2011－2012學年度第二學期期中試卷（2012.4）
九年級化學
可能用到的相對原子質量： C-12 H-1 O-16 Mg-24 S-32 Na-23 Fe-56
Al-27 Ca-40 Cu-64
一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有1個選項符合題意）
1．下列常見的物質中，屬于純凈物的是 （ ）
A.鋼 B.石灰水 C.加碘食鹽 D.氯化鈉
2．下列過程中發生了化學變化的是 （ ）
A.海水曬鹽 B.麻線織布 C.葡萄糖 緩慢氧化 D.濃鹽酸揮發
3．家庭裝修需要各種材料，下列材料屬于合成材料的是 （ ）
A.水泥 B.塑料水管 C.鐵釘 D.大理石
4.合理施肥是農業生產和城市綠化建設的重要措施。下列化肥屬于復合肥的是 （ ）
A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C. K2SO4 D．NH4H2PO4
5．下列物質的化學式、俗稱與類別完全對應的是 （ ）
A. Na2CO3 純堿 堿 B. NaHCO3 小蘇打 鹽
C. Na(OH) 火堿 堿 D. CaO 熟石灰 氧化物
6．在配制10%氯化鈉溶液的過程中，會導致溶液中氯化鈉的質量分數大于10%的原因可能是
A．用量筒量取水時仰視讀數 ( )
B．稱量氯化鈉固體時所用天平的砝碼生銹了
C．盛裝溶液的試劑瓶中有少量10%的氯化鈉溶液
D．將稱量好的氯化鈉固體倒入燒杯中時，有部分氯化鈉固體散落在實驗桌上
7.下列表示錯誤的是 （ �。�
8.產生下列現象，只和空氣中的水蒸氣有關的是 （ ）
A.鐵制品曝露在空氣中發生銹蝕
B.濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀
C.生石灰長期在空氣中放置會變質
D.銅制品長期露置于空氣中會產生“銅銹”
9．被螞蟻、蚊蟲叮咬后人會感覺痛癢，是由于昆蟲分泌出的酸性物質有刺激作用，該酸性物質的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有關說法正確的是 （ ）
A．甲酸溶液能使紫色石蕊試液變藍色
B．甲酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為1:2:2
C．1個甲酸分子由1個碳原子、2個氫原子和2氧原子構成
D．可選用濃氫氧化鈉溶液等堿性物質來涂抹患處
10.某同學對所學部分化學知識歸納如下，其中錯誤的一組是 （ ）
A 物質的性質與用途
B 安全知識
氮氣性質穩定-----填充食品袋防腐
乙醇具有可燃性-----可用作燃料
CO具有還原性-----可冶煉金屬 假酒中毒-----由甲醇引起
瓦斯爆炸-----由天然氣引起
假鹽中毒-----由黃曲霉引起
C
元素與人體健康
D
日常生活經驗
缺鐵-----易引起貧血
缺鈣-----易得佝僂病或骨質疏松
缺碘-----易得甲狀腺腫大病 去除衣服上的油跡-----用汽油洗滌
使煤燃燒更旺-----把煤做成蜂窩煤
11．正確的化學實驗操作對實驗結果、人身安全非常重要。下圖中的實驗操作正確的是（ ）
12．下列“家庭小實驗”可以達到實驗目的的是 （ ）
A．用鉛筆芯試驗石墨的導電性 B．用食鹽水除去熱水瓶中的水垢
C．用淬火后的鋼針做釣魚鉤 D．用銅導線和食醋制氫氣
13．下列物質間的轉化不能一步實現的是 （ ）
A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO D．BaCl2→BaSO4
14．對下列實驗過程的評價，正確的是 （ ）
A．向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該固體一定是碳酸鹽
B．在無色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色，該溶液一定是堿溶液
C．用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑說明濃硫酸有吸水性
D．燃著的蠟燭用燒杯罩住，火焰熄滅，說明燃燒一般需要氧氣
15．某固體混合物由鎂粉和氧化鎂組成，取該混合物6.4g與一定量的稀硫酸恰好完全反應（反應后溶液中無晶體析出），所得溶液中溶質的質量為24g，則該混合物中鎂元素的質量分數為
A.37.5% B.75% C.50% D.62.5% ( )
二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有1—2個選項符合題意，錯選、多選均不得分；少選且選對得1分）
16.下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是 （ �。�
A．Fe2+、OH-、SO42- B．H+、Na+、HCO3-
C．NH4+、H+、NO3- D．K+、H+、MnO4-
17.下列說法正確的是 （ �。�
A．等質量的NaHCO3和MgCO3分別加入到足量稀鹽酸中充分反應后，產生氣體的質量相等
B．等質量的足量的Fe和Al分別加入等質量的稀鹽酸中，充分反應后所得溶液的質量相等
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，鐵、氧兩種元素的質量比為可能為21∶8
D．將95g某物質加入到5g水中，經充分攪拌，形成的溶液中溶質質量分數一定為5%
18．做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質）。某同學處理廢液時做了如下實驗：取廢液缸中上層清液于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量。記錄滴入Na2CO3溶液質量（ｘ）與有關量的變化關系如圖所示。
下列判斷不正確的是 （ �。�
A. ①②③④四幅圖像均正確
B. 當Na2CO3溶液加至a點時，溶液中含有NaCl和CaCl2
C. 當Na2CO3溶液加至b點時，所得溶液的pＨ>７
D. 當Na2CO3溶液加至c點時，反應Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓恰好完全
19.下列關于化學實驗的“目的一操作一現象一結論”的描述正確的是 （ ）
實驗過程
組別 實驗目的 所加試劑
（或操作） 實驗現象 實驗結論
A 檢驗某混合氣體中是否含有CO2氣體 通入澄清
石灰水中 無明顯現象 該氣體中不含CO2
B 除去KCl中的
少量K2CO3 稀鹽酸 有氣泡產生 K2CO3已被除完
C 區分硬水和蒸餾水 肥皂水 產生大量泡沫 該液體為蒸餾水
D 用排空氣法收集CO2時檢驗集氣瓶中CO2是否集滿 將燃燒的木條伸入瓶內 木條熄滅 瓶內CO2已集滿
20.將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 X
反應前質量/g 6.0 12.8 0 0 0
反應后質量/g 0 0 7.2 8.8 a
下列判斷正確的是 （ �。�
A．表中a的值為3.8 B．X一定是該反應的催化劑
C．X可能含有氫元素 D．若起始時氧氣的質量是14.4g，則無X生成
（1） 填空題（本題包括5小題，共19分）
21．（4分）用化學用語表示：
（1）氦元素 ； （2）2個氨分子 ；
（3）3個氫氧根離子 ； （4）錳酸鉀中錳元素的化合價 。
22.（4分）從H、C、O、Na、Ca五種元素中，選擇適當的元素填寫符合下列要求的物質的化學式：
（1）食醋中含有的一種酸 ；
（2）常用來改良酸性土壤的堿 ；
（3）說“堿”不是堿，但其水溶液呈堿性的一種鹽 ；
（4）由60個碳原子構成的形似足球的分子 。
23．（4分）用下列序號填空：
①燒杯、②試管、③膠頭滴管、④燃燒匙、⑤蒸發、⑥過濾、⑦攪拌、⑧量取
（1）能直接加熱的玻璃儀器 ； （2）吸取或滴加少量液體的儀器 ；
（3）由食鹽水制得食鹽晶體的操作 ； （4） 取用6.8mL某溶液的操作 。
24．（4分）右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。
（1）20℃時，C物質的溶解度為 克。
（2）在20℃時，將等質量的三種物質的飽和溶液升溫到
30℃，三者的質量分數關系是 ；如降
至10℃，析晶體最多是__ 。
（3）20℃時10g A物質溶于150g水中所形成的溶液是
溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。
25．（2分）將氯氣通入水中時，部分氯氣與水發生下列反應：Cl2+H2O=HCl+HClO。請寫出請氯氣通入石灰水中所發生的反應的方程式 。
四、實驗題（本題包括2小題，共17分）
26.（8分）下圖是化學實驗中常用的幾種裝置。
（1）寫出儀器有關編號儀器的名稱：① 、② 。
（2）利用裝置A可直接進行的實驗是 （填序號）；
①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳 ②鋅與稀硫酸反應制取氫氣
（3）若上圖中藥品x為雙氧水、y為二氧化錳，裝置A可用于制取并收集氧氣，在不改變裝置A的儀器及位置的前提下，具體的做法是 。
（4）實驗室還可以用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為 ，
若選擇B和C裝置來制取，則在實驗結束時應 。
（5）氨氣的密度小于空氣、極易溶解于水，實驗室利用氯化銨固體和熟石灰混合加入制取氨氣。
①實驗室制取氨氣時，應選用的氣體發生裝置為 ；
②若利用裝置D收集氨氣，則驗滿的方法為 ；
③若利用裝置F收集氨氣，則氣體應從 （填寫“a”或“b”）端導入。
27（9分）某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混
合物中銅的質量分數，稱取一定質量的混合物，
按照右圖實驗裝置進行實驗：
（1）實驗時要“先通一氧化碳氣體，后加熱”
的目的是 。
（2）裝置A中發生反應的方程式為 。
（3）實驗裝置B中的現象是 ，
發生反應的化學方程式為 。
（4）該裝置的設計有一明顯不當之處，你的改進方案是 。
[定量分析]
該興趣小組按照科學的方案完成實驗后，對充分反應后的管內固體X進行如下后續實驗探究：
回答下列問題：
（1）寫出固體X與稀鹽酸反應的方程式： 。
（2）如何證明固體C已經洗滌干凈？ 。
（3）有色溶液B中含有的溶質： （填化學式）。
（4）根據以上實驗流程，計算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質量分數為 。
五、推斷題（本題包括2小題，共10分）
28．（4分）有一種白色固體可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一種或幾種。對該固體進行如下實驗。
①取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾。得到白色沉淀A和無色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。
③在無色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請回答下列問題。
（1）原白色固體中一定不含有_________________；一定含有______________。
（2）實驗①得到的無色溶液B中一定含有的溶質是_______________________。
（3）原白色固體中可能含有________________________________________
29．（6分）A、B、C、D是常見的單質；甲、乙、丙、丁、X、Y是常見的氧化物，甲、乙的組成元素相同，丙、丁的組成元素也相同，X、Y是金屬氧化物，其中Y為紅棕色。它們之間的關系如圖所示（部分反應的條件未注明）。
請你根據右圖解答下列問題：
（1）寫出有關物質的化學式：乙. 、A. 。
（2）化合物M屬于 （填寫“無機物”或“有機物”）。
（3）金屬氧化物X在反應①中的可能作用是 。
（4）寫出有關反應的化學方程式：
② 。
（5）將丙、丁兩種氧化物區分開來，可選擇的一種試劑的名稱是 。
六．綜合題（本題共15分）
30.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：
NH3＋CO2＋H2O == NH4HCO3；
NH4HCO3＋NaCl ==NaHCO3↓＋NH4Cl；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標號）。
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是 ；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。
（4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉�！蹦逞芯啃詫W習小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量。
【實驗設計】
甲方案
Ⅰ.設計思路：根據樣品與氯化鈣溶液反應生成沉淀碳酸鈣的質量，求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。
Ⅱ.操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分攪拌。過濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g。
Ⅲ.數據處理：請根據上述實驗數據，計算該樣品中碳酸鈉的質量分數。
計算過程：
乙方案
I.設計思路：根據樣品（質量為a g）與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質量（質量為b g），求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。
II.實驗結論：
(1) 當a、b的質量關系滿足 （填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質量分數是100%。
(2) 當a、b的質量關系滿足 時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質量分數是 。
【實驗評價】
誤差分析：
一、甲方案中，白色沉淀的質量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結果與實際值相比偏小。如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
。
二、乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比 （填“偏大”、“偏小”、或“不變”）。
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