶重500g，在同一條件下裝滿O2重508g，裝滿另一種G氣體時重511g，則G的分子量是（ ）
A、11 B、22 C、44 D、56
16、等體積PH值相同的鹽酸和乙酸溶液，下列說法正確的是（ ）
A、溶液中的[OH－]相同 B、中和能力相同
C、分別與足量的鋅反應產生H2的速率和質量均相同.
D、分別與NaOH溶液中和到PH=7，乙酸消耗NaOH少.
17、等物質的量濃度的①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NH4Cl⑤CH3COONH4⑥HCl，其PH值由大到小的順序是（ ）
A、①②③④⑤⑥ B、③①②⑤④⑥ C、⑥④⑤②①③ D、③②①⑤④⑥
18、250C PH=a的NaOH溶液和PH=b和NaOH溶液等體積混合后的PH值為（ ）
A、 B、 C、 D、
19、相同狀況下CO2和H2O（g）體積比為3:4，此混合氣如果有10.2g，則其中CO2的物質的量是（ ）
A、0.1mol B、0.15mol C、0.2mol D、0.25mol
20、同溫同壓同體積 的兩種氮的氣態氧化物：x是1.8g, y是0.5g已知y的分子量為30，則x的化學式為（ ）
A、NO2 B、N2O C、N2O5 D、NO
21、在下列數量的物質中，含原子數最高的是（ ）
A、0.4mol O2 B、標況下5.6LCO2 C、40C時5.4mL水 D、10g氖
22、使相同體積的CuSO4和Al2(SO4)3溶液中的SO42－完全沉淀，用去同一種BaCl2溶液的體積比是2:1，則CuSO4和Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度比為（ ）
A、2:1 B、4:1 C、5:2 D、6:1
23、在同溫同壓下，將H2、O2、Cl2按一定體積比混合，在一定條件下恰好完全反應，所得溶液的質量分數為0.2526則H2、O2、Cl2的體積比為（ ）
A、9:6:1 B、6:3:1 C、13:6:1 D、9:4:2
24、電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一段時間后兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標況），在生成的氣體中，重氫（D）和普通氫（H）的原子數比為（ ）
A、1:2 B、2:3 C、1:3 D、2:5
25、將Na2O2、NaHCO3混合均勻的粉末等質量分為兩份，其中一份加入足量鹽酸，放出氣體2.24L，將氣體通入另一份混合物中 充分反應后，氣體體積變為2.016L（以上均為標況），則原混合物中Na2O2、NaHCO3的物質的量之比可能為（ ）
A、3:2 B、2:1 C、8:1 D、2:9
26、在燒杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向燒杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀為止，過濾得CaCO3沉淀10g，再將濾液蒸發掉90g水后，所剩溶液的質量分數為（ ）
A、11.7% B、10% C、9.2% D、5.83%
27、向50.0mL未知濃度的H2SO4溶液中加入一定質量濃度為20.8%的BaCl2溶液，充分反應后硫酸有剩余，再向溶液中滴加20g 20%的Na2OH溶液恰好完全反應，則原硫酸溶液物質的量濃度是（ ）
A、1.0mol?L－1 B、1.4mol?L－1 C、0.05m ol?L－1 D、無法計算
28、某強酸和強堿溶液等體積混合后，所得溶液的PH值為7則原酸溶液和堿溶液的物質的量濃度關系是（ ）
A、大于 B、小于 C、等于 D、不能肯定
29、純凈的Ca(HCO3)2試樣在高溫下分解，當剩余的固體質量為原質量一半時，Ca(HCO3)2的分解率是（ ）
A、50% B、75% C、92.7% D、100%
30、有4.8gCuO、Fe2O3混合物與充足的CO于加熱時反應，充分反應后全部氣體用
0.6mol?L－1Ba(OH)2溶液100mL處理，有白色沉淀，又知反應后固體質量為3.52g，下列有關敘述正確的是（ ）
（2）原混合物中CuO與Fe2O3物質的量之比為1:1.
（3）生成的CO2被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全.
（4）在吸收CO2后的Ba(OH)2溶液中可能有Ba(HCO3)2.
（5）原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2:1.
31、由Fe3O4、FeO、Fe2O3組成的混合物，測得其鐵元素與氧元素的質量比為21:8，則該混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物質的量之比可能是（ ）
A、1:1:2 B、2:1:1 C、2:5:2 D、1:3:1
32、10g甲醇和乙酸的混合物平均式量為37.8，使之與O2充分反應后的所有生成物立即通過足量過氧化鈉，則Na2O2，增重為（ ）
A、37.8g B、18. 9g C、10g D、無法計算
33、使18g焦炭發生不完全燃燒，所得氣體中CO占 體積，CO2占 體積，已知
C(S)+ O2(g)=CO(g)+Q1KJ, CO(g)+ O2(g)=CO2(g)+Q2KJ與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱 量是（ ）
A、 Q1KJ B、 Q2KJ C、 （Q1+Q2）KJ D、 Q2KJ
34、在1mol KNO3和4mol H2SO4的混合溶液中，加入1.5mol Cu粉充分反應后，生成的氣體在標況下的體積約為（ ）
A、5.6L B、22.4L C、4.48L D、無法計算
二、填空
1、原子量為m的金屬M ag與49%的H2SO4 bg反應，金屬M完全溶解生成MSO4并放出H2，反應后所得溶液密度為ρg?cm－3，試求：（1）標準狀況下產生H2的體積 （2）MSO4的質量分數 .（3）MSO4的物質的量濃度是 （4）SO42－物質的量濃度
2、室溫時，1滴水（0.05mL）中約有 個水分子，1mL水中約含 個氫離子.
3、式量為a的低級醇，溶于等質量的水，形成物質的量濃度為bmol?L－1的溶液，該溶液的密度為 .
4、稱取mg純Na2CO3固體恰好和20mL鹽酸作用，反應生成CO2、H2O及NaCl，則這種鹽酸的物質的量濃度為 .
（1）如果上述mg Na2CO3中實際混有少量的NaCl，那么這種鹽酸的實際濃度比上面的數值要 .
（2）如果上述mg Na2CO3中實際混有少量K2CO 3，那么這種鹽酸的實際濃度比上面的值要 .
（3）如果上述mg Na2CO3中實際混有少量NaOH時，那么這種鹽酸的實際濃度比上面的數值要 .
5、把河沙（主要成分為SiO2）跟鎂粉按一定質量比（略大于15:24）混合均勻，裝入試管中加熱大約1min后，發生劇烈反應，生成一種白色固體化合物和一種硅化合物，待生成的混合物冷卻后入盛有稀H2SO4的燒杯中，立即產生氣泡并伴有輕微的爆炸聲，這是因為產生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態氫化物.
（1）寫出河沙與鎂粉在加熱條件下發生反應的化學方程式 ，該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）生成的混合物放入稀H2SO4中產生的氣體是 （填化學式）
（3）寫出產生“爆炸”時的反應方程式 .
6、在鐵與銅的混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振蕩后剩余金屬m2g，則m1與m2之間的大小關系是 原因是
.
7、將一定量的氨氧化成硝酸，并全部溶解在反應所生成的水中，則這種硝酸的質量分數為
.
8、一定條件下，可逆反應A2(g)+B2(g) 2C(g)達到化學平衡狀態，測得平衡狀態時[A2]=0.5mol?L－1，[B2]=0.1omol?L-1，[C]=1.6mol?L－1，其中A2、B2、C的起始濃度分別為a mol?L－1、b mol?L－1、c mol?L－1,請回答：
a、b應滿足的關系是 a的取值范圍是 說明你的結論的由來 .
9、含有H2、Cl2混合氣100mL（標況），其中一種為45mL,另一種為55mL，光照使其充分反應，恢復至標準狀況，氣體體積為 mL,為證明反應后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過100mL水，若
（1）剩余氣體為 mL，證明 有剩余.
（2）溶液有 性質，證明有 剩余.
（3）由于氣態HCl易溶于水，有人認為測定溶液的PH值并和計算值核對，即可知H2和
Cl 2誰剩余，你同意這個觀點嗎？請說明理由 .
10、取3.40只含g羥基不含其它 管能團的液態飽和多元醇，置于5.0L氧氣中，經點燃，醇完全燃燒，反應后氣體體積減少0.560L，將氣體經CaO吸收，體積又減少2.80L（所有氣體體積均在標況下測定）
（1）3.40g醇中C、H、O物質的量分別為C mol，H mol O mol, 該醇中C、H、O的原子數之比為 .
（2）由以上比值能否確定該 醇的化學式？ 其原因是
（3）如果多元醇的任意一個羥基，換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結構簡式
三、計算：
1、有燒堿、小蘇打及不與酸、堿反應也不溶于水的雜質組成的混合物30g，將其平均分為兩等份做以下實驗：
（1）將第一份置于密閉容器中加熱至2500C，充分反應后，將密閉容器中的氣體導入過量的澄清石灰水中，得到白色沉淀5g
（2）將第二份溶于水配成100mL溶液，（除雜質外全部溶解），取10mL該溶液能跟1mol?L－1的鹽酸20mL恰好反應.求混合物中雜質的質量分數.
2、有一包白色固體，可能由Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3中的二種或幾種組成，把它溶于水配成100mL溶液，測得其中[NH4+]=0.2mol?L－1（不考慮水解），如果加入3 mol?L－1的鹽酸15mL，恰好完全反應，可產生標準狀況下的CO2672mL，通過計算確定該白色固體可能有哪些化合物及其物質的量是多少？
3、為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g金屬完全溶于80mL 13.5 mol?L－1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況）并測得溶液的PH=0，假設反應后溶液的體積仍為80mL，試計算
（1）被還原的HNO3的物質的量
（2）合金中銀的質量分數
4、NH3和Cl2可迅速發生如下反應：
2NH3+3Cl2=N2+6HCl.附圖為反應后
氣體總體積V隨該混合氣體中Cl2
的體積含量（x%）而變化的圖象
（每次實驗取氣體的總量均為18L）試計算
（1）當反應處于B點時（結束后）原混合氣體中Cl2體積百分含量是多少？
（2）當反應結束處于A點時所得氣體的總體積是多少升？
（3）當反應結束時，V=6L，則原混合氣體中Cl2的體積百分含量為多少？
【《物質的量 反應熱》綜合練習答案】
一、1、D 2、AD 3、BC 4、B 5、D 6、B 7、C 8、D
9、A 10、C 11、CD 12、A 13、D 14、D 15、C 16、A
17、B 18、C 19、B 20、C 21、C 22、D 23、C 24、C
25、CD 26、B 27、A 28、D 29、D 30、A 31、CD 32、C
33、D 34、B
二、1、（1） （2） （3）
（4）
2、1.68×1021, 6.02×1013
（3）不同意，因Cl2在水中溶解度小，加之溶液中含較多Cl－（HCl易溶）抑制了Cl2的溶解，計算值與測定值相差不大.
10、（1）0.125, 0.3, 0.1, 5:12:4
（2）能，C原子數為5時，最多含12個氫原子 （3）C(CH2OH)4
三、1、2.67%
2 、 NH4HCO3??0.015mol (NH4)2CO3??0.01mol
① (NH4)2CO3??0.0025mol ② Na2CO3??0.005mol
Na2CO3??0.0125mol NaHCO3??0.015mol
3、（1）0.3mol （2）Ag%=36%
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