8.3 金屬資源的利用和保護
我夯基 我達標
1.光亮的鐵在圖8-2所示情況下最易生銹的是（ ）
圖8-2
思路解析：同時存在空氣和水，是金屬腐蝕的基本條件，二者缺少其一，腐蝕都很緩慢。
答案：B
2.（2012，山東濱州）下列措施有利于防止鐵制品銹蝕的是（ ）
A．農具上鐵銹不及時除去
B．切過酸菜的菜刀不及時清洗
C．工地上的鋼管堆放在潮濕的地方
D．家用剪刀不用時，涂上油并放在干燥處
答案：D
3.（2012年黑龍江哈爾濱）防銹和回收廢舊金屬都是保護金屬資源的重要途徑。為測定一種待回收的廢鐵中鐵的銹蝕程度，某同學取該部分銹蝕的鐵片樣品(僅由鐵和氧化鐵組成)，測得其中氧元素的含量為12％，則樣品中已被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質量分數約為( )
A．28％ B．31.8％ C．46.7％ D．70％
答案：B
4.寫出下列金屬制品防銹的方法：
自行車鋼圈：______________；茶杯：____________________________；
自來水管：______________；鐵塔：____________________________；
金屬窗：____________________________；家用電線：____________________________。
思路解析：本題考查常見金屬的防銹方法，根據金屬銹蝕條件可總結出。
答案：噴鍍（涂油層） 不銹鋼 油漆 噴漆 噴漆 皮包或漆包
5.由于廢金屬不但造成__________________，還會造成_________________,所以對廢金屬必須進行______________和________________。
答案：浪費 環境污染 回收 利用
6.銅在潮濕的空氣中生銹，生成銅綠［ Cu2(OH)2CO3］,寫出反應的化學方程式：_____________
____________________________。
思路解析：本題是信息給予題型。根據所給的條件，銅生銹的反應物應該是水、二氧化碳和單質銅。
答案：2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3
7.氫氣、碳、一氧化碳共同的化學性質是在常溫下性質都穩定，高溫條件下都具有_______性，寫一個顯示還原性但不屬于置換反應的化學方程式：____________________________，該反應也是，其中____________被還原，______________是還原劑，______________發生氧化反應，______________具有氧化性。
答案:還原性 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Fe2O3CO CO Fe2O3
我綜合 我發展
8.（2012年湖南株洲）早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。工業上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求：
（1）寫出CO還原Fe2O3的化學方程式 ；
（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是 ；
（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是 ；
（4）實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是 。
高溫
答案:（1）3CO+Fe2O3===== 2Fe+3 CO2
（2）石灰水變渾濁
（3）燃燒多余的CO（或消除CO對空氣的污染）
（4）在右端導氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發出輕微的爆鳴聲， 證明空氣已經排盡。
9.兩同學為探究鐵生銹的條件，一個將一根干燥的鐵絲彎成圖Ⅰ所示的形狀，并將其兩端分別插入盛有水的燒杯甲中和盛有植物油的燒杯乙中，放置一星期后，觀察鐵絲A、B、C三處表面發生的變化，你認為何處鐵銹最明顯？為什么？
另一同學采用圖Ⅱ裝置，放置三個星期后，他能觀察到除了鐵絲表面變化外，還有的現象是____________________________，由此現象你得到了哪些結論？
圖Ⅰ 圖Ⅱ
圖8-4
答案:A處；因為此處既接觸空氣又接觸水；導管中液面上升，高于水的平面；燒瓶中鐵絲氧化生銹消耗了瓶中氧氣，造成瓶內外壓強差，使導管中液面上升。
10.我國鐵礦石資源比較豐富，2000年，鋼鐵年總產量就已達到1.27億噸，成為世界鋼鐵大國。某鋼鐵廠日產含3％雜質的生鐵2 240 t，則需要含Fe2O3 80％的赤鐵礦多少噸？
解：設需要含Fe2O3 80%赤鐵礦的質量為x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
x×80%2 240 t×(1-3%)
x= =3 880 t
答：需要含Fe2O3 80%的赤鐵礦3 880 t。（其他合理解法同樣給分）
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