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2013年天津市中考化學試卷
參考答案與試題解析
一、（本大題共10小題，每小題2分，共20分．每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意）
1．（2分）（2013•天津）我們每天生活在不斷變化的物質世界里．下列變化屬于化學變化的是（ �。�
A．瓷碗破碎B．石蠟熔化C．紙張燃燒D．濕衣晾干
考點：化學變化和物理變化的判別．
專題：物質的變化與性質．
分析：化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．
解答：解：A、瓷碗破碎的過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．
B、石蠟熔化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；
C、紙張燃燒過程中生成二氧化碳等物質，屬于化學變化；
D、濕衣晾干過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；
故選C．
點評：解答本題要分 析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化．
2．（2分）（2013•天津）地殼中含量最多的非金屬元素是（ �。�
A．SiB．FeC．AlD．O
考點：地殼中元素的分布與含量．
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
分析：根據地殼中各元素含量的排序及元素的分類進行分析判斷．
解答：解：地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的非金屬元素是氧元素．
A、硅是非金屬元素，地殼中含量最多的非金屬元素是氧，不是硅，故選項錯誤．
B、鐵是金屬元素，地殼中含量最多的非金屬元素是氧，不是鐵，故選項錯誤．
C、鋁是金屬元素，地殼中含量最多的非金屬元素是氧，不是鋁，故選項錯誤．
D、氧是非金屬元素，地殼中含量最多的非金屬元素是氧，故選項正確．
故選D．
點評：本題很簡單，熟記地殼里各元素的含量、了解元素的分類是正確解答本題的關鍵．
3．（2分）（2013•天津）下列氣體與空氣混合后遇明火，可能發生爆炸的是（ �。�
A．甲烷B．氮氣C．氧氣D．二氧化碳
考點：燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃．
專題：化學與生活．
分析：爆炸是指在有限的空間里，化學反應中放出大量的熱，生成大量的氣體從而發生爆炸，可燃性氣體與氧氣或空氣混合遇明火可能發生爆炸．
解答：解：A、甲烷是可燃性氣體，故A可能發生爆炸；
B、氮氣不是可燃性氣體，不與氧氣不反應，故B不可能發生爆炸；
C、氧氣是助燃性的氣體，與空氣混合不可能發生爆炸；
D、二氧化碳不是可燃性氣體，不能和氧氣反應，不可能發生爆炸；
故選A．
點評：本題主要考查了爆炸的有關知識，完成此題，可以依據爆炸的條件進行．
4．（2分）（2013•天津）廁所用清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發出嘶嘶聲，并有氣體產生．這種氣體是（ �。�
A．二氧化碳B．二氧化硫C．氫氣D．氧氣
考點：酸的化學性質．
專題：常見的酸 酸的通性．
分析：反應前的物質是鹽酸和大理石，接觸后發出“嘶嘶”聲，并有氣體生成，由于大理石的主要成分是碳酸鈣，所以此氣體應該是二氧化碳．
解答：解：大理石的主要成分是碳酸鈣，遇到 鹽酸會生成二氧化碳從而發出嘶嘶聲；
故選A．
點評：此題是對酸的化學性質的考查，解題的關鍵是掌握大理石的主要成分是碳酸鈣，鹽酸與碳酸鹽反應會生成二氧化碳．
5．（2分）（2013•天津）下列說法中正確的是（ �。�
A．木炭燃燒后生成黑色固體
B．氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
C．紅磷在空氣中不能燃燒
D．硫燃燒時生成無色無味的氣體
考點：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象．
專題：實驗現象的觀察和記錄．
分析：A、根據木炭在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．
B、根據氫氣在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．
C、根據紅磷在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．
D、根據硫燃燒時的現象進行分析判斷．
解答：解：A、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項說法錯誤．
B、氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，故選項說法正確．
C、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，故選項說法錯誤．
D、硫燃燒時生成，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤．
故選B．
點評：本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答；在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區別．
6．（2分）（2013•天津）下列幾種常見的飲料中，不含有機物的可能是（ �。�
A．果汁B．礦泉水C．牛奶D．啤酒
考點：有機物與無機物的區別．
專題：化學與生活．
分析：有機物是指含有碳元素的化合物．無機物是指不含有碳元素的化合物．
解答：解：A、果汁中含有豐富的維生素，維生素屬于有機物．
B、礦泉水的主要成分是水，還含有一些礦物質，一般不含有有機物．
C、牛奶中含有豐富的蛋白質，蛋白質屬于有機物．
D、啤酒中含有酒精，酒精屬于有機物．
故選：B．
點評：含有碳元素的化合物中，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．
7．（2分）（2013•天津）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環保高效”的飲用水消毒劑．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為（ �。�
A．+2B．+3C．+5D．+6
考點：有關元素化合價的計算．
專題：化學式的計算．
分析：根據高鐵酸鈉的化學式為Na2FeO4，利用Na、O元素的化合價及化合物中正負化合價的代數和為0來解答．
解答：解：在Na2FeO4中，Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為?2價，設該化合物中Fe元素的化合價為x，由化學式和化合物中正負化合價的代數和為0，則（+1）× 2+x+（?2）×4=0，解得x=+6．
故選D．
點評：本題考查元素化合價的計算，學生應學會利用化學式、常見元素的化合價及化合價的計算原則來解答．
8．（2分）（2013•天津）已知金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間．下列化學反應不能發生的是（ �。�
A．n+2HCl=nCl2+H2↑B．g+nSO4=gSO4+n
C．Fe+nSO4=FeSO4+nD．n+CuSO4=nSO4+Cu
考點：金屬活動性順序及其應用．
專題：金屬與金屬材料．
分析：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；據此進行分析判斷．
解答：解：A、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫之前的金屬，則錳排在氫的前面，能和鹽酸發生置換反應，故A不符合題意．
B、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則鎂排在錳的前面，能與nSO4溶液發生置換反應，故B不符合題意．
C、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則錳的活動性比鐵強，所以不能和nSO4溶液發生置換反應，故C符合題意．
D、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋅的活動性比銅強，所以錳排在銅的前面，能和CuSO4溶液發生置換反應，故D不符合題意．
故選C．
點評：本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．
9．（2分）（2013•天津）現將10gA和足量B混合加熱，A和B發生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A和B的質量比是（ �。�
A．1：1B．x 2：1C．4：1D．5：1
考點：質量守恒定律及其應用；常見化學反應中的質量關系．
專題：結合課本知識的信息；物質質量守恒．
分析：由題意可知，反應物是A和B，生成物是C和D，根據質量守恒定律可以求出參加反應的B的質量，進而求出參加反應的A和B的質量比．
解答：解：10gA完全反應后生成8gC和4gD，由質量守恒定律可知，參加反應的B的質量為2g，故參加反應的A和B的質量比是10g：2g=5：1．
故選D．
點評：本題解題的關鍵是運用化學中的基本思想：質量守恒思想．
10．（2分）（2013•天津）除去下列各物質中混有的少量雜質，所用除雜試劑及操作方法均正確的是（ �。�
選項物質雜質除雜試劑及操作方法
A二氧化碳一氧化碳通入氧氣，點燃
B氫氣氯化氫先通過過量氫氧化鈉溶液，再通過過量濃硫酸
C鋅粉鐵粉加入適量氯化鋅溶液，充分反應后過濾
D氯化鉀溶液碳酸鉀加入過量氯化鈣溶液，充分反應后過濾
A．AB．BC．CD．D
考點：物質除雜或凈化的探究．
專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題．
分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤．
B、HCl能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，再通過過量濃硫酸除去水分，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
C、鐵粉不能與氯化鋅溶液反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、碳酸鉀能與過量氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈣，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選B．
點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．
二、（本大題共5小題，每小題2分，共10分．每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意）
11．（2分）（2013•天津）下列有關金屬材料的敘述錯誤的是（ ）
A．回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對環境的污染新$課$標$第$一$網
B．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性
C．鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差
D．在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕
考點：金屬的回收利用及其重要性；金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防護．
專題：金屬與金屬材料．
分析：A、廢舊電池中鉛、汞的回收有利于保護環境；
B、金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性；
C、鋁具有自我保護作用，鋁表面易形成致密的氧化膜；
D、鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕．
解答：解：A、廢舊電池中鉛、汞的回收有利于保護環境，故A正確；
B、鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性，故B正確；
C、雖然鋁比鋼鐵中的鐵活潑，但鋁具有自我保護作用，鋁表面易形成致密的氧化膜，所以鋁的抗腐蝕性能比鐵強，故C錯誤；
D、鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕，故D正確．
故選C．
點評：解答本題要充分理解鐵、鋁的性質，并且要充分理解節能環保的重要性．
12．（2分）（2013•天津）下列事實與相應的解釋不一致的是（ �。�
選項事實解釋
A10L酒精和10L水混合后體積小于20L混合后分子變小了
B氫氧化鈉和氫氧化鈣化學性質相似在其溶液中都含有OH?
C氮氣常用作焊接金屬時的保護氣氮氣的化學性質不活潑
D化肥硫酸銨不能和熟石灰混放或混用硫酸銨和熟石灰發生中和反應
A．AB．BC．CD．D
考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題；常見氣體的用途；堿的化學性質；銨態氮肥的檢驗．
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成；常見的堿 堿的通性；常見的鹽 化學肥料．
分析：A、根據分子的基本性質進行分析判斷．
B、根據堿具有通性的原因進行分析．
C、根據氮氣的性質和用途進行分析判斷．
D、根據銨態氮肥能和熟石灰發生反應而降低肥效結合中和反應的概念進行分析判斷．
解答：解：A、10L酒精和10L水混合后體積小于20L，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，故選項解釋錯誤．
B、氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液中都含有氫氧根離子，因此它們的化學性質相似，故選項解釋正確．
C、氮氣的化學性質不活潑，因此氮氣常用作焊接金屬時的保護氣，故選項解釋正確．
D、硫酸銨屬于銨態氮肥，能和熟石灰發生反應而降低肥效，但硫酸銨與熟石灰反應屬于復分解反應，不是中和反應，故選項解釋錯誤．
故選AD．
點評：本題難度不大，掌握利用分子的基本性質分析和解決問題的方法、堿具有通性的原因、氮氣的性質與用途以及銨態氮肥使用注意事項等是解答本題的關鍵．
13．（2分）（2013•天津）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示．下列說法中正確的是（ �。�
A．t1℃時，甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時仍是飽和溶液
B．t1℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解，均形成飽和溶液
C．t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量相等
D．t2℃時，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不飽和溶液
考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液．
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：A、據甲、乙的溶解度隨溫度升高的變化情況分析解答；
B、據t1℃時，甲和乙的溶解度分析判斷；
C、據t2℃時，甲和乙的溶解度分析解答；
D、據t2℃時甲的溶解度及溶解度的含義分析解答．
解答：解：A、甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，故t1℃時，甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時變為不飽和溶液，故錯誤；
B、t1℃時，甲和乙的溶解度相等，均為30g，所以將甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解，均形成飽和溶液，正確；
C、t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以二者的飽和溶液各100g，所含溶質的質量不相等，甲＞乙，故錯誤；
D、t2℃時甲的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲，充分溶解，最多溶解50g，形成的是飽和溶液，故錯誤；
故選B．
點評：溶解度是一定溫度下，100g溶劑中最多溶解物質的質量，此外，了解飽和溶液、不飽和溶液的相互轉化，溶解度曲線的意義即可順利解答．
14．（2分）（2013•天津）某研究性學習小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，分別取少量反應后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗．下列選項錯誤的是（ �。�
選項所用試劑現象和結論
A硫酸銅溶液出現藍色沉淀，則氫氧化鈉過量
B氯化鋇溶液出現白色沉淀，則硫酸過量
C鋅粒有氣泡產生，則硫酸過量
D無色酚酞溶液溶液不變色，則恰好完全反應
A．AB．BC．CD．D
考點：中和反應及其應用；酸的化學性質；鹽的化學性質．
專題：常見的酸 酸的通性．
分析：硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，當硫酸剩余時呈酸性，可根據酸的化學性質來檢驗硫酸是否有剩余，當氫氧化鈉有剩余時可根據氫氧化鈉的性質檢驗．
解答：解：A、只有氫氧化鈉過量時，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀，故A正確；
B、當硫酸不過量時，硫酸與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉也會和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，故B錯誤；
C、只有當硫酸剩余時，硫酸與鋅粒反應才產生氣泡，故C正確；
D、硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，不能使酚酞試液變色；但若硫酸過量，溶液呈現酸性，也不能使酚酞試液變色，故D錯誤；
故選BD．
點評：本題考查酸堿中和反應后溶液中溶質的種類及溶液酸堿性的判斷，掌握酸、堿、鹽的相關化學性質是解答本題的關鍵．
15．（2分）（2013•天津）某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3、gCO3、CuSO4、NaCl中的幾種雜質． 取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應得到無色溶液，同時產生2.2g氣體．下列判斷正確的是（ �。�
A．反應后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuSO4
B．NaCl不與鹽酸反應，說明樣品中一定沒有NaCl
C．所加稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
D．Na2CO3和gCO3都能和稀鹽酸反應生成氣體，說明樣品中一定有Na2CO3和gCO3
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
專題：推斷混合物的可能組成．
分析：硫酸銅溶液為藍色，恰好完全反應得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，兩者恰好完全反應，根據生成的二氧化碳求得鹽酸的質量分數和所需碳酸鉀的質量，然后推測其他的成分．
解答：解：硫酸銅溶液為藍色，恰好完全反應得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，故A正確；
設生成2.2g二氧化碳需要碳酸鉀的質量為x，純鹽酸的質量為y，則有
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138 73 44
x y 2.2g
= x=6.9g
= y=3.65g
根據計算可以知道即使全部是碳酸鉀也只能生成2.2g二氧化碳，但是題干中給的信息是：K2CO3固體樣品不純，所以根據近似平均值法，則其中混有的雜質：一種產生二氧化碳的能力比碳酸鉀強，另一種產生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱；根據質量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質量相等，可以通過比較碳酸根的含量，來確定生成 二氧化碳氣體質量的多少，在碳酸鉀中，含碳酸根為 ×100%=43.5%，在碳酸鈉中，含碳酸根為 ×100%=56.6%，在碳酸鎂中，含碳酸根為 ×100%=71.4%，碳酸鈉和碳酸鎂中碳酸根的含量都比碳酸鉀中碳酸根的含量高，即在質量相同的條件下碳酸根含量多的物質，生成二氧化碳氣體的質量也要大，所以可以判斷一定含有氯化鈉，但是對于碳酸鈉和碳酸鎂這兩種物質中可能含有一種，也可能是兩種都存在，故選項B、D的判斷是錯誤的；
所加稀鹽酸中溶質的質量分數是： ×100%=7.3%，C正確；
故選AC．
點評：熟練掌握碳酸鹽的性質，學會利用近似平均值的方法結合質量守恒定律定律來解答這類題目：先假設全部是主要的物質，然后根據計算的數據，判斷是否含有其他的物質，這是解答此題的關鍵．[:學#科#網]
三、題（本大題共4題，共20分）
16．（4分）（2013•天津）化學就在我們身邊．現有①稀鹽酸；②小蘇打；③熟石灰；③石墨，從中選擇適當的物質按下列要求（填序號）：
（1）可作干電池電極的是 ④��；
（2）可用于金屬表面除銹的是�、佟�；
（3）焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一是�、凇�；
（4）可用于改良酸性土壤的是�、邸。�
考點：碳單質的物理性質及用途；酸的物理性質及用途；常見堿的特性和用途；常用鹽的用途．
專題：物質的性質與用途．
分析：物質的性質決定物質的用途，石墨具有良好的導電性；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應；小蘇打焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一；氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤；據此進行分析解答．
解答：解：（1）石墨具有良好的導電性，可作干電池電極．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵和水．
（3）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一．
（4）氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤．
故答案為：（1）④；（2）①；（3）②；（4）③．
點評：本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵．
17．（6分）（2013•天津）化學式在分子、原子水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的一門基礎自然科學．
（1）現有H、O、S、K四種元素，從中選擇合適的元素，根據下面物質分類的要求，組成相應類別物質的化學式，填在如圖所示的橫線上．
（2）下表列出了部分元素的原子結構示意圖．請回答下列問題：
OgSCl
氧原子的核電荷數為 8 ，硫原子在化學反應中易 得到 （填“得到”或“失去”）電子，由鎂元素和氯元素組成化合物的化學式為 gCl2 ，氧元素和硫元素化學性質具有相似性的原因是它們的原子 最外層電子數 相同．
考點：化學式的書寫及意義；核外電子在化學反應中的作用；原子結構示意圖與離子結構示意圖．
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：（1）電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，根據酸、堿的特點分析；
（2）根據原子結構示意圖的意義結合原子序數=質子數分析；根據最外層電子數小于4個易失去電子，大于4個易得到電子分析得失電子情況，從而確定元素的化合價，再根據化合價書寫化學式即可；根據元素原子的最外層電子數決定了元素的化學性質分析．
解答：解：（1）硫酸電離時電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，其化學式是H2SO4；氫氧化鉀電離時電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，其化學式是KOH；
故答案為： ；
（2）根據元素的原子結構示意圖可知，氧原子的核內質子數是8，根據核電荷數等于核內質子數，因此氧原子的核電荷數為8；硫原子的最外層電子數是6，在化學反應中易得到電子；鎂元素原子的最外層電子數是2，在化學反應中易失去2個電子帶兩個單位的正電荷，其化合價為+2價，氯元素原子的最外層電子數是7，在化學反應中易得到1個電子帶一個單位的負電荷，其化合價為?1價，因此由鎂元素和氯元素組成化合物的化學式為gCl2；元素原子的最外層電子數決定了元素的化學性質，所以氧元素和硫元素化學性質具有相似性的原因是它們的原子的最外層電子數相同．
故答案為：8；得到；gCl2；最外層電子數．
點評：掌握物質分類的知識、原子結構示意圖所表示出的信息和意義以及書寫化學式時要注意正價在前，負價在后，正負化合價代數和為零是解決此題的關鍵，難度較大．
18．（6分）（2013•天津）倡導“低碳”生活，保護我們的環境．
（1）下列舉措不能達到“低碳”目的是 D�。ㄌ钭帜福�
A、提倡使用節能燈；
B、利用和開發太陽能、風能等能源；
C、選擇步行、騎自行車、乘坐公共交通工具等方式出行；
D、廣泛使用一次性筷子、一次性塑料袋．
（2）為減少二氧化碳等溫室氣體的排放，科學家采取“組合轉化”技術，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉化為一種重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，該反應的化學方程式為 2CO2+6H2 C2H4+4H2O�。�
（3）某地區有兩種礦石儲量豐富：①赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）②黃鐵礦（主要成分是FeS2），若從保護環境的角度考慮，煉鐵廠應選用該地區的鐵礦石是�、佟。ㄌ钚蛱枺畬懗鲈撹F礦石的主要成分與一氧化碳在高溫條件下發生反應的化學方程式 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2�。�
考點：自然界中的碳循環；二氧化碳對環境的影響；常見金屬的特性及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：化學與環境保護．
分析：提倡低碳經濟的措施有：提倡使用節能燈；利用和開發太陽能、風能等能源；選擇步行、騎自行車、乘坐公共交通工具等方式出行等；廣泛使用一次性筷子、一次性塑料袋不能達到“低碳”目的；二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉化為乙烯（C2H4）和水，配平即可；若從保護環境的角度考慮，煉鐵廠應選用該地區的鐵礦石是①赤鐵礦，因為黃鐵礦中有硫元素，會生成二氧化硫污染空氣；氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，配平即可．
解答：解：（1）提倡低碳經濟的措施有：提倡使用節能燈；利用和開發太陽能、風能等能源；選擇步行、騎自行車、乘坐公共交通工具等方式出行等；廣泛使用一次性筷子、一次性塑料袋不能達到“低碳”目的；故答案為：D
（2）二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉化為乙 烯（C2H4）和水，配平即可；故答案為：2CO2+6H2 C2H4+4H2O
（3）若從保護環境的角度考慮，煉鐵廠應選用該地區的鐵礦石是①赤鐵礦，因為黃鐵礦中有硫元素，會生成二氧化硫污染空氣；氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，配平即可，故答案為：①；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
點評：本考點考查了低碳經濟的措施、鐵礦石的選擇和化學方程式的書寫等，書寫化學方程式時，要注意配平．
19．（4分）（2013•天津）A、B、C、D為初中常見的物質．A與B之間發生的化學反應可表示為：“A+B→C+D”．
（1）若C為氯化鈉，D為氧化物，且在A溶液中加入鐵粉能產生氫氣，則A為 鹽酸�。鬉、B兩溶液恰好完全反應，則反應后溶液的pH = 7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）若A和B均為黑色粉末，A與B反應時可觀察到黑色粉末變為紅色，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則A與B反應的化學方程式為 C+2CuO 2Cu+CO2↑�。�
考點：物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題： 常見物質的推斷題．
分析：（1）依據中和反應的有關知識分析解答；
（2）依據分析解答；
解答：解：（1）由于A溶液中加入鐵粉能產生氫氣，所以A是稀酸，由于“A+B→C+D”且C為氯化鈉，D為氧化物，則該反應是中和反應，則A是鹽酸，D是水，由于氯化鈉的溶液顯中性，所以若A、B兩溶液恰好完全反應，則反應后溶液的pH=7．
（2）由于紅色物質一般為銅以及二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁的有關知識可知：A和B兩種黑色粉末可能分別是氧化銅和碳粉中的一種，故A與B反應的化學方程式為C+2CuO 2Cu+CO2↑；
故答案為：（1）鹽酸；=；（2）C+2CuO 2Cu+CO2↑；
點評：此題是對物質性質的考查，解題的關鍵是了解中和反應的實質以及碳和氧化銅的有關反應，屬物質性質基礎考查題；
四、簡答題（本大題共4題，共20分）
20．（6分）（2013•天津）寫出下列反應的化學方程式：
（1）木炭在充足的氧氣中完全燃燒 C+O2 CO2 ；
（2）碳酸氫鈉和稀鹽酸混合 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑��；
（3）水在通電條件下分解 2H2O 2H2↑+O2↑ ．
考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
解答：解：（1）木炭在充足的氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O2 CO2．
（2）碳酸氫鈉和稀鹽酸混合生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O 2H2↑+O2↑．
故答案為：（1）C+O2 CO2；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）2H2O 2 H2↑+O2↑．
點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．
21．（5分）（2013•天津）酸、堿、鹽在工業生產和日常生活中的廣泛應用，促進了人類文明的進步和社會的可持續發展．
（1）服用含氫氧化鋁[Al（OH）3]的藥物可以治療胃酸過多癥，此反應的化學方程式為 Al(OH)3+3HCl?AlCl3+3H2O�。�
（2）生活中用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，此反應的化學方程式為 CO2+Ca(OH)2?CaCO3↓+H2O�。�
（3）化肥對提高農作物的產量具有重要作用．現有①硫酸鉀；②硝酸銨；③磷礦粉；④氯化鉀四種化肥，其中從外觀可與其他化肥相區別的是�、邸。ㄌ钚蛱枺�
考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；化肥的簡易鑒別．
專題：化學用語和質量守恒定律；常見的鹽 化學肥料．
分析：（1）氫氧化鋁[Al（OH）3]與胃酸的主要成分鹽酸反應生成氯化鋁和水，寫出反應的化學方程式即可．
（2）石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣測定和水，寫出反應的化學方程式即可．
（3）根據磷礦粉是灰白色的，硝酸鉀、尿素和硝酸銨都是白色的固體，進行分析解答．
解答：解：（1）氫氧化鋁[Al（OH）3]與胃酸的主要成分鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl?AlCl3+3H2O．
（2）石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣測定和水，碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2?CaCO3↓+H2O．
（3）硫酸鉀、硝酸銨、氯化鉀都是白色的固體從外觀看均為白色晶體，只有磷礦粉是灰白色粉末，故與其它化肥從外觀看與磷礦粉不同．
故答案為：（1）Al（OH）3+3HCl?AlCl3+3H2O；（2）CO2+Ca(OH)2?CaCO3↓+H2O；（3）③．
點評：本題難度不大，掌握化學方程式的方法、了解磷礦粉顏色與其它化肥的不同即可正確解答本題，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．
22．（4分）（2013•天津）如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程：
（1）根據海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是 AD�。ㄌ钭帜福�
A、海水進入貯水池，海水的成分基本不變；
B、在蒸發池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加；
C、在蒸發池中，海水中水的質量逐漸增加；
D、析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液．
（2）工業上利用海水提取溴（Br2），其主要反應之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應得到溴．此反應的化學方程式為 2NaBr+Cl2?2NaCl+Br2 ．
考點：氯化鈉與粗鹽提純；結晶的原理、方法及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：常見的鹽 化學肥料．
分析：根據提供的信息可以判斷某種說法是否正確；
根據反應物和生成物的種類及其質量守恒定律可以正確地書寫化學方程式．
解答：解：（1）A、海水進入貯水池，海水的成分基本不變；正確．
B、在蒸發池中，海水中氯化鈉的質量，在飽和以前或剛剛飽和時不變，在飽和以后逐漸減小；不正確．
C、在蒸發池中，海水中水的質量逐漸減�。徊徽_．
D、析出晶體后的母液仍然是氯化鈉的飽和溶液，否則析出的氯化鈉晶體就又溶解了；正確．
故填：AD．
（2）氯氣和溴化鈉反應能夠生成氯化鈉和溴，反應的化學方程式為：2NaBr+Cl2?2NaCl+Br2．
故填：2NaBr+Cl2?2NaCl+Br2．
點評：飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化，書寫化學方 程式時要注意規范性．
23．（5分）（2013•天津）化學在防治大氣污染和水污染等方面發揮了重要作用，使更多地化學生產工藝和產品向著環境友好的方向發展．
（1）為從源頭消除污染，生產、生活中要選擇對環境影響小的燃料，已知充分燃燒1kg天然氣和煤所產生的CO2和SO2氣體的質量如圖所示，則 煤 燃燒產生的氣體更易導致酸雨．
（2）某火力發電廠為了防止環境污染，需將廢氣中的二氧化硫進行處理，其發生的主要反應為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g廢氣中含有1.6g二氧化硫，則處理1000g這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石 31.25 g．
（3）某工廠以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工業廢水，現向該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業廢水，與硫酸反應后再排出，要使處理后的廢水呈中性，則含氫氧化鈉2%的工業廢水的流量應為 40 L/s（上述含酸廢水和含堿廢水的密度均近似為1g/c3）．
考點：常用燃料的使用與其對環境的影響；根據化學反應方程式的計算．
專題：有關化學方程式的計算；化學與環境保護．
分析：二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物質；
根據化學方程式可以計算相關方面的量．
解答：解：（1）由圖中可以看出，燃燒1kg天然氣和煤所產生的二氧化碳質量相當，而燃燒1kg天然氣和煤所產生的二氧化硫相差很大，燃燒1kg煤時產生的二氧化硫比燃燒1kg天然氣時多很多，所以燃燒煤時產生的氣體更易導致酸雨．
故填：煤．
（2）設需碳酸鈣的質量為X，
1000g這種廢氣中二氧化硫的質量是：1.6g× =16g，
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2，
200 128
X 16g
=
X=25g，
則含碳酸鈣80%的石灰石的質量為：
25g÷80%=31.25g，
故填：31.25．
設每秒排出的氫氧化鈉的質量為X，
每秒排出的硫酸的質量為：10L/s×1s×1g/c3×9.8%=0.98g，
2NaOH+H2SO4?Na2SO4+2H2O
80 98
X 0.98g
=
X=0.80g，
每秒排出的氫氧化鈉溶液的質量為：
0.80g÷2%=40g，
含氫氧化鈉2%的工業廢水的流量應為：
40g÷1g/c3÷1s=40L/s．
故填：40．
點評：本題主要考查根據化學方程式進行計算，計算時，單位的換算關系、計算的準確性都是考查的重點．
五、實驗題（本大題共3題，共20分）
24．（5分）（2013•天津）實驗室里有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石和稀鹽酸以及如圖所示的裝置，回答下列問題：
（1）寫出圖中儀器a和b的名稱：a 鐵架臺��；b 集氣瓶�。�
（2）利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集二氧化碳，應選擇的裝置是 BD�。ㄌ钭帜福�
（3）利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集氧氣，應選擇的裝置是 AC或AD�。ㄌ钭帜福甗
（4）組裝儀器時連接玻璃管和膠皮管的操作：先把玻璃管口 用水潤濕 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．
考點：二氧化碳的實驗室制法；儀器的裝配或連接；氧氣的制取裝置．
專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：（1）熟練掌握常見的化學儀器名稱和用途；
（2）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置：固體加熱型和固液常溫型；根據氣體的密度和溶解性選擇收集方法；
（3）根據選擇的反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置：固體加熱型和固液常溫型；根據氣體的密度和溶解性選擇收集方法；
（4）根據連接玻璃管和膠皮管的方法分析．
解答：解：（1）a是鐵架臺；b是集氣瓶；
（2）制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，屬于固體和液體在常溫下的反應，因此應選用的發生裝置是B；因為二氧化碳易溶于水，密度比空氣大，故收集裝置D（向上排空氣法）；
（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，發生裝置的特點屬于固體加熱型的A裝置，氧氣不易溶于水且密度大于空氣，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空氣法收集；
（4）組裝儀器時連接玻璃管和膠皮管的操作：先把玻璃管口用水潤濕，以減小彼此的摩擦力，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管；
故答案為：（1）鐵架臺；集氣瓶；
（2）BD；
（3）AC或AD；
（4）用水潤濕．
點評：本題考查了常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇，并在此基礎上進行拓展，關鍵是明確發生裝置、收集方法選擇的依據．
25．（7分）（2013•天津）溶液具有廣泛的用途，根據溶液有關知識，回答下列問題：
（1）在20℃時，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水，充分攪拌后，仍有4g固體未溶解．
①所得溶液是20℃時氯化鈉的 飽和 溶液（填“飽和”或“不飽和”）
②20℃時，氯化鈉的溶解度為 36 g．
（2）現用質量分數為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/c3），配制20g質量分數為6%的氯化鈉溶液．
①需要質量分數為12%的氯化鈉溶液 9.2 L（計算結果精確到0.1），需要水 10 L（水的密度為1g/c3）．
②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯玻璃棒外，還需要 膠頭滴管 量取所需要的12%的氯化鈉溶液時，應選用 10L�。ㄌ睢�10L”或“20L”或 “50L”）規格的量筒．
③把配制好的上述溶液裝入 細口瓶 中（填“廣口瓶”或“細口瓶”），蓋好瓶塞并貼上標簽．
考點：飽和溶液和不飽和溶液；一定溶質質量分數的溶液的配制；固體溶解度的概念．
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：（1）根據飽和溶液以及溶解度的含義進行解答；
（2）根據溶液稀釋過程中溶質質量 不變以及溶液配制需要的儀器和步驟以及液體放在細口瓶中進行解答．
解答：解：（1）①在20℃時，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水，充分攪拌后，仍有4g固體未溶解，說明該溶液是飽和溶液；故填：飽和；
②20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以20℃時，氯化鈉的溶解度為36g；故填：36；
（2）①設需要質量分數為12%的氯化鈉溶液的體積為x，x×1.09g/c3×12%=20g×6%，解得x=9.2L，需要水的體積= =10L；故填：9.2；10；
②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯玻璃棒外，還需要膠頭滴管量取所需要的12%的氯化鈉溶液時，量取10L水，所以應選用10L規格的量筒；故填：膠頭滴管；10L；
③把配制好的上述溶液裝入細口瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽．故填：細口瓶．
點評：本題難度不大，掌握溶液的基本特征、用途、飽和溶液與不飽和溶液的特征是解答本題的關鍵．
26．（8分）（2013•天津）A～H是初中常見的物質，如圖所示為這些物質的相互轉化關系圖，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀且易受熱分解（其中部分生成物和反應條件已省略）．
回答下列問題：
（1）E為 CuO�。�
（2）D→F的化學方程式為 Ca(OH)2+Na2CO3?CaCO3↓+2NaOH��；
（3）波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成．配制過程如下：步驟Ⅰ，向生石灰中加水制成石灰乳，將其溫度降至室溫；步驟Ⅱ，將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中，邊倒入邊用木棒攪拌，即配成波爾多液．
①寫出上述配制波爾多液過程中步驟Ⅰ和Ⅱ發生反應的化學方程式：Ⅰ CaO+H2O?Ca(OH)2 、Ⅱ Ca(OH)2+CuSO4?CaSO4+Cu(OH)2↓ ．
②若步驟Ⅰ中石灰乳溫度未降至室溫，會造成波爾多液變質，其原因是 氫氧化銅受熱易分解 ．
考點：物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：框圖型推斷題．
分析：以藍色沉淀H為氫氧化銅而猜測物質G為硫酸銅、物質F為氫氧化鈉作為推斷的突破口，根據轉化關系圖進行逆推，完成所涉及物質及反應的判斷；根據判斷結果，完成相關問題的解答；根據氧化鈣能與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與硫酸銅發生復分解反應用于配制波爾多液進行分析．
解答：解：（1）若物質G為能與氫氧化鈉反應生成藍色氫氧化銅沉淀的硫酸銅，而物質E既可與硫酸反應生成硫酸銅又能與一氧化碳反應，可判斷E物質為黑色的氧化銅，而C是二氧化碳；
故答案為：CuO；
（2）若F物質為能與硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀的氫氧化鈉，根據轉化關系圖，D與碳酸鈉生成F物質氫氧化鈉，則物質D應為氫氧化鈣；D→F即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，同時可得B為氧化鈣，也就推出A的主要成分為碳酸鈣．反應的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
故答案為：Ca(OH)2+Na2CO3?CaCO3↓+2NaOH；
（3）①根據信息向生石灰中加水制成石灰乳，是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，步驟Ⅱ中將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中是氫氧化鈣和硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀；
②因為氧化鈣和水反應會放出大量的熱，而氫氧化銅易受熱分解，所以若步驟Ⅰ中石灰乳溫度未降至室溫，會造成波爾多液變質；
故答案為：①CaO+H2O?Ca(OH)2，Ca(OH)2+CuSO4?CaSO4+Cu(OH)2↓；②氫氧化銅受熱易分解．
點評：本題為推斷題，做這類題目的關鍵是要找準突破口，然后結合所學知識及題給條件順藤摸瓜通過正推、逆推等逐一得出結論即可，其中根據常見物質的顏色作為推斷類問題的突破口，是解決轉化關系推斷問題的一種常用方法，因此對于常見物質顏色的掌握則是很重要的．
六、（本大題共2題，共10分）
27．（3分）（2013•天津）人體攝入鋅不足會引起多種疾病，缺鋅者可在醫生指導下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補鋅．已知葡萄糖酸鋅的化學式為C12H22O14Zn．填空：
（1）葡萄糖酸鋅中屬于微量元素的是 鋅 ；
（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為 455��；
（3）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數為 14.3%�。ㄓ嬎憬Y果精確到0.1%）．
考點：礦物質與微量元素；相對分子質量的概念及其計算；元素的質量分數計算．
專題：化學式的計算．
分析：人體中，元素含量在0.01%以下的屬于微量元素；
根據化學式可以求出相對分子質量、元素的質量分數．
解答：解：（1）葡萄糖酸鋅中屬于微量元素的是鋅．
故填：鋅．
（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為：（12×12）+（1×22）+（16×14）+（65×1）=455．
故填：455．
（3）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數為： ×100%=14.3%．
故填：14.3%．
點評：計算質量分數時，要注意不要漏掉×100%，這是解答時經常忽略的．
28．（7分）（2013•天津）現有含雜質的氯化鎂樣品10g（雜質不溶于水，也不參加反應），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾，得到117g質量分數為10%的溶液．求：
（1）樣品中氯化鎂的質量分數；
（2）所加入氫氧化鈉溶液的質量分數（計算結果精確到0.1%）．
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．
分析：氯化鎂和氫氧化鈉恰好反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所得濾液是氯化鈉溶液，10%的溶液117g 中溶質氯化鈉的質量是：117g×10%=11.7g，由方程式算出氯化鎂的質量，進而求出其質量分數；根據氯化鈉的質量算出氫氧化鈉的質量，再除以氫氧化鈉溶液的質量，氫氧化鈉溶液的質量可據質量守恒定律求解．
解答： 解：117g質量分數為10%的溶液中氯化鈉的質量是：117g×10%=11.7g
設樣品中氯化鎂的質量為x，消耗氫氧化鈉的質量為y
gCl2+2NaOH?g(OH)2↓+2NaCl
95 80 117
x y 11.7g
= x=9.5g
= y=8g
（1）樣品中氯化鎂的質量分數是 ×100%=95%；
（2）據質量守恒定律可知氫氧化鎂的質量是：9.5g+8g?11.7g=5.8g
氫氧化鈉溶液的質量=117g+5.8g?9.5g=113.3g
則加入的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：
×100%=7.1%
答：（1）樣品中氯化鎂的質量分數為95%；
（2）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為7.1%．
點評：本題容易出錯的地方是氫氧化鈉溶液質量的計算，可根據質量守恒定律分析，并了解混合物中物質的質量分數，溶質的質量分數計算方法，結合題意分析解答即可．
山
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