房山區2014—2015學年度初三化學二模試卷
考生須知 1．本試卷共8頁，共36個小題，滿分80分�？荚嚂r間100分鐘。
2．答案一律填寫在答題紙上，在試卷上作答無效。
3．在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。
4．考試結束后，將試卷和答題紙一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Si 28
第一部分 選擇題
每小題只有1個選項符合題意。共20個小題，每小題1分，共20分。
1. 空氣成分中，體積分數約占21%的是
A．氧氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體
2．下列物質中，屬于純凈物的是
A. 蒸餾水 B. 白酒 C. 加碘鹽 D. 食用醋
3. 下列化學符號表示2個氧原子的是
A．2O B．O2 C．2O2 D．H2O2
4．下列物質在氧氣中燃燒，火星四射、生成黑色固體的是
A．木炭 B．紅磷 C．蠟燭 D． 鐵絲
5．下列物質放入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油
6．決定元素化學性質的是
A．質子數 B．電子數 C．最外層電子數 D．中子數
7.在元素周期表中，鎂元素的信息如右圖所示，對圖中信息解釋不正確的是
A．原子序數為12 B．核外電子數為 24
C．元素符號為 Mg D．相對原子質量為 24.31
8．下列做法不利于保護環境的是
A．垃圾分類處理 B．乘坐公共交通工具
C．使用節水龍頭 D．使用一次性塑料餐盒
9．配制50 g溶質的質量分數為10%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是
A．蒸發皿 B．玻璃棒 C．燒杯 D．量筒
10．下列物質的用途中，利用其化學性質的是
A．氧氣用于氣焊 B．干冰用于人工降雨
C．液氮用作冷凍劑 D．濃硫酸用作某些氣體干燥劑
11．下列鑒別空氣、氧氣和二氧化碳3瓶氣體的方法中，正確的是
A．聞氣味 B．觀察顏色 C．插入燃著木條 D．加澄清石灰水
12．下列物質露置于空氣中，質量會減少的是
A．鐵絲 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．氯化鈉
13．紫色卷心菜遇到堿性物質會變成黃綠色。下列能使紫色卷心菜呈黃綠色的物質是
物質 檸檬汁 肥皂水 食鹽水 雪碧
pH 1.5 8.8 7.0 4.5
A．檸檬汁 B．雪碧 C．食鹽水 D．肥皂水
14．下列物質溶于水時，使液體溫度明顯降低的是
A．硝酸銨 B．生石灰 C．食鹽 D．苛性鈉
15．下列物質中，能用作磷肥的是
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2
16. 我國農村許多 村莊道路兩側安裝了太陽能路燈，關于太陽能路燈所用材料的敘述不正確的是
A. 鋁合金 燈 柱屬于金屬材料
B. 燈泡中填充氮氣做保護氣
C. 透明的塑料燈罩屬于有機合成高分子材料
D. 硅電池板中的硅元素是地殼中含量最多的金屬元素
17.為研究影響鐵銹蝕的因素，某同學做了如下探究實驗。有關該實驗說法正確的是
序號 內容 實驗現象
① 常溫下將鐵絲放在干燥的空氣中一個月 鐵絲表面依然光亮
② 常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一小時 鐵絲表面依然光亮
③ 常溫下將鐵絲放在潮濕的氧氣中一小時 鐵絲表面略顯灰暗
④ 常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月 鐵絲表面已變得灰暗
⑤ 將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面已變得灰暗
A.對比①和②說明鐵絲生銹需要水份 B．對比②③說明鐵絲生銹與氧氣濃度有關
C．對比③④說明鐵絲生銹需要有氧氣 D．對比④⑤說明鐵絲生銹的速率與溫度有關
18．肼（N2H4）是一種無色油狀液體，有刺激性氣味，有吸濕性。點燃時，迅速而完全燃
燒，生成 N2和 H2O，并放出大量的熱。下列有關N2H4的說法不正確的是
A．應密封保存 B．完全燃燒的反應屬于置換反應
C．可用作燃料 D．氮元素與氫元素的質量比為1:2
19．如下圖所示，20℃時，將等質量的甲、乙固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充
分攪拌后繼續加熱到50℃（不考慮水分蒸發）。下列說法正確的是
A．20℃時的乙溶液一定不飽和
B．N表示甲物質的溶解度曲線
C．50℃時的兩溶液中溶質質量分數一定相等
D．50℃時的兩溶液再降溫至20℃時都沒有晶體析出
20．每到冬天，市場上便有一種“熱寶”出售，其化學成分主要包括鐵粉、碳粉和少量氯化鈉。
小明用“熱寶”中的物質完成如下實驗，其中實驗操作及現象與結論一一對應的是
選項 實驗操作 實驗結論
A 取適量樣品于布袋內，揉搓數次至手感覺發燙 只發生了物理變化
B 取適量樣品于試管中，滴入適量鹽酸，有氣泡產生 “熱寶”中含有鐵
C 取適量樣品放在足量O2中燃燒 剩余固體只有Fe3O4
D 取適量樣品加入到盛有一定量的CuSO4溶液的燒杯中，充分反應后，過濾 濾液中的溶質為FeSO4
第二部分 非選擇題
【生活現象解釋】（共6個小題，共20分）
21.（2分）化學與健康。
（1） 下列食物中富含蛋白質的是____________（填序號） 。
A．牛肉 B．白菜 C．蘋果
（2）右圖是一種補鐵的口服液，其中“鐵”指的是____________（填“分 子”、
“單質”或“元素”）。
22.（3分）化學與能源和環境。
（1）天然氣是主要的家用燃氣,其完全燃燒的化學反應方程式為____________。
（2）常見生活垃圾有：①易拉罐 ②廢報紙 ③爛菜葉 ④礦泉水瓶，其中屬于可回收的垃圾
是____________（填序號，下同）。
（3）為了減緩大氣中CO2 含量的增加，以下建議可行的是____________。
①大量植樹造林，禁止亂砍濫伐
②開發太陽能、風能、地熱能等新能源
③合理使用煤、石油、天然氣等礦物燃料
23.（2分）洗滌劑中的化學。
資料： “漂白精”有效成分為次氯酸鈉（NaClO），“潔廁靈”有效成分為鹽酸。
（1）“漂白精”可以快速漂除衣物污漬，若與“潔廁靈”混用，易產生一種有毒氣體單質。
該氣體由____________元素組成。
（2）“潔廁靈”可以有效清除污垢，除去異味。它不能用于清潔大理石制品，其原因是
____________（用化學方程式表示）。
24.（4分）文學中的化學。
（1）于謙的《石灰吟》中“千錘萬鑿出深山”描述的是____________變化（填“物理”或“化
學”）。
（2）唐代李白詩句“風吹柳花滿店香”，主要說明分子____________。
（3）“釜底抽薪”利用的滅火原理是____________。
（4）“真金不怕火 煉”說明金的化學性質____________。
25.（4分）物質的性質與用途關系密切。
（1）下列制品中，主要利用金屬導電性的是____________（填序號）。
A．銅導線 B．不銹鋼餐具 C． 鋁箔
（2）魚池增氧劑過氧化鈣（CaO2）與水反應生成氧氣和一種堿，該堿的化學式為____________。
（3）“濕法煉銅”的原理是將硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式為____________。
（4）醫療上用小蘇打治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥，該反應的化學方程式為____________。
26．（5分）水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用。
（1）水 常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質為____________。
（2）海水曬鹽利用的是 的結晶方法。
（3）公共場所可用過氧乙酸溶液對環境進行消毒。現有溶質質量分數為15％的過氧乙酸溶液
10g，其中含溶質的質量為 g，若要用該溶液配制成溶質質量分數為1％的過
氧乙酸溶液，需加水____________g，主要步驟有計算、量取和____________。
【科普閱讀理解】（共1個小題，共 5分）
27.（5分）閱讀下面科普短文。
一氧化二氮（N2O）通常情況下是一 種無色氣體，當吸入少量一氧化二氮和空氣的混合
物時，可使人輕度興奮激動，讓人發笑，故又稱“笑氣”。它能夠對大腦神經細胞起麻醉作用，
早期被用于牙科手術的麻醉�！靶狻笔侨祟愖钤鐟糜卺t療的麻醉劑之一，但大量吸入可使人
因缺氧而窒息致死。N2O能溶于水，但與水不發生化學反應。當加熱超過560℃時，即分解為
氧氣和氮氣，一氧化二氮在一定條件下能支持燃燒。
少量的“笑氣”可以用較活潑的金屬(Zn等)與濃硝酸（HNO3）反應制得，或者由硝酸銨（NH４NO３）固體在加熱條件下分解產生，同時還有水生成。
依據文章內容，回答下列問題：
（1）一氧化二氮的物理性質，通常情況下是一種無色氣體，__________。
（2）一氧化二氮的化學性質 _____ （寫出一條即可）。
（3）Zn與濃HNO3的反應________（填“屬于”或“不屬于”）基本反應類型中的置換反應。
（4）一氧化二氮的用途 。
（5）NH４NO３分解的化學方程式為___________。
【生產實際分析】（共2個小題，共6分）
28．（3分）現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
已知:①NaHCO3在低溫下溶解度較小,反應I為：
NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，
②處理母液的方法：向母液中加入石灰乳(熟石灰)，其反應為：
Ca(OH)2+ NH4Cl CaCl2+NH3↑+H2O
（1）純堿的化學式為____________。
（2）母液中一定含有的溶質是____________。
（3）整個流程中可以循環利用的物質是____________。
29．（3分）工業鈦硬度跟鋼鐵差不多，但重量幾乎只為同體積鋼鐵的一半。所以鈦被譽為“太空金屬”。某化工企業利用鈦酸亞鐵（FeTiO3）冶煉鈦（Ti）的主要工藝流程如下圖所示。
（1）FeTiO3中Ti的化合價為________。
（2）圖示“①氯化”的化學方程式為2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2X + 2TiCl4+ 6CO，其中X
的化學式為___________。
（3）圖示“②冶煉”反應的化學方程式為____________。
【物質組成和變化分析】（共1個小題，共5分）
30.（5分）下列用字母表示的物質由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，它們
是初中化學常見的物質。
（1）A在生命活動中可供給呼吸，則A的化學式為 。
（2）B是一種常見的金屬單質，與C溶液混合后生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，
則B與C反應的化學方程式為__________。
（3）D具有強烈的腐蝕性，易潮解。與C溶液混合時需借助指示劑來證明反應發生，則D與C 反應的化學方程式為 ___________。
（4）E用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產，其溶液可與C溶液反應，也可與F溶液混合生成D，E生成D的化學方程式為 。將上述兩個反應后的所有物質倒在同一個廢液缸中，廢液澄清透明，此時廢液中的溶質組成為___________。（寫出所有可能）
【基本實驗】（共10分）（共3個小題，共10分）
31．（3分）用下列裝置制備氣體。
（1）儀器a的名稱是___________。
（2）實驗室用裝置A可完成的實驗是___________（填字母序號）。
a．加熱高錳酸鉀制取氧氣
b．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
c．過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣
（3）裝置B中是用___________法收集氣體。
32. （3分）根據下圖回答問題。
（1）A實驗中負極產生的氣體是___________。
（2）裝置B中玻璃管內可以觀察到的現象為___________，發生反應的化學方程式為___________。
33．（4分）根據下列裝置回答問題。
（1）圖甲所示裝置可用來測量生成CO2的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
__________ _，植物油上方原有的空氣對實驗的結果___________（填“有”或“沒有”）明
顯影響。
甲 乙
（2）圖乙所示裝置為測定空氣中氧氣含量的實驗。
（3） ①廣口瓶中發反應的化學方程式為___________。
②有關說法正確的是___________（填字母）。
A．燃燒匙中的紅磷可以換成木炭
B．紅磷越多，廣口瓶內水位上升越高
C．裝置氣密性良好是該實驗成功的重要因素之一
【實驗原理分析】（共1個小題，共5分）
34．(5分）某校課外活動小組探究金屬銅與稀硝酸（HNO3）反應后生成了一氧化氮（NO）氣體， 設
計如下圖所示實驗裝置 (加熱裝置和固定裝置均已略去)。
提示：圖中K1、 K2為止水夾（處于關閉狀態），B中的注射器中含有一定量空氣。
【查閱資 料】
?. NO是無色無味的氣體，極易與空氣中的氧氣反應生成紅棕色氣體NO2
?. NO2有毒，能與NaOH溶液反應
?. 銅能與稀硝酸反應，其化學方程式為3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【實驗步驟】
①連接儀器，檢查裝置的氣密性，裝入藥品 。
②打開K1，通入干燥純凈CO2。
③當觀察到裝置C中的現象為________時，關閉K1。
④將裝置A中銅絲插入稀硝酸，微熱，使其反應一段時間后，將銅絲從稀硝酸中取出。
⑤檢驗銅與稀硝酸反應生成NO氣體，其相應的實驗操作及現象是__________。
【實驗分析】
實驗步驟②中，打開K1，通入干燥純凈CO2的目的是 ，C中發生反應的化學方程式為
_________。
【科學探究】（共1個小題，共5分）
35．(5分)科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實現碳循環(如圖所示)。
某化學小組的同學對此非常感興趣，在老師的指導下，設計如下裝置探究上述設想的反應
原理是否可行。
【提出問題】探究上述反應結束后E中固體的成分。
【猜 想與假設】
I．只有氧化鈣 Ⅱ．氧化鈣和碳酸鈣 Ⅲ．只有碳酸鈣
【進行實驗】
小紅：從E中取一定量的固體于試管中，加入適量的水，觸摸試管外壁，感覺發熱，繼續向試
管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發現氣泡產生。小紅據此認為試管中的固體只有氧化鈣，
即猜想I成立。
小明：認為小紅的實驗不足以證明猜想I成立，理由是 。他在小紅實驗的基礎上做
了進一步改進，證明碳酸鈣確實存在。 同時他又重新設計了證明氧化鈣存在的其它實驗
方案，該方案是 。
【實驗結論】E中固體為氧化鈣與碳酸鈣。
【實驗反思】
（1）裝置A的試管中發生反應的化學方程式為 。
（2）裝置B的作用是 。
（3）通過以上探究，同學們認為科學家的設想在反應原理上是可行的。該設想的優點有_______
（填字母序號）。
A．原料易得 B．充分利用太陽能 C．釋放出的CO2可作為資源加以利用
【實際應用定量分析】（共1個小題，共4分）
36．（4分）硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優先發展的精細化工產品�，F以125t石英砂（其中SiO2質
量分數為96％）為原料，與足量的NaOH溶液恰好完全反應，得到硅酸鈉溶液的質量為1720t。
已知：工業制備硅酸鈉的反應為：2NaOH+ SiO2 Na2SiO3 + H2O
試計算：
（1）125t石英砂中SiO2的質量。
（2）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數（石英砂中雜質不溶于水）。
房山區2014—2015學年度初三化學二模試卷答案
第一部分 選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A D C C B D A A
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B D A D D B D C B
第二部分 非選擇題
【生活現象解釋】
21.（1）A （2）元素
22.（1）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
（2）①②④
（3）①②③
23.（1）氯（Cl） （2）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
24. (1)物理變化 （2）不斷運動 （3）清除可燃物 （4）穩定（或不活潑）
25.（1）A （2）Ca(OH)2 （3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （4）NaHCO3 + HCl=== NaCl+ H2O + CO2↑
26. （1） 硝酸鉀 （2）蒸發溶劑 （3）1.5 140 溶解
【科普閱讀理解】
27.（1）能溶于水 （2） 不與水反應、超過560℃能分解、支持燃燒等 （3）不屬于 （4）用于醫療的麻醉劑或使人興奮（答出一點給分） （5）NH４NO３ N2O↑+2H2O
【生產實際分析】
28．(1) Na2CO3 （2）NaHCO3 NH4Cl （3） NH3 、CO2（H2O）
29．（1）+4 （2）FeCl3 （3）2Mg+TiCl4 Ti +2MgCl2
【物質組成和變化分析】
30.（1）O2 （2）Fe + 2 HCl = FeCl2 +H2↑ （3）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（4）Na2CO3 +Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH Na Cl、Ca Cl2和HCl；Na Cl、Ca Cl2
【基本實驗】
31．（1）鐵架臺 （2）bc （3）排水法
32.（1）氫氣（或H2） （2）固體由紅色變黑色 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
33．（1）防止二氧化碳 溶于水并與水發生反應 沒有
（2）①4P+5O2 2P2O5 ②C
【實驗原理】
34．【實驗步驟】③產生白色沉淀（或變渾濁）
⑤打開K2 ，將注射器中的空氣推入B(或圓底燒瓶）中或將B(或圓底燒瓶）中的無色氣體
吸入到注射器中，觀察到燒瓶（或注射器）中的氣體變為紅棕色。（2分）
【實驗分析】（1）排凈裝置中的空氣 （2）CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
【科學探究】
35. 【進行實驗】
理由是： 氧化鈣溶水生成氫氧化鈣，只加入幾滴稀鹽酸，少量稀鹽酸先消耗氫氧化鈣，即使有碳酸
鈣存在，也不會出現氣泡。
該方案是： 取少量E中固體加入試管中，加水溶解，過濾。取濾液于試管中，向濾液中通入適量二
氧化碳氣體，出現白色沉淀，證明E中含有氧化鈣。(或取濾液于試管中，向濾液中滴
加酚酞試液，液體變紅證明E中含有氧化鈣。)
【實驗反思】
（1） CaCO3 CaO + CO2↑
（2）防止石灰水倒吸入裝置A中熱的試管內。（防止炸裂試管等其他合理答案均可得分）
（3） ABC
【實際應用定量分析】
36．解：（1）石英砂中的SiO2的質量＝125t×96%＝120t（2分）
（2）設生成硅酸鈉的質量為x
2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O
80 60
x 120t
=
X=160t
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數= ×100% = 10%
答:125t石英砂中的SiO2的質量是120t
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為10%
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