含雜質的計算 
含雜質的計算是眾多類型計算題中的 一種，在實際計算中首先要明確題中涉及的化學反應，找準已知量和 未知量，確已知量和未知量之間的紐帶。下面就以煉鐵為例，一起來學習如何解決含雜質的計算題。
例題  鋼鐵工業是國 家工業的基礎。鐵礦石的冶煉是一個復雜的過程，其中赤鐵礦冶煉的主要反應原理是Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2。某鋼鐵廠現要冶煉560 t的鐵，理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？
解析  在化學反應中雜質不參與化學反應，已知量是560 t鐵，未知量是赤鐵礦的質量，中間的紐帶是氧化鐵，三者之間的關系可表示為：
 
答案  解：設所需氧化鐵的質量為x。
Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2
160             112
x               560 t
 ，x＝800 t，赤鐵礦石的質量＝ ＝1000 t
答：理論 上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石1000 t。
變試題   用1000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含雜質4%的生鐵質量是多少？
解析   已知量有含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量、生鐵中鐵元素的質量分數，未知量是生鐵的質量，解決途徑是：
 
答案  解：1000 t赤鐵礦 中氧化鐵的質量＝1000 t×80%＝800 t，設生成鐵的 質量為x。
Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2
160             112
800 t             x
 ，x＝560 t，生鐵的質量＝ ≈583.3 t
答：理論上可以煉出含雜質4%的生鐵質量是583.3 t。
拓展題  工業上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳，反應原理是CaCO3  CaO+CO2↑。某廠高溫煅燒石灰石制生石灰，每天需要含碳酸鈣80%的石灰石原料100 t，假設雜質受熱不分解。請計算：
    （1）理論 上每天可生產氧化鈣多少噸 ？
    （2）煅燒后的產品中氧化鈣的質量分數。（計算結果精確到0.1%）
解析  已知 量是含碳酸鈣80%的石灰石100 t，未知量是氧化鈣的質 量及氧化鈣的質量分數。解決途徑是：
 
答案     解：碳酸鈣的質量＝100 t×80%＝80 t，設生成氧化鈣的質量為x。
CaCO3  Ca O+CO2↑
100        56
80 t         x
 ，x＝44.8 t， 生成二氧化碳的質量＝80 t－44.8 t＝35.2 t
煅燒后的產品中氧化鈣的質量分數＝
答：（1）理論上每天可生產氧化鈣44.8 t。
（2）煅燒后的產品中氧化鈣的質量分數是69.1%。
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