臨近中考，學生要有一定的自主性，光跟著老師跑沒用。因為每位學生對知識點的掌握程度不同，復習進度也不同�；瘜W網初中頻道為大家提供了中考考前必做試題，希望能夠切實的幫助到大家。
一、單項選擇題(共10小題，共25分;第1-5題各2分，第6-10題各3分。)
1.下列食品顯堿性的是()
A.醋(pH=2.1) B.酒(pH=7.0) C.醬油(pH=4.4) D.皮蛋(pH=10. 1)
考點：溶液的酸堿性與pH值的關系
2.為防止面粉加工廠發生爆炸，應張貼的標志是()
考點：幾種常見的與化學有關的圖標
3.下列化肥屬于復合肥料的是()
A.KNO3 B.NH4HCO3 C.Ca(H2PO4)2 D.KCl
考點：常見化肥的種類和作用
4.用燈帽蓋滅酒精燈的滅火原理是()
A.清除可燃物 B.降低酒精的著火點
C.隔絕空氣 D.降低溫度至酒精的著火點以下
考點：滅火的原理和方法菁優
5.如圖所示實驗操作正確的是()
A.聞氣味 B. 塞緊橡皮塞 C. 稀釋濃硫酸 D. 測定溶液的酸堿度
考點：儀器的裝配或連接;濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋;溶液的酸堿度測定
6.金銀銅鐵錫俗稱五金，相關敘述錯誤的是()
A.鐵鍋應用了鐵的導熱性 B.金屬銀可與硝酸銅溶液發生置換反應
C.金的化學性質最不活潑 D.焊錫(錫鉛合金)比錫熔點低
【答案】B
【解析】
考點：金屬的化學性質;金屬的物理性質及用途;合金與合 金的性質
7.渾濁的海水經如圖凈水器處理后，有關敘述正確的是()
A.消滅了水中的細菌 B.所得的水一定是軟水
C.有減少海水的異味 D.能得到純凈水
考點：水的凈化;硬水與軟水.
8.已知氨氣是極易溶于水、密度比空氣小的氣體，用試管收集氨氣，可選用的裝置是()
考點：常用氣體的收集方法
9.某密閉容器中，物質變化過程的微觀示意圖如圖所示，圖中 代表碳原子， 代表氧原子.下列說法正確的是()
A.過程Ⅰ反應類型化合反應 B.過程Ⅱ發生了化學變化
C.示意圖中所有物質均為氧化物 D.參加反應的CO 與O2分子個數比為1：1
考點：微粒觀點及模型圖的應用;從組成上識別氧化物;化學變化和物理變化的判別;反應類型的判定
10. 如圖是三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是()
A.物質c的溶解度隨溫度的升高而增大
B.物質a的溶解度大于物質c的溶解度
C.t2℃時，60g物質a與100g水充分混合后所得溶液的總質量為160g
D.將t1℃b，c兩種物質的飽和溶液升溫至t2℃，溶液中溶質質量分數不變的是b溶液
【答案】D
【解析】
考點：固體溶解度曲線及其作用;溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系.
二、填空與簡答題(共5小題，共44分)
11.(11分)人體必需的微量元素有鐵、氟、鋅、硒、碘等.它們在人體內雖然含量少，但對健康至關重要.
(1)圖1是氟元素的原子結構示意圖，其最外層電子數是 ;
(2)從圖2可知硒元素的原子序數為 ;
(3)加碘鹽所含KIO3中的I的化合價是 ;
(4)寫出化學符號：①氟離子 ;②三個鐵原子 ;③碘單質(雙原子分子) ;
(5)葡萄糖酸鋅(C12H22O14Zn)由 種元素組成，其中碳元素與氫元素的質量比為 ;
(6)硫酸亞鐵是一種補鐵劑，寫出一個由鐵單質獲得硫酸亞鐵的化學方程式： .
考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖;元素周期表的特點及其應用;化學式的書寫及意義;有關元素化合價的計算;元素質量比的計算;化學符號及其周圍數字的意義;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
12.(11分)化學在交通節能減排中發揮重要作用.
(1)液化天然氣(LNG)是我市正在推廣的公交車燃料，它具有燃燒效率高、污染小的優點.寫出天然氣主要成分完全燃燒的化學方程式： .
(2)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下， 反應生成CO2和一種無污染的單質氣體.寫出該反應的化學方程式： .
(3)氫化鎂(MgH2)固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源.寫出該反應的化學方程式： .
(4)我市倡導自行車低碳出行.采用碳纖維材料的自行車輕便、機械強 度大，這應用了碳纖維的 (填物理或化學 )性質;自行車采用鋁合金材料，金屬鋁具有較強抗腐蝕性的原因： .
考點：常用燃料的使用與其對環境的影響;金屬的化學性質;化學性質與物理性質的差別及應用;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
13.(7分)如圖所示裝置的U形管左側管內固定一小試管.
(1)若右側管內掛的是滴有酚酞試液的濾紙條，向小試管中滴加濃氨水，可觀察到濾紙條的顏色變化是 ;若先在小試管中加入氧化鈣固體，再進行上述實驗操作，則可在更短的時間內觀察到濾紙條有相同的變化，可能的原因是 .
(2)若右側管內掛的是石蕊試液浸泡過的濾紙條，其中一條是濕潤的，一條是晾干的.向裝有碳酸鈉粉末的小試管中滴加稀硫酸，寫出小試管中發生反應的化學方程式：;證明二氧化碳可與水反應的現象：;要讓氣球明顯變癟，可用針筒向U形管內注入足量的溶液.
考點：反應現象和本質的聯系;二氧化碳的化學性質;生石灰的性質與用途;酸的化學性質;堿的化學性質;分子的定義與分子的特性;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
14.(9分)追求化學家的足跡.
(1)舍勒是最早制得氧氣的化學家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩類：
a.加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等
b.用二氧化錳與濃硫酸加熱：2MnO2+2H2SO4(濃) 2MnSO4+2X+O2
①a中反應物均可制得氧氣，因為它們組成的共同點： ;
②b中物質X化學式為 ;
③寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式： .
(2)舍勒由于受燃素說的影響(即認為一切可以燃燒的物質都是由灰和燃素組成的，物質燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，逸散到空中去了)，導致氧氣從他的鼻尖下溜走.化學家拉瓦錫結合大量實驗事實，否定了燃素說認為的物質燃燒后質量應當減輕的觀點，真正發現了氧氣.
①寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式： ;
②以鐵燃燒的事實，指出上述燃素說的謬誤： .
【答案】(1)①都含氧元素;②H2O;③2H2O2 2H2O+O2(2)①3Fe+2O2 Fe3O4;②鐵絲在氧氣中燃燒，反應后固體的質量增加.
【解析】
考點：實驗室制取氧氣的反應原理;氧氣的化學性質;質量守 恒定律及其應用;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
15.(6分)氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質，為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按如圖所示步驟進行提純 .已知試劑1為氯化鉀溶液，B、C為固體難溶物，每步驟加稍過量的試劑.
(1)固體難溶物B含有碳酸鋇和 ;
(2)檢驗步驟①已除去雜質的方法(操作、現象、結論)是
;
(3)試劑Ⅱ中溶質的化學式： ，試劑Ⅲ的名稱是 ;
(4)由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是 .
酸鋇沉淀和氯化鉀，所以試劑Ⅱ為碳酸鉀;鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，所以試劑Ⅲ的名稱是鹽酸;(4)氯化鉀溶于水，所以由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是蒸發結晶.
考點：混合物的分離方法;蒸發與蒸餾操作;鹽的化學性質.
三、實驗與探究題(共2小題，滿分20分)
16.(10分)實驗室用溶質質量分數為10%氫氧化鈉溶液進行水的電解實驗.
實驗一：配制100g溶質質量分數為10%氫氧化鈉溶液.
(1)所需的氫氧化鈉質量： g;
(2)稱量時，氫氧化鈉固體應放于天平 (填左或右)盤的燒杯內;量取的需的水(水的密度為1g/cm3)，應選擇的量筒的規格是 mL(選填10、100或250).
實驗二：水的電解實驗
用如圖裝置進行水的電解實驗.已知氫氧化鈉在水的電解實驗中，只起到增強水的導電性作用.
(3)開始反應前a，b兩管內都充滿溶液.關閉活塞，接通電源，一段時間后，兩管產生的氣體如圖所示，則a管下方導線應接電源的 極(填正或負).用 驗證b管中的氣體，寫出電解水的化學方程式： .
(4)說明水是一種化合物的實驗事實： .
(5)電解后溶液的溶質質量分數 10%(填、=或).
考點：一定溶質質量分數的溶液的配制;測量容器-量筒;稱量器-托盤天平;常見氣體的檢驗與除雜方法;電解水實驗;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
17.(10分))已知木炭還原氧化銅實驗中 發生的主要反應：C+2CuO 2Cu+CO2.化學興趣小組對該實驗產物(假設反應物已完全反應)作如下探究：
探究一：檢驗產物的成份
【提出問題】實驗產物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體.暗紅色固體是什么?
【查閱資料】氧化亞銅(Cu2O)為紅色固體;Cu2O+H2SO4?CuSO4+Cu+H2O.
【猜想與假設】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O.
【設計實驗】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現象： ，說明暗紅色固體含有Cu2O.
探究二：測定產物中Cu2O的含量
原理：Cu2O+H2 2Cu+H2O，稱取一定質量的固體樣品，用如圖裝置進行實驗(固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)，通過測定反應前后裝置d的質量達到實驗目的.
(1)裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是 ;
(2)若不加裝置e，實驗結果會偏高，原因是 ;
(3)點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是
①打開K2，關閉K1 ②檢查裝置的氣密性
③連接儀器 ④關閉K2，打開K1，通氫氣一段時間
(4)還可通過測定反應前后裝置 (填a、b或c)的質量達到實驗目的.
考點：實驗探究物質的組成成分以及含量;常見氣體的檢驗與除雜方法;酸的物理性質及用途;酸的化學性質.
四、計算與應用題(共1小題，11分)
18.(11分)已知有些晶體按比例含有一定量特殊的水( 稱為結晶水)，在一定的溫度下可脫去結晶水，為了研究草酸亞鐵晶體的組成，稱取54.0g草酸亞鐵晶體在隔絕空氣條件下加熱，得到剩余固體的質量隨溫度變化曲線如圖所示.已知：溫度t1℃時，草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水，并生成草酸亞鐵(FeC2O4)固體;溫度t2℃時，草酸亞鐵完全分解，發生反應：3FeC2O4 Fe3O4+4CO+2CO2.
(1)根據化學方程式計算草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水生成FeC2O4的質量.
(2)求該草酸亞鐵晶體中結晶水的質量.
(3)求該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數(精確到0.1 %).
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