【考點分析】
◆考綱下載
1．了解化學實驗常用儀器的主要用進和使用方法。
2．能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。
3．掌握化學實驗的基本操作。了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
4．掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法）。
5．綜合運用化學知識對常見的物質（包括氣體物質、無機離子）進行分離、提純和鑒別。
6．根據實驗現象，觀察、記錄、分析和處理數據，得出正確蛄論。
7．根據實驗試題要求．設計或評價實驗方案。
8．以上各部分知識與技能的綜合應用。
◆高考趨向
化學實驗是高考的重點內客，高考理綜化學實驗試題所涉及的知識內容多是中學化學基礎知識和基本技能，體現了源于課本、高于課本的命題精神。但近兩年化學實驗試題給人有明顯的求新感覺。
1．實驗選擇題、實驗填空題考查點較為分散．涉及面較廣，但試題難度不夫大。今后高考試題對化學實驗基礎知識的考查，將會有所加強，其題型與難度將保持相對穩定。根據實驗要求恰當地選用儀器；繪制儀器裝置圖；將常見儀器另作他用（如干燥管用于防倒吸裝置等）；根據物質的性質，在特殊裝置、特定條件下進行非常規操作。這些都可能成為高考命題的新動向。
2．綜合實驗將繼承實驗題一貫的設計思想：變出能力立意，綜合考查考生的觀察能力、思維能力、實驗能力和評價能力。今后綜合實驗命題的幾個方向．在復目中應給予關注：（1）根據要求，設計實驗方案，分析相關問題，提出自己的見解，處理實驗的數據信息，描述實驗現象。（2）結合相關知識，聯系題給信息并聯系實際的實驗設計。（3）近幾年出現的源于教材的實驗重組題——即教材實驗的細化與探究，這種題的立意往往具有創新性。
【重難點解析】
高中化學課本中實驗知識的構成
近幾年高考實驗試題基本從基礎實驗知識和綜合實驗兩個方面考察。常用儀器和基本操作作為化學實驗基礎知識是必考的。在基礎知識的考察中，考點往往是基本操作中的細節，或者是某一常用儀器的基本原理和使用方法。綜合實驗的考察從前幾年的重創新慢慢向讀懂、理解試題中的實驗設計，并在此基礎上會補全、評價實驗設計或會處理實驗數據的方向發展。但是細究綜合實驗試題，仍能發現基礎的元素化合物的性質和基本操作及常用儀器是解題的關鍵，試題注重考察學生運用化學基礎知識（元素化合物知識和化學實驗知識）的能力；注重考察對比、歸納等學科方法；注重考察推理、判斷等分析問題的能力。這和理綜全卷以能力立意的指導思想是相符的。
復習策略
1、根據認知規律，構建有利于掌握方法的知識框架
⑴運用歸納法構建“實驗常識”的知識框架
歸納法是指把具體個別的事物分別加以綜合，從而獲得一般結論的方法。采用歸納法可以有效地將許多繁瑣、零碎的化學知識轉化成系統性、邏輯性強的知識體系，便于知識的掌握和運用。例如，對化學儀器多且每種儀器各有不同的用途、使用時又有不同的操作要求，可以采用歸納的學習方法。如裝置 ，采用不同的操作，可開發出不同用途：（1）用作排氣集氣裝置——a口進b口出是適用于密度比空氣大的氣體， b口進a口出是適用于密度比空氣小的氣體；（2）用作排水集氣裝置（裝置充滿液體）——b口進a口出；對于難溶或微溶于水，與水不發生化學反應的氣體,都可用排水集氣法收集。例如H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2,CH≡CH等；對于用排特殊溶液集氣法收集某些溶于水的氣體。如排飽和NaCl溶液收集氯氣；排飽和NaHCO3溶液收集CO2等；當a口連接量筒或其它計量儀器，又可用于測量化學反應中產生氣體的體積；（3）可用作凈化和干燥裝置；例如除去Cl2中HCl氣體，氣體a口進b口出，廣口瓶內盛放飽和食鹽水（4）可用作安全裝置；（5）可用作尾氣吸收裝置；（6）可以用作觀察氣體排放快慢的裝置；（7）可以用作反應器，等等。
⑵運用比較法構建“基本操作”的知識框架
比較法是人們對照各個事物，在思想上確定它們的異同關系，揭示事物變化內涵的一種邏輯思維過程。通過多角度、多層次的對照比較，有利于學生找出事物的共性和個性，獲得牢固的系統知識，提高運用知識解決問題的能力。歷年來高考試題反映出學生對常見的實驗基本操作錯誤率高，究其原因，主要是學生對操作發生交叉混淆，概念含糊不清所致。例如溫度計，在測定硝酸鉀的溶解度實驗、制取乙烯的實驗、制取硝基苯的實驗、制酚醛樹脂實驗、石油分餾實驗等都需要控制溫度，但由于要測定溫度的物質或環境不同，因此溫度計水銀球的位置也不同。把它們放在一起進行比較，可以顯著提高復習效率。再例如對“物質的鑒別與鑒定”操作的專題復習，可以采用比較法，通過實例讓學生對兩者的原理、常用的方法進行比較，并進一步就常見陰離子和陽離子的鑒別方法從物理性質和化學性質的角度分別比較，其中在“物質鑒別”的復習，要歸納出常見的類型有不用任何試劑、只用一種試劑、任選試劑幾種，然后小結每種類型解題常用的方法，最后訓練一定量的練習。復習時學生應寫出上述鑒別過程中反應的離子方程式并對每類情況各選一小題來認真敘述操作過程及描述現象和結論，學生通過這樣的訓練，能加深對這類題目的理解，同時對元素化合物性質和基本概念等知識也進行了深化復習。對此部分整理歸納如下表：
題型解題方法小結強化訓練習題舉例
只用一種試劑鑒別
首先應分析本組陰、陽離子的特征性質和反應，然后選擇反應后產生不同現象的試劑。常選的陰離子有OH-、Cl-、SO42-、CO32-、S2-、I-，陽離子有：H+、Ba2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，常選的試劑有溴水、新制Cu（OH）2 濁液、NaOH溶液、鹽酸、FeCl3溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、指示劑等。①（NH4）2SO4、NaCl、CH3COONa的三種溶液
②Al2（SO4）3 ．MgSO4． FeSO4． Fe2（SO4）3． CuSO4與Na2SO4的6種溶液
③Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2
④HCl、BaCl2、KCl、AlCl3溶液
⑤Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、NaCl五種溶液
⑥Ba（OH）2、AlCl3、CH3COOH、CaCl2溶液
⑦甲酸、乙酸、乙醇、乙醛
⑧正己烷、1-己烯、苯酚溶液、1-己醇、CCl4
⑨Na2SO4 NH4Cl NaCl （NH4）2SO4
⑩FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四種溶液；
不用任何試劑鑒別
兩兩混合法：通過不同試劑間混合產生的不同現象來判斷①鹽酸、Na2CO3、CaCl2、AgNO3溶液
②AlCl3、MgCl2、NaOH、H2SO4溶液
③（NH4）2SO4、NaOH、Ba（OH）2溶液
④ NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4
⑤MgSO4、BaCl2、（NH4）2CO3、AgNO3、HBr、NaOH等6種溶液
互滴法：通過互相逐滴滴加時產生的不同現象來判斷
①Na2CO3溶液、稀HCl②AlCl3溶液、NaOH溶液
③NaAl2溶液、稀HCl ④AgNO3溶液、NH3?H2O
⑤Ba（OH）2溶液、H3PO4溶液
⑥FeCl3溶液與Na2S溶液
通過顏色判斷出某物質，可作試劑，鑒別其它物質。①CuCl2、KOH、Na2SO4、MgSO4溶液
②FeCl3 ．NaHCO3、NaAlO2、NaCl溶液
③ NaOH、FeCl3、AlCl3、K2SO4溶液
任選試劑鑒別先用試劑根據不同現象分組，然后再分組用不同試劑鑒別。①H2S、HCl、HI、CO2、SO2、O2混合氣體
②AgNO3、Na2CO3、NaCl、KCl、NaHCO3五種溶液
③甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四種液體
2、突出能力訓練，構建有利于能力提高的知識框架
⑴精選專題，夯實實驗基礎，訓練思維
掌握高考的重點、難點、熱點，歷來是高考復習的方向性問題，所以我們必須認真研究2005年的化學考試大綱和近十年來的高考試題，讀懂考試說明的潛臺詞，摸準考試的脈搏。我們歸納出：高考實驗的重點是①化學實驗基本操作；②常見氣體的實驗室制法及性質實驗；③綜合運用化學知識對常見物質（包括氣體和無機離子）進行分離、提純和鑒別；④實驗方案的設計、選擇和評價；⑤根據所觀察的現象，記錄、分析或對數據進行處理得出正確結論；難點是綜合運用化學知識和實驗技能，根據實驗的目的與要求設計實驗方案，解決實際問題；疑點是①能正確識別并簡易繪制典型的實驗儀器、裝置，并能在設計實驗方案中準確、靈活地應用；②實驗安全和意外事故的預防與處理；③常見化學藥品的保存方法與原理；熱點是①混合物的分離、提純與鑒別；②實驗設計，包括性質實驗方案的設計、制備實驗方案的設計，對給出的實驗方案做出選擇、評價或找出最佳設計方案；③與其它學科相結合，解決生產生活中的具體問題，從而將實驗復習有針對性地編排成若干個專題，以強化對實驗原理的理解運用、對實驗操作及注意事項的記憶，從中訓練思維。每個專題的內容要做到少而精，突出思想方法。
例如：復習裝置的氣密性檢查，可以用對比的方法對一些常見裝置的氣密性檢查：
手握加熱法：手捂、冒泡、倒吸（適用于簡單的且體系相對密封、帶有導管的實驗裝置）
加水液封法：關塞、加液、靜置、液面（適用于啟普發生器及其簡易裝置類的檢查）
直接加熱法：適用于多儀器的復雜的連續的系列裝置，且此類裝置宜用分段檢查法進行檢查
并歸納強調檢查氣密性一般在裝藥品之前完成；手捂如效果不明顯可用熱毛巾或酒精燈微熱。如整套儀器有多個出口與大氣相通，用夾子或塞子進行分隔后逐個檢查，或只留一個出口整體檢查。無論裝置的具體情況如何，裝置有多少個管口，氣密性的檢查時，都必需確保管口至少有一個用水進行液封，其余的管口要用彈簧夾夾緊，要么關上活塞開關，使之能構成一個內部通暢的密閉體系。通過對用于液封的液面變化（有無氣泡產生、是否形成有水柱）的觀察確定氣密性的優劣，有氣泡產生、能形成水柱，則氣密性良好。
⑵全面分析課本實驗，挖掘內涵，提高應試能力
高考試題具有“回歸基礎，在教材中的學生實驗或教師演示實驗的基礎上進行改進，創設新情景，提出新問題，考察學生的創新意識”的特點，這為總復習指明了方向和方法。
首先我們開辟高三化學實驗復習室，使學生有一個良好的實驗氛圍。例如在復習化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法時。應把常用儀器擺放出來，并將各自的用途及注意事項寫出來在紙上貼于對應的實驗桌上；其次必須重新做一些中學階段有代表性的重要課本實驗：①粗鹽提純、萃取與分液、中和滴定（含標準液的物質的量濃度配制）、蒸餾石油等基本操作實驗；②化學反應速率與化學平衡，同周期同主族元素性質遞變等理論實驗；③氨氣、氫氣、氯氣、乙烯、乙酸乙酯等物質制備實驗；④氯氣、硫酸、硝酸、鋁和鐵及其化合物、乙醛等物質性質實驗。當然我們在重新做重要課本實驗時，決不是簡單重復，而讓學生從新視角重新觀察裝置和現象、審視實驗操作和對裝置新改進。
如噴泉實驗，先提問：氨氣，氯化氫極易溶于水如何證明？再實驗探索噴泉實驗，得出結論：哪些氣體可以做噴泉實驗，再實驗探索二氧化碳，氯氣能否做噴泉實驗？組織學生討論，并將結論升華成規律性認識：第一、噴泉實驗的原理最關鍵之處在于燒瓶內的氣體在擠進燒瓶中的液體中能大量消耗，造成燒瓶內氣體的壓強大量減小，則液體會噴入燒瓶內形成噴泉；第二、瓶內氣體的大量消耗有不同途徑：氣體極易溶解于擠入燒瓶內的水中和氣體與擠入瓶內的液體發生化學反應。引導學生再探索：如不用膠頭滴管能否產生噴泉？產生噴泉的途徑有哪兩種（內壓減小法和外壓增大法）？通過加強這方面訓練，使學生的學習變被動為主動，培養了學生的探索精神。
再如復習常見幾種氣體制備的反應裝置時，我們提出教科書上的裝置并非是最優良的, 為了使制取氣體更方便, 更順暢, 更安全，可以根據實驗需要, 自已設計改良裝置。
⑶訓練發散思維，增強實驗設計能力，提高信息遷移水平
在實驗設計方面主要考查實驗的可行性，即反應原理是否正確，反應所需條件是否能夠達到；實驗的有效率，即原材料取得的難易，實驗中有效物質的分離難易和產率的高低。實驗副產物對環境的影響，即是否盡量少或不產生污染源或采用了有效的方法處理了污染物，實驗方案的設計也往往有多種途徑。為了適應中學生的知識能力水平，中學課本中的某些實驗可能不是最佳的方案，所以在實驗復習中要努力讓學生從以下四個維度進行認識：1）對操作原理的認識（解決實驗操作理論依據的問題）；2）對操作方法的認識（解決如何操作的問題）；3）對操作目的的認識（解決為何要安排這樣的操作）；4）對錯誤操作造成后果的認識（解決為何要這樣操作的問題），不斷培養學生的七種意識：①動手操作意識，②安全意識，③規范化意識，④環保意識，⑤質量意識，⑥定量意識，⑦創新質疑意識。例如定量意識，我們現行教材中的定量實驗有《硫酸銅晶體水含量的測定》、《中和滴定》、《中和熱的測定》，我們要抓住這三個實驗幫助學生掌握定量實驗方法思路：能根據實驗現象，觀察，記錄分析和處理數據，得出正確結論，最后嘗試將定性實驗“乙醇和鈉的反應”改為利用該實驗原理推測乙醇的結構的定量實驗；選擇給定儀器，設計最簡單，合理的實驗推斷乙醇的結構→定量實驗和實驗方案評價。近年來，實驗題中新情景試題不斷增多，這類試題的特點是將基本的實驗操作設計置于新的情景中（主要是中學課本沒有的新反應或新裝置或是能使中學生理解的最新科技知識、簡化的改進的裝置等），結合學生原有的知識和能力，來進行儀器組裝、現象描述、數據分析、安全考慮和防止污染等，用來考查學生的自學能力、思維能力、分析綜合及評價的能力。由于這類試題的情景新穎、設問巧妙、鋪墊適當、知識新、思維量大，所以區分度很好，確實能將一些基礎扎實、自學能力強、思維敏捷、心理素質好的考生選拔出來�？梢詳嘌孕虑榫皩嶒烆}將是今后實驗考題的命題方向。所以我們要通過對實驗設計訓練，在儀器的開放性用途、裝置上求創新，在常見藥品的替換上求創新；在常規操作上求創新，在實驗方式上求創新，在實驗過程中求創新等，對實驗操作進行挖掘和研究，才能深刻領會實驗操作的實質與內涵。
例如在某些實驗中，由于吸收液的倒吸，會對實驗產生不良的影響，如玻璃儀器的炸裂，反應試劑的污染等，因此，在有關實驗中必須采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施： a切斷裝置：將有可能產生液體倒吸的密閉裝置系統切斷，以防止液體倒吸，如實驗室中制取氧氣、甲烷時，通常用排水法收集氣體，當實驗結束時，必須先從水槽中將導管拿出來，然后熄滅酒精燈。b設置防護裝置：①倒立漏斗式：如下圖第一個裝置所示，這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內壓強減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒瓶內，從而防止吸收液的倒吸。下一個裝置所示，對于易溶于水難溶于有機溶劑的氣體，氣體在有機溶劑不會倒吸。②肚容式：當易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進入吸收液被吸收后，導氣管內壓強減少，使吸收液倒吸進入干燥管的吸收液本身質量大于干燥管內外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回燒杯內，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。③蓄液式：當吸收液發生倒吸時，倒吸進來的吸收液被預先設置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進入受熱儀器或反應容器。這種裝置又稱安全瓶。④平衡壓強式：為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置（見恒壓式）；⑤防堵塞安全裝置式：為防止反應體系中壓強減少，引起吸收液的倒吸，可以在密閉裝置系統中連接一個能與外界相通的裝置，起著自動調節系統內外壓強差的作用，防止溶液的倒吸。⑥為防止粉末或糊狀物堵塞導氣管，可將棉花團置于導管口處。⑦液封裝置：為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發生裝置中的漏斗末端套住一只小試管。
另外從這兩年高考的評卷結果來看，學生的文字表達能力差表現在不切中要害，含糊不清，不具體明確，化學術語不清晰。所以我們要特別注意嚴格要求學生實驗簡答題的語言文字表達規范化，盡可能明確化，簡練化，能透過現象抓住本質，從感性到理性，從本質上說明問題。
總之，高三化學總復習要重視化學實驗，注重優化實驗復習模式、優化實驗復習過程，立足于教材上已有的學生實驗和演示實驗，特別是新教材中增加的實驗內容，以基礎實驗為基點，從實驗的基本操作、儀器的正確使用、實驗方法、現象的觀察入手，訓練文字表達能力，并拓寬課本實驗，緊緊與元素化合物知識相結合，培養其發散思維，簡單實驗原理與基本實驗儀器的活用、多用與巧用，要在清楚原理的基礎上進行多方位的思考和設計，注重對實驗知識進行重點的系統類比歸納，以求同存異、靈活把握。采用歸納、對比、總結規律等復習方法，由點到面，形成知識網絡，對于一些較完整的典型實驗，應予以全方位的規范復習，培養學生科學素質和創新能力。
【模擬組合】
化學實驗綜合能力評估
可能用到的相對原子質量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg-24 Al—27 S—32 Cu—64
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
一、選擇題（本題包括14小題,每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）
1．下列實驗中，操作過程均必須用到的儀器是（ ）
①配制一定物質的量濃度的溶液；②用pH試紙測定溶液的pH；
③過濾； ④蒸發； ⑤硫酸銅晶體里的結晶水測定
A．燒杯 B．玻璃棒 C．膠頭滴管D．漏斗
2．下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的是（ ）
①制備Fe（OH）2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管
②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗
③分離石油時控制溫度的溫度計
④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計
⑤用水吸收氨氣時的導氣管
⑥向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管
A．③⑤⑥B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥
3．某學生通過下列家庭小實驗探討用化學知識解決生活中的問題，其中不合理的是（ ）
A．用石膏粉與少量生豆漿調拌均勻后加到煮沸的豆漿中制作豆腐
B．用米湯檢驗食鹽中是否含碘酸鉀（KIO3）
C．用純堿（Na2CO3）熱溶液洗滌餐具上的油污
D．用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純羊毛織物
4．．下圖所示對實驗儀器名稱的標注或實驗操作正確的是（ ）
A B C D
5．實驗室有一瓶久置的白色粉末，元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的質量比為39∶16，下列結論正確的是（ ）
A．根據元素分析結果推測該粉末為純凈物
B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，觀察到有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀
C．將粉末加入鹽酸中，產生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀
D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物
6．按照下圖裝置持續通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體或蒸氣可能是（假設每個反應均完全）（ ）
A．CH3CH2OH B．CO或H2 C．NH3 D．H2
7．下圖是實驗室制取氣體裝置，其中發生裝置相同（省去了鐵架臺和錐形瓶中的藥品），干燥和收集裝置有二套，分別用圖一和圖二。下列選項中不正確的是（ ）
8．欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸餾；②過濾；③分液；④加入足量的金屬鈉；⑤通入過量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙酸與濃硫酸混合液；⑨加入足量濃溴水；⑩加入適量的鹽酸。合理的步驟是（ ）
A．④⑤⑩B．⑥①⑤③ C．⑨②⑧① D．⑦①③⑩
9．用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是（ ）
A．裝置甲：防止鐵釘生銹
B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性
D．裝置丁：實驗室制取乙酸乙酯
10．下表中實驗操作能達到實驗目的的是（ ）
實驗操作實驗目的
A向某無色溶液中滴加酚酞試液確定該溶液為堿溶液
B向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）2并加熱確定甲酸鈉中含有醛基
C向酒精和醋酸的混合液中加入氫氧化鈉溶液確定酒精中混有醋酸
D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產物中的溴離子
11．鋁熱反應長用來焊接鋼軌，下圖為實驗室進行鋁熱反應的裝置，
點燃鎂條，反應過程中看到熔融物落入蒸發皿中的沙子中。則
下列有關說法中正確的是（ ）
A．鋁熱反應是放熱反應，所以鎂條可以點燃而直接反應
B．該裝置所用的是漏斗是玻璃漏斗
C．要檢驗熔融物中是否有鋁單質，可以將熔融物加入NaOH
溶液中，在觀察溶液中是否有氣泡
D．加氯酸鉀的目的是用氯酸鉀來氧化鋁粉
12．在有乙離子存在的情況下，欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠對甲離子進行成功檢驗的是（ ）（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）（ ）
選項試劑丙甲離子乙離子
A．稀硝酸、BaCl2溶液SO42－SO32－
B．AgNO3溶液Cl－I－
C．KSCN溶液Fe2+Fe3+
D．稀氨水Al3+Ag+
13．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：
①測定溶液的pH = 13； ②取少量溶液加入過量稀鹽酸，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀；④取上層清液繼續滴加Ba（NO3）2溶液至不再產生沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗以下判斷不正確的是（ ）
A．溶液中一定有CO32－ B．溶液中一定有SO42－
C．不能確定溶液中是否存在HCO3－ D．不能確定溶液中是否存在Cl－
14．2007年7月28日，新晚報報道：國務院明確食品存安全隱患須召回。市面上“人造雞蛋”是存在安全隱患食品之一。人造雞蛋制作過程：先將一定量的海澡酸鈉倒入一盆溫水內攪拌成蛋白狀物體，用明膠拌勻，再加苯甲酸納、明礬等其它化學品混入制成蛋白，而蛋黃只是加些檸檬黃色素，再加氯化鈣混合倒入模具形成蛋形，產生蛋的薄膜，蛋殼則是用石蠟、石膏粉、碳酸鈣等制成。下列檢驗其成分的操作和結論正確的是（ ）
A．取蛋清或蛋黃，溶于水中，取清液加硝酸銀和硝酸，產生白色沉淀，證明含有Cl-
B．取蛋清或蛋黃，溶于水中，取清液加氯化鋇和硝酸，產生白色沉淀，證明含有SO42-
C．取蛋清或蛋黃，做焰色反應實驗，透過鈷玻璃觀察，焰色呈黃色，證明含有Na+
D．取蛋清或蛋黃，溶于水中，取清液滴加氨水，產生白色沉淀又溶解，說明它含有Al3+
第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）
15．（8分）某化學研究小組設計了如圖所示的方法，可以穩定連續地作氨氣的紅色噴泉實驗。
說明：B是在空飲料瓶的中上部打一個小孔，飲料瓶里裝入加了酚酞試液的水；
請完善下列實驗步驟及問題：
（1）打開 （填寫①②③，下同）彈簧夾，夾緊 彈簧夾，把濃氨水滴入氫氧化鈉固體上，裝置A中發生反應的化學方程式 。生成的氨氣迅速充滿圓底燒瓶，當燒杯里的酚酞溶液出現 ，證明氨氣已充滿圓底燒瓶，取下支管試管，夾緊 彈簧夾；
（2）打開③彈簧夾，用大拇指堵住飲料瓶上的小孔，引發噴泉的操作 。
（3）打開①②③彈簧夾，圓底燒瓶里的水排出，向飲料瓶里補充水，如圖連接好個部件，重復"（1）、（2）"操作，重現紅色噴泉。
16．（7分）某同學為測定一定質量的鈉與水反應產生H2體積,設計了下圖裝置進行實驗．
（1）實驗開始,欲使鈉與水接觸反應,應如何操作? 。反應開始后,試管中能觀察到的現象是 。
（2）已知有關物質的密度ρ（K）:0．86g/cm3，（Na）:0．97g/cm3,ρ（煤油）：0．8g/cm3。如果將鈉換成相同大小的鉀進行上述實驗，結果鉀反應完所用時間比鈉反應完所用的時間 （填“長”或“短”）。
（3）從實驗的安全考慮，在比較金屬鈉、鉀與水反應的實驗操作圖A、圖B如下，請指出圖A、圖B各表示哪中金屬與水反應：圖B：__________________
（4）將一小塊鈉或鉀投入盛飽和硝酸鉀的試管里，都不可能觀察到的現象是（ ）
A．熔成小球并在液面上游動 B．有氣體生成
C．溶液底部有銀白色物質生成 D．溶液變渾濁
17．（9分）某校學生為探究苯與溴發生反應的原理，改進了課本中該反應的裝置（如下圖所示，左圖為原來課本裝置，右圖為改進后的裝置）。根據相關知識回答下列問題：
（1）實驗開始時，關閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。過一會兒，（Ⅱ）中小試管內可能觀察到的現象是有氣泡產生，溶液顏色加深，小試管外可能觀察到的現象是________________ _______；小試管中苯的作用_________________________________。
（2）改進后的裝置中能防止倒吸的裝置有_________________。（填裝置序號）
（3）反應完全結束后，如何使（Ⅳ）中的水倒吸入（Ⅰ）中？請簡述操作過程：
___________________________________________________________________________。
（4）與改進前的裝置相比較，改進后的裝置能否證明苯和溴發生了取代反應？________（填“能”或“不能”），其理由是：______________________________________________。
18．（7分）某化學興趣小組欲利用兩臂等長的U形管驗證銅與稀硝酸反應的氣體產物是NO而不是NO2 ，如圖①所示，用1．0mol/L的稀硝酸加入U形管到其高度一半，用膠塞塞好管口，其中左邊膠塞插有螺旋狀的銅絲，整個實驗過程不再使用其他儀器。
a．添加藥品前必須檢查裝置的氣密性，請簡述其方法： 。
實驗步驟如圖5-16所示順序依次進行，請回答：
b．圖②所示的操作目的是 。
c．圖②中有氣泡產生時立即緩慢豎起U形管得到圖③，圖③所示操作發生的現象除液面左低右高之外，還可能有
d．圖④和圖⑤所示操作的目的是 ，涉及的方程式有： 。
19．（12分） 某研究小組用如下圖裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。
（1）（1）寫出A試管中的實驗現象：_________________________________；
（2）充分反應后，該小組同學發現銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下，若使剩余銅片溶解，可再加入_____________。
（3）B試管口堵的棉花噴有的試劑是 ；
（4）研究小組同學向反應后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）。測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）里結晶水的含量，實驗步驟為： ①研磨；②用坩堝準確稱取2．0g已經研碎的硫酸銅晶體；③加熱；④冷卻；⑤稱量；⑥重復③至⑤的操作，直到連續兩次稱量的質量差不超過0．1g 為止；⑦根據實驗數據計算硫酸銅晶體里結晶水的含量。
請回答相關問題：
①步驟①需要的實驗儀器是： 。
②步驟 （填編號）需要使用干燥器。
③步驟③具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三角架上面的 上，用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體。加熱一段時間后，若晶體顯藍色，此時 ；若晶體變為黑色，此時應當 。
④整個實驗過程中，至少稱量 次
⑤實驗測得無水硫酸銅的質量為1．5 g，則原結晶硫酸銅的化學式為 。
20．（7分）六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH。
（1）某同學想不用其它試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，他能成功嗎？ （填“能”或“不能”）
（2）實驗中發現，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現明顯不同的現象，該組是 ；有一組在混合時，隨著試劑滴加后的時間不同而出現明顯不同的現象，該組是 ，其中涉及氧化還原應的化學方程式為：
（3）鑒別后，該同學又用FeSO4做了三個體現Fe2+還原性的實驗，每次加入上述一種已鑒別的物質的溶液與其混合。試寫出其中兩個反應的離子方程式 。
（4）實際上實驗室配制的FeSO4溶液不可長期保存，短期保存時可在FeSO4溶液配制時加入少量的上述（填編號）防止水解，若能再加上 （填物質名稱）效果會更好。
21．（8分）在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉。某�；瘜W小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗,并利用產物進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉。（裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去）
（1）小試管Ｃ的作用是 。
（2）為了安全,在Ｅ管中的反應發生前,在F出口處必須 ,
（3）反應3Fe +4H2O（g） Fe3O4 +4H2在一定條件下實際上為可逆反應,本實驗中是如何實現Fe向Fe3O4的轉變的?試用化學平衡移動原理加以解釋 。
（4）停止反應,待B管冷卻后,取其中固體加入過量稀鹽酸,充分反應后過濾。簡述證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現象 。
（5）若E管中反應按以下兩步進行:Fe3O4 + H2 3FeO +H2O, FeO+H2 Fe + H2O,假設實驗開始時E管中的Fe3O4為23．2g ,反應一段時間后停止實驗,冷卻后取出其中固體干燥后稱量,其質量變為20 g。用此20 g固體與鋁粉在一定條件下進行鋁熱反應,最多可消耗鋁粉 g。（不考慮空氣中的成分參與反應）
參考答案
1．B （解析：配制一定物質的量濃度的溶液；用pH試紙測定溶液的pH；過濾；蒸發；硫酸銅晶體里的結晶水測定等操作中都要用到玻璃棒．）
2．C （解析：制備Fe（OH）2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管，制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗，用乙醇制備乙烯時所用的溫度計．都需要插入液面以下．）
3．B（解析：A選項是膠體的應用，正確；檢驗食鹽中是否含碘酸鉀應該利用淀粉碘化鉀溶液和醋酸，原理是在酸性條件下，IO3－與I－發生氧化還原反應生成I2，I2能夠使淀粉變藍色。B選項錯誤；C選項是鹽類水解的應用，正確；D選項是鑒別蛋白質的一種常用的方法，正確。）
4．C（解析：A中滴定管是堿式滴定管，錯誤；B中NH4Cl受熱分解產生的NH3與HCl在冷卻后會重新反應生成NH4Cl，得不到NH3，錯誤；D中量筒不是配制溶液的儀器，且濃硫酸的稀釋放出大量的熱量，不能在量筒中進行，錯誤；C中避免了二價鐵道氧化，正確。）
5．D（解析：鉀和硫的質量比為39∶16，則原子個數比為2∶1，但鉀、硫、氧三種元素可組成K2SO4、K2SO3，該粉末不一定是純凈物，A錯；BaSO3也是白色沉淀，B錯；C項中實驗現象只能證明含有亞硫酸鉀；D正確。）
6．A解析：選項中氣體均可還原CuO，但本題審題注意一個關鍵點，那就是所的產物冷凝后得到液體，該液體不可能是水（干燥管中盛有足量CuSO4），所以一定是乙醛，X氣體為乙醇。
7．C（解析：對于選項A，鋅和稀鹽酸反應制取H2，H2中混有的H2O和HCl可用堿石灰吸收，H2的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，同樣分析選項B和D也正確。選項C錯，銅和濃硫酸在常溫下不能發生反應，必須在加熱條件下才有SO2氣體生成。）
8．B（解析：從乙醇中回收苯酚，可先將苯酚轉化為苯酚鈉，然后蒸出乙醇，再將苯酚鈉轉化為苯酚．即： 若直接蒸餾苯酚和乙醇的混合物，則因二者沸點接近，難以獲得純凈苯酚；又由于共沸的原因，所以很難完全將二者分離開來．）
9．B（解析：鐵作為陰極不被腐蝕，反而受保護，A正確；乙烯和乙炔都能和酸性高錳酸鉀溶液反應，B錯；根據氣壓差原理和氣球的變化可以實現，C正確；收集裝置用飽和的碳酸鈉溶液,D正確。選B。）
10．B（解析：A選項堿性溶液和堿溶液不同，C選項沒有明顯現象，D選項水解時堿性環境，加硝酸銀之前應該先加硝酸中和過量的堿，防止氫氧根離子干擾實驗。）
11．C（解析：本題主要考查課本對鋁熱反應的基本操作：把氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。利用鎂條的燃燒放出的熱量促使氯酸鉀分解產生氧氣，氧氣又進一步使鎂條燃燒劇烈。顯然A、B、D錯誤。鋁熱反應2Al+Fe2O3高溫Al2O3 +2Fe，若檢驗熔融物是否鋁粉要排除鐵的干擾，一般鋁的特性與NaOH溶液產生氣體。）
12．D（解析：SO32—能被HNO3氧化為SO42—，出現沉淀，不能檢驗出其中的SO42—，A錯；AgI是黃色沉淀，遮蓋白色，不能驗證其中的Cl—的存在，B錯；KSCN溶液能與Fe3+反應生成紅色溶液，不能檢驗Fe2+，C也錯。Ag+與過量氨水無沉淀，Al3+產生沉淀，可以檢驗Al3+的存在，選D。）
13．C（解析：由溶液的pH = 13可知溶液中不存在HCO3－，會發生反應：HCO3－＋H＋ = CO32－＋H2O；因此C項判斷錯誤。）
14．B（解析： 本題考查常見離子檢驗。硫酸銀微溶于水，不溶硝酸，所以SO42-干擾Cl-檢驗。應先加入足量硝酸鋇溶液，取清液檢驗Cl-,A錯；觀察鈉離子的焰色，不能透過鈷璃璃片觀察，C不正確；氫氧化鋁不溶于氨水，應將氨水改為氫氧化鈉溶液，D錯誤；檢驗SO42-用氯化鋇溶液和硝酸或鹽酸，B正確。）
15．（1）①②（1分）；③（1分）；NH3?H2O NH3↑+H2O（2分）；紅色（1分）；①②（1分）
（2）用力擠壓飲料瓶，水進入圓底燒瓶溶解氨氣，在圓底燒瓶里形成負壓，放開拇指，紅色噴泉立即出現。（2分）
解析：（1）張開①、②彈簧夾，夾緊 ③彈簧夾，把濃氨水滴入氫氧化鈉固體上，生成的氨氣迅速充滿圓底燒瓶，當燒杯里的酚酞溶液有紅色出現（證明氨氣已充滿圓底燒瓶），取下支管試管，夾緊①、②彈簧夾； （2 ）張開③彈簧夾，用大拇指堵住飲料瓶上的小孔，用力擠壓飲料瓶，水進入圓底燒瓶溶解氨氣，在圓底燒瓶里形成負壓，放開拇指，紅色噴泉立即出現。（3）打開①②③彈簧夾，圓底燒瓶里的水排出，向飲料瓶里補充水，如圖連接好個部件，重復"（1）、（2）"操作，重現紅色噴泉。
16．（1）按住橡皮塞，將大頭針向上拔出；（1分）
鈉在煤油與水接觸的界面之間上下沉浮，并不斷減小，直到消失；同時有氣泡產生（2分）
（2）長 （1分）
（3） 圖B：鉀與水反應（1分）
（4）CD（2分）
解析：課本實驗圖2-15的再探究形式，創新的設計鈉與鉀在煤油新情景下的對比實驗。要與水接觸，只有將鈉與大頭針脫離，有按住橡皮塞，將大頭針向上拔出。由于鈉的密度大于煤油一直下沉，一直鈉在煤油與水接觸的界面之間上下沉浮，并不斷減小，直到消失；鉀的密度比鈉小，與水反應產生少量的氣體即可使鉀上浮進入煤油中，鉀的密度與煤油密度相近，在煤油中滯留時間長。
（3）金屬鉀和H2O反應劇烈，紫色火焰輕微爆炸：為防止濺出的堿液傷人，故應在反應器上罩一玻璃片。而鈉比鉀活潑性弱，則不可以做適當處理直接用鑷子夾住放在水中反應收集氣體。圖A：金屬鈉與水反應 圖B：鉀與水反應
（4）將一小塊鈉或鉀投入飽和澄清石灰水中，鈉或鉀與水劇烈反應，所以首先觀察到鈉與水反應的一系列現象。隨著2R＋2H2O=2ROH+H2↑反應的進行，水被消耗，溶液的溫度升高，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溶液中的沒有溶質析出，不可以觀察到溶液變渾。
17．（1）小試管口處形成白霧，溶液中有淺黃色沉淀（2分）；吸收溴蒸氣（1分）
（2）（Ⅱ）（Ⅲ）（2 分）
（3）開啟K2， 關閉K1和分液漏斗活塞，用雙手緊捂裝置（Ⅰ）的廣口瓶。（2分）（其他合理答案均可,本題為開放性題型）
（4）能（1 分）；小試管中的苯溶液能將揮發出的溴蒸氣吸收掉，從而證明了淺黃色沉淀是由溴化氫反應形成的而不是溴蒸氣反應形成。有溴化氫生成即證明了苯和溴發生了取代反應。（1分）
解析：（1）I中產生的溴化氫氣體進入Ⅱ中的小試管，而溴化氫氣體不溶于苯，所以產生氣泡，然后提起與試管外的硝酸銀溶液反應生成淺黃色沉淀，此處苯的作用是吸收溴單質和防止倒吸；（2）溴化氫氣體不能通過導管進入液體中，以免倒吸，裝置Ⅱ中的小試管和裝置Ⅲ中的干燥管都是起的這個作用；（3）開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞，用雙手緊捂裝置（Ⅰ）的廣口瓶，主要目的是除去大量的溴化氫氣體；（4）目的是證明產生的氣體是苯與溴單質發生反應而生成的即可。
18．a．用膠塞塞好一端管口，從另一端加水至U形管兩端出現明顯的液面高度差，將另一端用膠塞塞好，若一段時間后，液面高度差不變，證明氣密性良好（2分）
b．驅走U形管反應端的空氣，使Cu與稀HNO3接觸反應 （1分）
c．溶液變藍（1分）
d．使NO與U形管中的空氣混合生成NO2，通過氣體顏色變化證明原無色氣體為NO （1分）
2NO + O2 = 2NO2（1分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（1分）
解析：（1）U形管中放干燥劑時，只能放固體不能放液體，因而濃硫酸不能放在U形管中。（2）NO在空氣中極易被氧氣氧化，因此整個實驗過程是不能有O2進入的，所以必須檢查裝置的氣密性。a此題可以利用高度差要檢驗。b將U形管倒置（如圖②），可以將剛開始時U形管左側上方的空氣趕走，避免將產生的NO氧化。c稀HNO3與銅接觸后,立即產生無色氣體，同時銅溶解，溶液也變成藍色。d為了檢驗產生的氣體，可以將其與空氣接觸，若由19．（1）銅片溶解，有氣泡產生，溶液變成灰黑色（2分）
（2）NaNO3 或Fe2O3（其它合理答案均可）（1分）
（3）NaOH溶液（1分）
（4）①研缽（1分） ② ④（1分）；
③泥三角（1分）；繼續加熱，直到晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸氣逸出（1分）；停止加熱，重做實驗（1分）
④4次（1分）
⑤CuSO4?3H2O（1分）
解析：本題是一道定性和定量實驗題，既要學生分析實驗的關鍵、細節。既考查了學生對化學實驗的基本操作和常見儀器的認識和使用，又考查了學生分析問題和解決問題的能力。從題目本身對學生的實驗能力要求較高，但此題實際上就來源于課本的學生實驗，只要學生認真的去操作過、體驗過、思考過，就會覺得很熟悉、很簡單。使用干燥器的目的是防止吸收空氣中的水蒸氣；晶體變藍色，說明沒有完全失水，需要繼續加熱，晶體變黑色，說明硫酸銅分解生成了氧化銅，需要停止加熱，重做實驗；首先要稱量坩堝的質量、坩堝與晶體的總質量、加熱分解后的質量、再次加熱后稱量的質量，至少需要四次； m（H2O） = 0．5g，n（H2O）：n（CuSO4） = 0.518：1.5160 = 3，即化學式為CuSO4?3H2O。
無色變成紅棕色，即可證明原是無色的NO。
20．（1）能 （1分）
（2）⑤和⑥；①和⑥，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（每空1分，共3分）
（3）①、②、⑤：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
①、②、④：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）
①、④、⑥：2 Fe2++4OH—+H2O2=2Fe（OH）3↓（以上任寫一組）
（4）②（1分），幾枚鐵釘（1分）。
解析：如果不用其它試劑將幾種物質鑒別，首先可以通過顏色將FeSO4區別出來，然后利用將BaCl2 （白色沉淀）NaOH（白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色）。然后利用BaCl2 和NaOH分別檢驗出H2SO4 和Al（NO3）3，剩余沒現象物質為H2O2。在上述混合中，NaOH和Al（NO3）3隨著試劑滴加的順序不同而出現明顯不同的現象，FeSO4和NaOH隨著試劑滴加后的時間不同而出現明顯不同的現象。
三個體現Fe2+還原性的實驗，均需要加入氧化劑，H2O2具有氧化性，無論酸性還是堿性條件，再有NO3—在酸性條件下具有氧化性。FeSO4溶液因為水解和還原性而不易保存，可以加入H2SO4抑制其水解，加入還原性鐵（鐵釘）防止其被氧化。
21．（1） 冷凝水蒸氣（1分）
（2）檢驗氫氣的純度（1分）；
（3）實驗中不斷通入水蒸氣增大反應物濃度,并移走氫氣減小生成物濃度,從而使反應正向進行（兩個得分點，每點1分共2分，下同）
（4） 方案一：取濾液少量,向其中滴加KSCN溶液,溶液變為血紅色,即證明含有Fe3+
方案二：取濾液少量,向其中滴加苯酚溶液,溶液變為紫色,即證明含有Fe3+（2分）
（5） 3．6（2分）
解析：（1）小試管的作用是冷卻氣體，將過量的水蒸氣冷凝；（2）因為氫氣與空氣混合時，在加熱條件下會爆炸，所以在加熱前要保證裝置E中的氫氣純凈，即需要驗純；（3）從改變反應物的濃度的角度分析，A中不斷有水蒸氣產生，并不斷地進入裝置B中，使反應物的濃度增大，促進反應正向移動，將產物中的氫氣不斷的移走，同樣促進平衡右移；（4）Fe3＋的檢驗方法一般是滴加KSCN溶液，或者利用苯酚的顯色反應來鑒別；（5）質量減少了3．2g，減少的是氧原子的質量，即為0．1mol的Fe3O4中減少了0．2mol的氧原子的質量，過程為：Fe3O4-2O=Fe3O2，剩余固體的平均分子式為：Fe3O2，與金屬鋁反應為3Fe3O2＋4Al 9Fe＋2Al2O3，得到關系式：3Fe3O2 ～4Al，可以算出m（Al）=（0．1×43×27）g =3．6g。
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaosan/60564.html
相關閱讀：2012屆高考化學物質能量變化專題教案
平衡的計算
2012屆高考化學無機推斷常見突破口專題教案
2012屆高考化學第二輪化學反應速率與化學平衡指導復習教案
2012屆高考化學第一輪基礎知識歸納復習 離子濃度大小比較