生活中有許多鹽類物質正在為我們服務，我們首先要了解碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成及其在生活中的主要用途。
例題 胃酸過多可以直接服用下列哪種鹽進行緩解（ ）。
A．硝酸鉀 B．碳酸鈉 C．碳酸氫鈉 D．硫酸鈉
解析 胃酸主要成分是鹽酸，如果過多，就需要用藥物治療。碳酸鈉易溶于水，溶于水后溶液顯堿性，且堿性較強，直接服用會傷害人體。通過實驗證明碳酸氫鈉水溶液也顯堿性，治胃酸效果好。硝酸鉀、硫酸鈉水溶液顯中性，所以不能用來治療胃酸過多。答案選C。
變式題 某興趣小組設計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應過程中的放熱、吸
熱情況。操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測溫；②靜置、測溫；③再加入
試劑3，攪拌、測溫、記錄。得到了如下數據：
試劑1 試劑2
溫度/℃ 溶解后
溫度/℃ 靜置后
溫度/℃ 試劑3
溫度/℃ 混合后
溫度/℃
0.5gNa2CO3 10mL H2O 20.0 23.3 20.0 10mL HCl
（20%） 20.0 23.7
0.5gNaHCO3 10mL H2O 20.0 18.5 20.0 10mL HCl
（20%） 20 .0 20.8
則下列說法中，錯誤的是（ ）。
A.Na2CO3在溶于水的過程中放出熱量
B.NaHCO3在溶于水的過程中吸收熱量
C.其他條件相同時，碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合過程中放出的熱量更多
D.實驗中，若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實驗結論的可信度降低
解析 該題比較上面的例題難度要增大，主要是對比研究碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應過程中熱量的變化情況。通過反應前后對比，Na2CO3在溶于水的過程中放出熱量，而NaHCO3在溶于水的過程中吸收熱量，Na2CO3與鹽酸混合過程中放出的熱量更多。在進行實驗的過程中，要注意控制變量。答案選C。
拓展題 制作松花蛋所用的配料主要有純堿、生石灰、食鹽、水等物質，制作時需要將它們混合并充分攪拌�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出制作過程中能發生反應的兩個化學方程式。
（2）制作松花蛋的工人有的說“純堿溶液顯堿性”；有的說“純堿溶液顯中性”。請你利用pH試紙測定純堿溶液的pH，簡述測定方法。
解析 此題是碳酸鈉在實際生活中的應用，以及如何測試碳酸鈉水溶液的酸堿性。生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣與氫氧化鈉；我們可以用pH試紙來檢驗碳酸鈉水溶液是堿性還是中性。
答案 （1）CaO + H2O ==Ca(OH)2；Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH。
（2） 在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH試紙，用玻璃棒（或膠頭滴管）將純堿溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出純堿溶液的pH。
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