1．以下變化中屬于化學變化的是（ ）
A．煤的干餾 B．石油的分餾
C．充有氖氣的霓虹燈發出紅光 D．高壓鍋壓力過大而爆炸
2．水是重要資源，以下說法正確的是（ ）
A．蒸餾水干凈無雜質 ，長期飲用有利于身體健康 B．液態水變為水蒸氣，分子間隔變大
C．電解水時正極的氣體能燃燒，產生淡藍色火焰 D．活性炭可以把硬水變為軟水
3．下列處理方法恰當的是（ ）
A．進入久未開啟的地窖前，先進行燈火實驗 B．廚房 天然氣泄漏，立即打開排風扇通風
C．室內放一盆水，以防煤氣中毒 D．發生火災時，直立行走，大聲呼喊
4．2015年很多明星因為吸毒而鋃鐺入獄，飽受公眾指責。 *** （C10H15N）是一 種常見的毒品。以下說法正確的是（ ）
A． *** 分子由三種元素組成 B． *** 由26個原子構成
C． *** 中碳元素的質量分數最高 D． *** 的相對分子質量為149g
5．用“ ”和“ ”代表兩種不同的分子，它們在一定條件下能發生化學反應，反應前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．參加反應的“ ”和“ ”分子的個數比是 2:1 B．該反應有2種生成物
C．“ ”不可能為氧化物 D．反應物“ ”為一種單質
6．下列 說法正確的是（ ）
A．鐵是人類最早利用的金屬
B．物質的用途完全由其性質決定，與其他因素無關xKb 1.C om
C．金剛石、石墨的化學式都為C，所以金剛石轉化成石墨是物理變化
D．合金中至少含有一種金屬元素，不一定含有非金屬元素
7．在一密閉容器中，有甲乙丙丁四種物質，
反應前，他們的質量如白色條形圖所示。
反應結束后，他們的質量如黑色條形圖
所示。下列說法正確的是（ ）
A．丙一定是該反應的催化劑
B．該反應為化合反應
C．甲、乙的相對分子質量之比一定為2:3
D．反應過程中甲和丁變化的質量比為2:1
8．下列用化學方程式表示的除雜（括號內為雜質）方法正確的是（ ）
A．CO2(C)：C+O2 === CO2
B．CO2(CO)：2CO+O2 === 2CO2
C ．N2(O2)：2Cu+O2 === 2CuO
D．KCl (KClO3)：2KClO3 === 2KCl+3O2
9．對下列化學用語中“2”的說法正確的是（ ）
①2O3 ②2N ③N2 ④2NO3- ⑤Mg2+ ⑥Mg ⑦H2O
A．表示分子中原子個數的是③⑦
B．表示離子所帶電荷數的是⑤⑥
C．表示離子個數的是④⑤
D．表示分子個數的是①②
10．下列關于置換反應說法正確的是（ ）
A．Cu是金屬活動順序表中H后金屬，所以Cu不會發生置換反應
B．只有活潑金屬和酸的置換反應才會產生氣體
C．金屬鎂和酸能發生置換反應生成硝酸鎂
D．置換反應中一定發生元素化合價的改變
11．下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A．鎂條燃燒：Mg＋O2===MgO2
B．實驗室制氧氣：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
C ．鋁制品抗腐蝕性強的原因：4Al+3O2=== 2Al2O3
D．天然氣燃燒：CH4+2O2 === CO2+ H2O
12．X、Y、Z、M是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的大小，某同學利用這四種金屬的單質、鹽酸、Z(NO3)2溶液 、M(NO3)2溶液進行有關實驗，部分結果 如下表（能反應的記為“+”，不能反應的記為“-”）。則這四種金屬的活潑性為（ ）
X Y Z M
鹽酸 - + - +
Z(NO3)2溶液 + + +
M(NO3)2溶液 - + -
A．Y >M >X >Z B．M >X >Y >Z C．X >Y >M >Z D．Y >M >Z >X
13．按下列操作完成實驗，對實驗結果分析正確的是（ ）
A．檢查氣密性： B．量取10ml液體：
導管口有氣泡，則裝置漏氣 實際所得液體體積小于10ml
C．測定空氣中O2的含量： D．稱取25g物質：
瓶內水面上升體積大于瓶內空氣體積的1/5 實際稱得固體質量小于25g
14．化學知識中有許多的“一定”和“不一定”，下列有關說法正確的是（ ）
A．原子的最外層電子數相等，則元素化學性質一定相似
B．同種元素組成的物質一定是單質
C．10 g甲和15 g乙兩物質恰好反應，生成物的總質量不一定為25 g
D．能保持物質化學性質的最小粒子不一定是分子
15．下列關于溶液的說法正確的是（ ）
A．8g甲和2g乙（甲乙均為液體且不是水）形成的溶液稱為甲的乙溶液
B．均一穩定的液體不一定是溶液
C．溶液中溶質可有多種，且一定為固體
D．生石灰溶于水形成生石灰的水溶液
16．在氯化銅、氯化亞鐵和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，下列說法正確的是（ ）
A．若向濾渣中滴加稀硫酸有氣泡產生，則濾渣中一定只含有Cu、Zn
B．若向濾渣中滴加稀硫酸無氣泡產生，則濾液中一定有Mg2+、Cu2+
C．若向濾液中加入鋅片，鋅片表面無紅色物質析出，則濾渣中只有Cu
D．反應后溶液中氯離子的數目與反應前相比一定不變
二、填空題（本大題包括6個小題，共20分）
17．（3分）請用化學用語表示。
（1）氯化鈉溶液中的微粒 。 （2）碘酒中的溶劑 。
（3）氫化鎂（其中氫元素為-1價）與水反應生成氫氧化鎂沉淀與氫氣的化學方程式 。
18．（3分）根據右邊的粒子結構示意圖，回答以下問題：
（1）若Y=5，則該元素為 元素（選填“金屬”、“非金屬” ）。
（2）若X—Y=9，則該微粒符號為 。
（3）若Y=8，請寫出符合該組成結構，且帶兩個單位電荷，顯不同電性的
兩種粒子構成物質的化學式 。
19．(3分)重慶是一座富有魅力的旅游城市，具有豐富的人文和自然旅游資源。
（1）三峽博物館最近正在展出的“揚州八怪”書畫展吸引了大批游客。這些用墨書寫或繪
制的書畫作品能長期保存的原因是 。
（2）重慶科技館里的“氫火箭”是利用氫氣燃燒提供能量，發生反應的 化學方程式為：
。
（3）統景的溫泉度假村是人們休閑的好去處。檢驗該溫泉水是硬水還是軟水的方法是加
入 。
20．（3分）我校實驗室有一批生銹的鐵架臺，某興趣小組為了翻新鐵架臺，設計了以下三
個步驟：①用砂紙打磨鐵架臺 ②用稀鹽酸或者稀硫酸短時間浸泡，水洗并擦干凈
③防銹處理。
（1）鐵架臺生銹的原因是鐵與空氣中的 （填化學式）共同作用的結果。
（2）仿照稀鹽酸除鐵銹的化學方程式：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
寫出稀硫酸除鐵銹的化學方程式： 。
（3）為了方便后續使用，請寫出步驟③的一種方法： 。
21．（4分）Y形管因形似字母Y而得名，其特殊的結構為許多化學實驗的進行創造了條件。
下圖均為用Y形管完成的實 驗，請回答以下問題。
（1）關于圖一中Y形 管發生的現象和原因解釋，以下說法正確的是 （填序號）。
A．一段時間后，左側管變紅
B．一段時間后，右側管變紅
C．如果實 驗時間足夠長，兩側管都會變紅
D．氨分子在不斷運動
E．酚酞分子沒運動
（2）圖二中可觀察到 現象（填序號）。
A．濕潤的紫色石蕊試紙變紅 B．干燥的紫色石蕊試紙變紅
（3）如圖三所示，實驗時，燃燒的是 （填“a”、“b”、“c”）處，該處燃著的磷
會很快熄滅，原因可能是 （填序號 ）。
A．溫度降低 B．氧氣耗盡 C．試管內產生了二氧化碳氣體
22．（4分）現有兩種金屬分別與酸反應，生成H2的質量m與反應時間t的關系如圖所示。
請回答以下問題。
（1）圖1表 示的是等質量的金屬分別與足量同濃度的稀鹽酸充分反應。
①X、Y的組合可能為 (填序號)。
A．X：Mg Y：Al B．X：Zn Y：Mg
C．X：Zn Y：Fe D．X：Al Y：Fe
②若將上述兩種金屬投入足量的AgNO3溶液中，則溶液的質量會 （填序號）。
A．增大 B．減小 C．不變 D．無法確定
（2）圖2表示的是一定質量的Fe、Al分別與等濃度的兩份酸充分反應。
①若酸為稀鹽酸，寫出X反應的化學方程式：
。
②下列情況一定符合該圖像的是 （填序號）。
A．質量不等的稀鹽酸與過量的Fe、Al反應
B．質量相等的稀鹽酸、稀硫酸分別與過量的Fe、Al反應
C．質量相等的Fe、Al與過量的酸反應
D．質量比為28:9的Fe、Al與過量的酸反應
三、實驗題（本大題包括2個小題，共11分）
23．（6分）請根據下列實驗室常見的裝置，回答以下問題。
實驗一：制取氣體
（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式 。
（2）裝置B不易完成實驗，小明改進裝置如圖一所示，與裝置A相比，該裝置的優點是
（填序號）。
①便于添加液體藥品
②控制反應速率
③控制反應的發生和停止
④讓產物氣體更純凈
（3）若用裝置D收集CO2，則應從 處（選填“a”、“b”）進氣。
實驗二：驗證質量守恒定律（碳酸鈉和稀鹽酸的反 應）
（1）若選擇裝置C完成實驗，實驗后發現天平指針偏右，可能原因是 （填序號）。
①反應后未關閉K1 ②反應后未打開 K2
③有氣體生成的反應 本身不遵循質量守恒定律 ④反應前，未檢查裝置氣密性
（2）考慮到該反應十分劇烈，小紅改進裝置如圖二所示，但氣球存在 的影響也
可能造成天平指針偏右。
（3）最終，小君設計裝置和藥品放置方式如圖三，則錐形瓶中最好加入藥品
（填名稱）。
24．（5分）下圖為碳還原氧化銅的實驗裝置圖。老師指出反應物不同的質量比可能會影響生成物的種類，在學習時，可以從定性觀察和定量分析兩個角度來判斷生成物。請你跟隨老師的思路，探究碳還原氧化銅生成的氣體。（所有反應均充分進行）
【提出問題】：碳還原氧化銅生成的氣體是什么？
【作出猜想】：猜想①：CO 猜想②：CO2 猜想③：CO2和CO
【實驗設計】：裝置圖如下：
方案一：從定性觀察角度判斷：
（1）實驗時，A中出現 的現象。
（2）若猜想①成立，B、D處會出現的現象是 （填序號）。
a．B中變渾濁，D處能點燃 b．B中變渾濁，D處不能點燃
c．B中無明顯實驗現象，D處能點燃 d．B中無明顯實驗現象，D處不能點燃
方案二：從定量計算角度判斷：
測定表格中的四個數據：
反應前的質量 反應后的質量
A（試管+固體） m1 m2
B+C（廣口瓶+溶液） m3 m4
（3）若猜想②成立，則m4-m3 m1-m2（選填“>”、“<”或“=”），此時A中發生反應的化學方程式為 。
（4）若猜想③成立，且8gCuO全部參與反應，則生成的氣體混合物的質量取值范圍是
。
四、計算題（本題包括1個小題，共7分）
25．甲 乙兩同學用不同方法測定A、B兩種磁鐵礦中Fe3O4的質 量分數。（反應過程中所有雜質均不參與反應，計算結果均保留一位小數）
（1）甲同學取8gA種磁鐵礦于玻璃 管中，通入足量的CO，并在不同時刻測定管內剩余固體的質量（如下表）：
加熱時間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質量/g 7.6 7.0 6.4 6.4
①該種磁鐵礦中Fe3O4的質量分數為 。
②t2時，固體混合物中鐵元素的質量分數為 。
（2）乙同學獲知若1500tB種磁鐵礦用于工業煉鐵，最多可得到含雜質4%的生鐵875t，
求B種磁鐵礦中Fe3O4的質量分數。（寫出計算過程）
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