第九單元 溶液 檢測題 （45分鐘內完成）
班級 姓名 學號 成績
可能用到的相對原子質量:H 1 O 16 C 12 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65
一、（本大題12小題，每小題只有一個正確答案,每小題3分，共36分）
1．下列物質分別加入適量水中充分攪拌，不能得到溶液的是 ( )
A．糖 B．食鹽 C．氫氧化鈉 D．花生油
2、下列有關溶液的敘述中，正確的是( )
A．溶液一定是混合物B．溶液中一定含有水
C．溶液都是無色透明的D．凡是均一、穩定的液體一定是溶液
3、市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水，飲用前搖動使它們混合，罐內飲料溫度就會降低。這種固體物質可能是 （ �。�
A、生石灰 B、燒堿 C、食鹽 D、硝酸銨
4、下列生活中的現象，與物質溶解性無關的是（ �。�
A．揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡溢出 B．盛石灰水的瓶口有一層白膜
C．燒開水時，沸騰前有大量氣泡 D．咸菜長期放置在空氣中，表面有一層“白霜”
5、t℃時，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是 ( )
A.仍為飽和溶液B.溶質的質量變小
C.溶質的溶解度不變D.溶質的質量分數不變
6、通過對溶液知識的學習，判斷下列有關說法中正確的是 （ ）
A．將10%的硝酸鉀溶液倒出一半，剩余溶液中溶質的質量分數仍為10%
B．熱糖水降低溫度后有固體析出，則原熱糖水一定是飽和溶液?
C．可以用冷卻海水的方式得到氯化鈉固體?
D．配制溶液時，攪拌可以增大溶質的溶解度?
7、.天熱的時候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進冰箱的冷藏室，過一段時間后發現杯底出現了部分蔗糖晶體。對于這一現象的認識不正確的是 （ ）
A．未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液 B．降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的質量分數比放入冰箱后大 D．溫度降低后蔗糖的溶解度隨之變小
8、20℃時，向一盛有40 g氯化鈉的燒杯內加入100 g水，充分攪拌后靜置，燒杯底部仍有未溶解的氯化鈉固體，過濾得到4 g 固體和澄清溶液。下列有關敘述錯誤的是 ( )
A．該溶液中溶質的質量等于36 g B．20℃時氯化鈉在水中的溶解度為36 g
C．該溶液中溶質的質量分數等于36% D．加水后該溶液變為不飽和溶液
9．醫院里常用溶質分數為5%的雙氧水（H2O2）溶液清洗受傷病人的傷口，若要配制5%的雙氧水溶液600g，需要30%的高濃度雙氧水的質量為 ( )
A．30gB．100gC．200gD．400g
10．向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加KNO3體，下列圖象中符合溶液中溶質質量變化規律的是（ ）
11、右圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線下列說法中錯誤的是（ ）
A．t1℃時A、B的溶解度相等
B．t2℃時，A的飽和溶液中溶質的質量分數為 ×100%
C．A、B的溶解度都隨溫度升高而增大
D．將t2℃時B的飽和溶液降溫到t1℃時，溶液變稀了
12、化學中常出現“1+1≠2”的有趣現象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事實是 （ ）
A．20℃，1 L水與1 L酒精混合后的體積等于2 L
B．20℃，1 g鎂與1 g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2 g
C．20℃，1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒后生成2 g二氧化硫
D．20℃，1 g硝酸鉀飽和溶液中加入1 g硝酸鉀固體能得到2 g硝酸鉀溶液
答案填寫在下列表格中
題號123456789101112
答案
二、題（本大題6小題，共31分）
13、(4分)海水淡化可采用膜分離技術。如圖6－2所示，對淡化膜右側加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化進行分析，并將分析結果填入下列空格。
溶質的質量 �。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”、“不變”，下 同）；
溶劑的質量 �。蝗芤旱馁|量 �。蝗苜|的質量分數 �。�
14、(5分)將20l水倒人裝有20L95％的酒精的燒杯中，混合均勻后體積為VL。再將一塊手帕浸入該溶液中，用鑷子夾起手帕，點燃手帕上的酒精，當手帕上的火焰即將熄滅時，將手帕晃動幾下，火熄滅，手帕完好無損。
(1)混合后的溶液中溶質是 ，溶劑是 。(2)混合后的體積VL
40l(填“>”或“<”或“=”)，原因是
15、(4分)小強設計了一個有趣的實驗（如右圖所示），經過很長一段時間后，他觀察到小試管內有晶體析出。
（1）下面是小強對這種現象解釋的部分內容，請你幫他把其余
的解釋內容續寫完整：濃硫酸具有吸水性，
。
（2）若實驗前后溫度不變，則實驗后的硝酸鉀溶液的溶質質量
分數 （填“大于”、“等于”或“小于”）原飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數。
16. (6分)下圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖。
（1）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是 。P點所表示的含義為 __________________________________________________________。
（2）t℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法__________________。
（3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5L稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種？ 。
17.．(6分)將一塊塑料板放入500C的硝酸鉀飽和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如圖）。若將溶液降溫到200C時，可觀察到的現象是 ； 。若要看到塑料板上浮，應采用的方法是 。
18．（6分）苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如下表：
某同學為了提純某一苯甲酸樣品（其中含泥沙等難溶于水的雜質），進行了如下實驗：
�。�1）取樣品約1g放入燒杯中，加入50L蒸餾水充分攪拌，發現樣品幾乎沒溶解，原因是 。
�。�2）將燒杯放在石棉網上加熱，將樣品充分溶解后，在加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 。
（3）將所得濾液 ，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾得到較純凈的苯甲酸晶體。
三、實驗題（本大題2小題，共16分）
19、(7分)小紅在做飯時，發現很多因素都能影響食鹽在水中溶解速率。
（1）從你能想到的因素中，寫出其中兩項，并預測此因素對食鹽溶解速率的影響：
因素① ，你的預測 ；
因素② ，你的預測 ；
（2）從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預測。你設計的實驗方案是： 。
20．（9分）下圖是小明配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖。
配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、________、_________、量筒。
請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。____________________________________________________。
圖②、圖③表示的操作步驟分別是________________。
配制時需稱量氯化鈉____________g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數會________________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇_______的量筒（填序號①10L②50L③100L）。（水的密度為1g/c3）
四、（本大題2小題，共17分）
21、（6分）實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如右圖所示。這瓶濃鹽酸中溶液的質量為 g.若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的體積是 L，水的體積是 L。
22．(11分)為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：
(1)樣品中銅的質量分數；
(2)反應所消耗的硫酸溶液質量；
(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。
第九單元 溶液 檢測題答案
一、選擇題（本大題12小題，每小題只有一個正確答案,每小題3分，共36分）
1、D 2、A 3、D 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C 9、A 10、C 11、B 12、C
二、題（本大題6小題，共31分）
13、（4分）不變； 變小； 變小； 變大。 （每空1分）
14、（5分） (1)酒精，水 （每空1分）
(2) “<” （1分）； 分子之間有間隔 （2分）
15、（4分）⑴吸收了飽和硝酸鉀溶液揮發出的水分從而使飽和硝酸鉀溶液析出晶體。（2分）
�、频扔� （2分）
16、（6分）（1）A，（1分） 在t1℃時，B、C兩物質的溶解度相同 （2分）
（2） 降低溫度、加入B或蒸發溶劑 （1分）
（3）C （2分）
17、（6分）塑料板下沉，有晶體析出，加入其他可溶性溶質 （每空2分）
18、（6分）（1）常溫下苯甲酸溶解度很�。�2）減小過濾時苯甲酸的損失新
�。�3）緩慢冷卻至室溫 （每空2分）
三、實驗題（本大題2小題，共16分）
19、(7分)(1) ①溫度 ； 溫度越高，食鹽溶解越快； （每空1分）
�、谑欠駭嚢瑁粩嚢枋故雏}溶解更快 （每空1分）
(2)溫度。取兩燒杯體積一樣但溫度不同的水，分別加入質量相同、顆粒大小一樣的少量食鹽，分別記錄食鹽完全溶解所需的時間。 （3分）
20、(9分)（1）燒杯、玻璃棒 （2分）
（2）氯化鈉和砝碼位置放反，造成稱量不準（或量筒中的水沒有沿燒杯內壁倒入，造成液滴飛濺） （2分）
（3）稱量、溶解 （2分）
（4）12 偏小 ③ （每空1分）
四、（本大題2小題，共17分）
21、（6分）590； 45.8； 145.9 （每空2分）
22. （11分）解：設鋅質量為x，H2SO4質量為y，ZnSO4質量為z
Zn + H2SO4?? ZnSO4 + H2↑ （2分）
65 98 161 2
x y z 0.1g
65:2=X:0.1g x=3.25g （1分）
65:98=y:0.1g y=4.9g （1分）
65:161=z:0.1g z=8.05g （1分）
(1)即黃銅中Cu的質量分數為×100%=66.7% （2分）
(2) 4.9g / 9．8％ =50g （2分）
(3) ×100%=15.1% （2分）
答：略。
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