2017～2018學年第一學期期末市屬九年級學情調研測試
化 學 試 卷
說明：1．本試卷共6頁，滿分100分，考試時間100分鐘。請將答案填寫在答題卷上。
2．可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Mn-55 Zn-65
第Ⅰ卷（選擇題 共40分）
一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
1.下列屬于純凈物的是
A．冰水 B．空氣 C．食醋 D．生鐵
2.下列屬于化學變化的是
A. 海水曬鹽 B. 冰雪消融 C．葡萄釀酒 D．礦石粉碎
3.下列化學用語正確的是
A．兩個氯原子：Cl2 B．氧化鋁：AlO C．鈣離子：Ca+2 D．干冰：CO2
4.“改善環境質量，推動綠色發展”，下列做法不符合這一要求的是
A．燃放煙花爆竹，增添節日氣氛 B．提倡公交出行，減少尾氣排放
C．加強植樹造林，改善空氣質量 D．垃圾分類回收，增強節約意識
5.下列歸類正確的是
選 項 歸 類 內 容
A 可燃物 H2、O2、CH4
B 常見合金 黃銅、硬鋁、鋼
C 可加熱儀器 試管、燒杯、量筒
D 人體中微量元素 鈣元素、鐵元素、鋅元素
6.下圖是“二氧化碳的制取、收集和驗滿”的主要實驗步驟，其中操作錯誤的是
A．甲：檢查氣密性 B．乙：制取 C．丙：收集 D．�。候灊M
7.下列實驗設計正確的是
A．用活性炭軟化硬水 B．觀察顏色區分O2和CO2
C．用量筒量取7.65mL水 D．用稀鹽酸除去銅粉中少量鐵粉
8.下列排序正確的是
9.下列對實驗現象的描述或實驗操作正確的是
A．鎂在空氣中燃燒，產生大量白霧
B．剛加熱過高錳酸鉀的試管，立即用冷水沖洗
C．10.0mL酒精與10.0mL蒸餾水混合，溶液的體積為20.0mL
D．滴瓶上的滴管使用后無需用蒸餾水清洗，直接放回原滴瓶
10.下圖為某反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是
A．x＝2
B．該反應中有4種氧化物
C．反應前后原子的種類、個數、質量都不變
D．若反應中甲、乙的分子個數比為1∶2時，則無物質戊生成
11.用CO2和X可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2＋2X CO(NH2)2＋H2O。下列說法正確
的是
A．X中含有氧元素 B．尿素中C、O、N、H的原子個數之比為1∶1∶1∶2
C．X的相對分子質量是34 D．參加反應的CO2與X的質量比是22∶17
12.物質性質決定用途。下列說法錯誤的是
A．氮氣化學性質穩定，可用于食品保護氣
B．洗潔精有乳化功能，可用于洗滌油污
C．活性炭具有吸附性，可除去水中所有雜質
D．稀有氣體在通電時能發光，可制成多用途電光源
13.下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現的是
A．Fe3O4 Fe FeCl3 B．H2O2 H2 H2O
C．CaCl2溶液 CaCO3 CO2 D．CuSO4溶液 Cu CuO
14.下列推理正確的是
A．溶液是均一、穩定的，所以均一、穩定的液體都是溶液
B．向純堿溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變藍，則純堿溶液的pH＞7
C．燃燒伴隨發光、放熱現象，所以有發光、放熱的變化都是燃燒
D．化合物由不同種元素組成，所以不同種元素組成的物質都是化合物
15.已知：Cu2O＋H2SO4 Cu＋CuSO4＋H2O。將14.4g Cu2O、Cu混合物溶于100.0g溶質
質量分數為9.8%的稀H2SO4中，攪拌使之充分反應，過濾、洗滌、干燥得10.4g固體。
下列說法正確的是
A．10.4g固體是反應生成的銅的質量
B．反應后溶液呈藍色，溶質只有一種
C．原混合物中Cu2O與Cu的質量之比為1∶1
D．反應后溶液中CuSO4的溶質質量分數為8.0%
二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或二個選項符合題意，錯選、多選不給分。若有二個正確選項，只選一個且正確給1分）
16.下列說法正確的是
A．高爐煉鐵中所需高溫和CO生成都與焦炭有關
B．飽和溶液轉化為不飽和溶液，溶質質量分數一定減小
C．合金的硬度一般比各成分金屬大，熔點一般比各成分金屬低
D．把燃著的木條伸入某無色氣體中，火焰熄滅，則該氣體一定是二氧化碳
17. MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法錯誤的是
溫度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度
S/g MgSO4 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9
Na2CO3 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.9
18.下列實驗操作中不能達到實驗目的的是
選項 物質 目的 主要實驗操作
A NH4NO3和NaCl 鑒別 分別加水溶解，測溫度變化
B CaCl2溶液中混有鹽酸 除雜 加入過量的CaCO3粉末，過濾
C CH4中是否含有H2 檢驗 點燃，罩一干冷燒杯，觀察燃燒產物
D KCl與MnO2固體混合物 分離 加水充分溶解后過濾、洗滌、烘干、蒸發
19.下列圖像表示對應反應過程的分析正確的是
A．圖①表示有、無MnO2下等質量同濃度H2O2溶液的分解
B．圖②表示等質量粉末狀和塊狀碳酸鈣分別與足量同濃度稀鹽酸的反應
C．圖③表示等質量的Fe、Zn與足量同濃度稀硫酸的反應
D．圖④表示加熱高錳酸鉀制氧氣時，固體中錳、氧元素的質量變化
20.硅（Si）是半導體材料，利用石英砂（主要成分SiO2）制取高純度的Si，其流程圖如下：
下列說法正確的是
A．反應①、③為置換反應
B．反應①產生的尾氣可直接排放
C．該過程中各元素的化合價均發生了變化
D．反應③為SiHCl3+H2 Si+3M，M可循環使用
第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）
三、填空題（本題包括5小題，共18分）
21.（4分）用化學符號表示：
（1）磷元素 ▲ ； （2）氯化鈉中的陽離子 ▲ ；
（3）鐵絲在氧氣中的燃燒產物 ▲ ； （4）人體缺少 ▲ 元素，會導致甲狀腺疾病。
22.（6分）選擇下列適當的物質填空（選填序號）：
A．食鹽 B．氧氣 C．硝酸銨 D．武德合金
E．氫氣 F．水銀 G．金剛石 H．黃銅
（1）自然界硬度最大 ▲ ； （2）可作保險絲 ▲ ；
（3）生活中作調味品 ▲ ； （4）理想綠色能源 ▲ ；
（5）可用作醫療急救 ▲ ； （6）體溫計中的金屬 ▲ 。
23．（2分）如圖甲，滴加適量食鹽水，關閉活塞。
容器內壓強與時間變化如圖乙：
（1）實驗中鐵絲表面出現 ▲ 色物質。
（2）錐形瓶內壓強下降的原因是 ▲ 。
24．（4分）有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分離并得到MgSO4?7H2O過程如下：
（1）固體A是 ▲ 。
（2）操作②中用到的主要玻璃儀器有 ▲ 、玻璃棒和燒杯等。
（3）操作③主要包含蒸發濃縮、 ▲ 、過濾、洗滌烘干等。
（4）實驗中可選用適量的下列試劑中的 ▲ 代替稀H2SO4（填標號）。
a．CuSO4溶液 b．FeSO4溶液 c．稀鹽酸
25．（2分）過氧化鈣[CaO2]能溶于水，可用于增加水中氧氣含量。
（1）CaO2中氧元素的化合價為 ▲ 。
（2）如右圖，先將CaO2溶于水，較長時間后，氣球變大；振蕩、
靜置，然后在上層清液中緩緩通CO2，出現如圖現象。
寫出CaO2與H2O反應的化學方程式 ▲ 。
四、實驗題（本題包括2小題，共18分）
26.（10分）結合下圖回答問題：
（1）儀器名稱：① ▲ ，② ▲ 。
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置 ▲ （選填序號）和D組合，
化學方程式為 ▲ ，二氧化錳的作用是 ▲ 。
（3）實驗室可用裝置B或C制H2，C裝置相對于B的優點有 ▲ 。用E裝置收集H2，氣體應從 ▲ （選填“a”或“b”）端通入。
（4）F為簡易凈水裝置，相當于化學實驗中的 ▲ 裝置。向該裝置處理過的水中，加入少量肥皂水振蕩，產生較多浮渣，說明是 ▲ 水（填“硬”或“軟”），若要得到純水，還需要進行 ▲ （填操作名稱）。
27．（8分）工業上生產電石(CaC2)并制備重要工業原料乙炔（CxHy）流程如下：
【資料】
1．碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。
2．濃硫酸具有強吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。
【討論】
（1）C、B組成元素相同，C有毒，反應①化學方程式為 ▲ 。
（2）D微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，D的化學式是 ▲ 。
【測定乙炔組成】
資料：一個乙炔分子有四個原子構成。
（3）將一定量的乙炔（CxHy）完全
燃燒，并將生成的氣體緩緩通
過右圖的 ▲ （選填“甲”
或“乙”）裝置，并再緩緩通一
段時間的N2，并記錄實驗數據
于右表中。
（4）實驗中“緩緩通一段時間的N2”的目的是 ▲ 。
（5）計算：乙炔中碳元素質量為 ▲ g，氫元素質量為 ▲ g，乙炔化學式為 ▲ 。
（6）反應②的化學方程式為 ▲ 。
五、推斷題（本題包括2小題，共10分）
28．（4分）找規律，填空：
（1）地殼中元素含量：O 、Si、 ▲ （寫符號）、Fe、Ca
（2）化合價：HClO4、HClO3、HClO、 ▲ （寫化學式）、HCl
（3）物質的組成：CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H8（丙烷）、C4H10（ ▲ ）、 ▲ （戊烷）
29．（6分）右圖表示某些物質間轉化關系。
已知D是一種最常見液體，C為為紫紅
色金屬，E為黑色固體。A、B、M、F
為氣體，F能參與綠色植物的光合作用。
請回答：
（1）E的化學式 ▲��；
（2）藍色溶液中一定含有的溶質是 ▲ （寫化學式）；
（3）寫出下列反應的化學方程式： ① ▲ ；② ▲ ；
實驗室進行反應①時，常加入少量稀硫酸，其目的是 ▲ 。
（4）工業上可用A和F合成乙醇（C2H6O），反應中A和F的質量比為 ▲ 。
六、綜合題（本題包括1小題，共14分）
30．鐵和鐵的化合物在工農業生產中有廣泛的應用。
（一）鐵的應用和防護
1．我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理
▲ 。
2．鐵生銹的主要過程為：
Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3?xH2O
（1）寫出轉化①的化學方程式 ▲ 。
（2）轉化③生成Fe2O3?xH2O，則x≤ ▲ （x為整數）。
3．請提出防止鐵生銹的一條措施 ▲ 。
（二）鐵的化合物應用
黃鐵礦（主要成分是FeS2），是一種重要的化工原料，可用來制備硫酸和煉鐵。
1．工業上將黃鐵礦粉碎的目的是 ▲ 。
2．生產硫酸后的尾氣中含有SO2，如直接排放可能會造成環境問題是 ▲ 。
3．高爐煉鐵的化學方程式為 ▲ 。
4．150噸含FeS2 80%的黃鐵礦理論上最多可以制得98%的濃硫酸 ▲ 噸。
（三）鐵的冶煉和探究
取24.0g Fe2O3粉末，小組同學用下圖裝置模擬煉鐵，并測定反應后固體成分。
資料：堿石灰可吸收H2O和CO2。
1．連接裝置，先 ▲ ，再裝入藥品。
2．實驗時先通入CO，目的是 ▲ 。
3．控制A中溫度在700℃至固體全部變黑，繼續通CO至冷卻。
（1）通過測定裝置B中固體的質量變化，可準確求得裝置A中剩余固體質量。裝置C的作用是 ▲ 。
（2）現直接測得裝置A中剩余固體質量為19.2g。則裝置B中固體應增重 ▲ g。
4．經分析A中剩余固體19.2g為Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反應，得H2 0.3g。
（1）固體中Fe質量為 ▲ g。
（2）FexOy的化學式為 ▲ 。
本文來自：逍遙右腦記憶 /chusan/1134184.html
相關閱讀：九年級上冊化學2016年2016年寒假作業答案
2015年中考化學四模試題(含答案)
2018-2019年初中化學競賽試題（駐馬店市實驗中學）
2014-2015九年級化學基本實驗操作技能復習專題試題
溶液的形成課后練習題：人教版初三下冊化學