第五單元基礎與練習
1.下列說法中，不符合質量守恒定律的是( )
A.煤充分燃燒后，煤灰的質量小于煤的質量 B.鎂帶燃燒后生成白色固體的質量大于鎂條的質量 C.10g水加熱后變成10g水蒸氣 D.3g碳與10g氧氣充分反應后，得到二氧化碳的質量為11g
2.下列說法中不正確的是( )
A.在化學反應前后，元素的種類沒有不變 B. 在化學反應前后，原子的數目不變
C.在化學反應前后，分子的個數不變 D. 在化學反應前后， 物質的質量總和不變
3.黑火藥是我國古代四大發明之一。黑火藥爆炸的原理可以用下式表示: 2KNO3 + 3C + S K2S + N2 + 3 , 根據質量守恒定律推斷X的化學式為( )
A．CO2B．COC．NOD．SO2
4.下列化學方程式正確的是（ �。�
A.2H2+O2=2H2O B.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
C.2Fe+O2=2FeO D.Al+2HCl=AlCl3+H2↑
5.有關 2H2O H2 + O2的讀法，正確的是（ �。�
A.小等于氫氣加氧氣 B.水在通電的條件下，生成氫氣和氧氣
C.每一份質量的水生成一份質量的氧氣和一份質量的氫氣
6.某物質在空氣中燃燒，只生成二氧化硫和水，則該物質中（ �。�
A.只含碳元素 B. 只含碳、氫元素
C．只含碳、氧元素 D. 一定含碳、氫元素，可能含有氧元素
7.在2A＋B2＝2AB的反應中，24gA與16gB2恰好完全反應，則物質A與AB的相對分子質量之比是（ �。�
A.3：：2 B.3：10 C.3：5 D.6：5
8.若23g某一價元素的單質能和8g氧氣完全反應，所生成氧化物的相對分子質量是（ �。�
A.31 B.46 C.54 D.62 A.B.C.D. A.B.C.D. A.B.C.D. A.B.C.D. A.B.C.D.
9.氫氣和氫氣的混合氣體12g，點燃充分反應后，還剩余了3g氫氣，則混合氣體中含有氫氣（�。ゞ
A.4 B.5 C.6 D.7
10.氫氣和氧氣的混合氣體共15g，使它們化合后生成水9g，則原混合氣體中氧氣的質量是（ �。ゞ
A.8g或6g B.肯定是8g C.8g或14g D.5 g或10g
11.化學方程式 2Cu+O2 CuO的表示涵義是：（1） ��；（2） 。
12.給辰砂和鐵的混合物加熱，生成水銀和硫化鐵，通過這一實驗事實說明辰砂中含 元素。
13.某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，在該化合物中一定含有 兩種元素。若此化合物是一種無色、易揮發的液體，且一個分子中含有3個原子，則此化合物的化學式為 。
14.催化劑在起催化作用時，也參與化學反應過程。例如：實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣時，在氯酸鉀分解同時也伴隨發生如下反應：
⑴氯酸鉀跟二氧化錳反應生成 氧氣和另一種有刺激性氣味的氣體單質A，同時還生成一種紫黑色晶體B（該晶體加熱也產生氧氣）。請寫出氯酸鉀和二氧化錳反應的化學方程式
。
⑵氣體A還跟B分解產生的一種物質C繼續反應，生成氯化鉀、二氧化錳和氧氣。請寫出A跟C反應的化學方程式 。
15.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為－3價），已知氮化鎂是黃綠色固體，根據鎂條在空氣中燃燒的實驗現象，可知在這樣的條件下，鎂更易與 �。ㄌ頞2或N2）化合，理由是 。這一現象證明 的化學性質更活潑。
16.氫氣和氧氣混合氣體共15g，引爆后生成14.4g水。若氫氣過量，則混合氣體中有 g氫氣和 g氧氣。若氧氣過量，則混合氣體中有 g氫氣和 g氧氣。
17.有A物質30g，加熱完全分解產生16gB和氣體C，氣體C可與物質X完全反應，化合生成20gD，則反應掉X的質量是 g。
18.A、B、C三種物質各10g，混合后加熱至完全反應后，分析成分發現，A完全反應，C的質量增加了13g，同時還生成新物質D5g，則反應的A、B兩物質的質量比為 。
19.把7g氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，完全反應后，冷卻。稱得剩余固體5.08g。求：⑴根據質量守恒定律計算可制得氧氣多少克？⑵剩余固體中含有什么物質？各多少克？
20.4.6g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O，則
⑴共消耗氧氣多少克？
⑵計算說明該物質的組成及各元素的質量。
⑶寫出其化學式。
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