定義：
化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子的化合物。

酸的通性：
（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應酸+金屬=鹽+氫氣 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
（3）跟堿性氧化物反應酸+堿性氧化物→鹽+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）跟某些鹽反應酸+鹽→新酸+新鹽 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
（5）跟可溶性堿發生中和反應酸+堿→鹽+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

常見酸的性質：
(1)鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。
工業濃鹽酸因含有雜質（Fe^3＋）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口
立即產生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形
成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。

(2)硫酸是一種含氧酸，對應的酸酐是SO₃。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發。稀H₂SO⁴具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：
①吸水性： 濃H₂SO₄吸收水形成水合硫酸分子（H₂SO₄?nH₂O），并放出大量熱，所以濃硫酸通常用作干燥劑。
②脫水劑： 濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成（H：O＝2：1）奪取而使有機物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。
③強氧化性：
在濃硫酸溶液中大量存在的是H₂SO₄分子而不是H^＋，H₂SO₄分子具強氧化性。
濃硫酸可使金屬活動性順序表氫后面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質氧化，而濃硫酸本身還原成SO₂。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續反應，這種現象在化學上叫鈍化。由于濃硫酸有脫水性和強氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會看到蔗糖變黑并且體積膨脹。又由于濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會產生大量酸霧，可用此法制得氯化氫氣體。

(3)硝酸也是一種含氧酸，對應的酸酐是N₂O₅，而不是NO₂。
純凈的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會產生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因為硝酸具有不穩定性，光照或受熱時分解產生紅棕色的NO₂氣體，NO₂又溶于硝酸溶液中而呈黃色。所以，實驗室保存硝酸時要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。
硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應時，金屬被氧化成高價硝酸鹽，濃硝酸還原成NO₂，稀硝酸還原成NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應時都沒有氫氣產生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C、S、P等非金屬。


濃H₂SO₄為什么能做干燥劑：
因為濃H₂SO₄有強烈的吸水性，當它遇到水分子后，能強烈地和水分子結合，生成一系列水合物。這些水合物很穩定，不易分解，所以濃H₂SO₄是一種很好的干燥劑，能吸收多種氣體中的水蒸氣，實驗室常用來干燥酸性或中性氣體。如:CO₂，SO₂，H₂，O₂可用濃H₂SO₄干燥，但堿性氣體如:NH3不能用濃H₂SO₄來干燥。

為什么濃H₂SO₄能用鐵槽來運輸：
當鐵在常溫下和濃H₂SO₄接觸時，它的表面能生成一層致密的氧化膜，這層氧化膜能阻止濃H₂SO₄；對鐵的進一步腐蝕，這種現象叫鈍化。

活潑金屬能置換出濃H₂SO₄中的氫嗎？
稀H₂SO₄具有酸的通性，活潑金屬能置換出酸中的氫。而濃H₂SO₄和稀H₂SO₄的性質不同，活潑金屬與濃H₂SO₄反應時，不能生成氫氣，只能生成水和其他物質，因為它具有強氧化性。

敞口放置的濃硫酸.濃鹽酸.濃硝酸的變化：

酸的名稱
濃鹽酸	揮發性	變小	不變	變小	變小
濃硫酸	揮發性	變小	不變	變小	變小
濃硝酸	吸水性	不變	變大	變大	變小

胃酸：
在人的胃液里，HCl的溶質質最分數為0.45%? 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁細胞分泌的。它具有以下功能:
(1)促進胃蛋白酶的催化作用，使蛋白質在人體內容易被消化，吸收;(2)使二糖類物質如蔗糖、麥芽糖水解;(3)殺菌。

酸的分類和命名
1.酸根據組成中是否含氧元素可以分為含氧酸和無氧酸。如:鹽酸(HCl)屬于無氧酸，硫酸(H₂SO₄)、硝酸(HNO₃)屬于含氧酸。

2.酸還可以根據每個酸分子電離出的H⁺個數，分為一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子鹽酸、硝酸溶于水時能電離出一個H⁺，屬于一元酸;每分子硫酸溶于水時能電離出兩個H⁺，屬于二元酸。

3.無氧酸一般從前往后讀作“氫某酸”。如:HCl讀作氫氯酸(鹽酸是其俗名)，H₂S讀作氫硫酸。

4.含氧酸命名時一般去掉氫、氧兩種元素，讀作 “某”酸。如:H₂SO₄命名時去掉氫、氧兩種元素，讀作硫酸，H₃PO₄讀作磷酸。若同一種元素有可變價態，一般低價叫“亞某酸”。如:H₂SO₃讀作亞硫酸，HNO₂讀作亞硝酸。


相關初中化學知識點：濃硫酸的稀釋

濃硫酸:

俗稱壞水。壞水指濃度大于或等于70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，強氧化性，難揮發性，酸性，穩定性，吸水性等。


濃硫酸的稀釋：

稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸中，因為水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰。使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的(如下圖)。若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%一5%的 NaHCO₃溶液。

切記“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”。注酸入水不斷攪拌


相關初中化學知識點：生石灰的性質和用途

生石灰：
凡是以碳酸鈣為主要成分的天然巖石，如石灰巖、白堊、白云質石灰巖等，都可用來生產石灰。主要成分：氧化鈣（CaO）。



物理性質：
一般呈塊狀，純的為白色，含有雜質時為淡灰色或淡黃色。

化學性質：
在空氣中吸收水和二氧化碳。氧化鈣與水作用生成氫氧化鈣，并放出熱量。化學反應方程式為：CaO+H₂O==Ca(OH)₂

產品用途
1.可作填充劑，例如：用作環氧膠黏劑的填充劑；
2.用作分析試劑，氣體分析時用作二氧化碳吸收劑，光譜分析試劑，高純試劑用于半導體生產中的外延、擴散工序，實驗室氨氣的干燥及醇類脫l水等；
3.用作原料，可制造電石、純堿、漂白粉等，也用于制革、廢水凈化，氫氧化鈣及各種鈣化合物；
4.可用作建筑材料、冶金助熔劑，水泥速凝劑，熒光粉的助熔劑。
5.用作植物油脫色劑，藥物載體，土壤改良劑和鈣肥；
6.還可用于耐火材料、干燥劑；
7.可配制農機1、2號膠和水下環氧膠黏劑，還用作與2402樹脂預反應的反應劑；
8.用于酸性廢水處理及污泥調質；
9.還可用作鍋爐停用保護劑，利用石灰的吸濕能力，使鍋爐水汽系統的金屬表面保持干燥，防止腐蝕，適用于低壓、中壓、小容量汽包鍋爐的長期停用保護；

注意事項：
1、使用操作過程時間越短越好，放置在包裝容器內的適當處，起到密封吸濕的作用。
2、存放在干燥庫房中，防潮，避免與酸類物接觸。
3、運輸過程中避免受潮，小心輕放，以防止包裝破損而影響產品質量。
4、禁止食用，萬一入口，用水漱口立即求醫。（切記不能飲水，生石灰是堿性氧化物遇水會腐蝕！）

與熟石灰，石灰乳的區別：
1. 與熟石灰
①石灰有生石灰和熟石灰之分。生石灰的主要成分是氧化鈣（CaO），白色固體耐火難溶。將（CaO）含量高的石灰巖在通風的石灰窯中鍛燒至900℃以上即得。是有吸水性，可用作干燥劑，我國民間常用以防止雜物回潮。與水反應（同時放出大量的熱），或吸收潮濕空氣中的水分，即成熟石灰[氫氧化鈣Ca（OH）2，又稱“消石灰”。熟石灰在一升水中溶解1.56克（20℃），它的飽和溶液稱為“石灰水”，呈堿性，在空氣中吸收二氧化碳而成碳酸鈣沉淀。
②與熟石灰的轉化與硬化
生石灰(CaO)與水反應生成氫氧化鈣的過程，稱為石灰的熟化或消化。反應生成的產物氫氧化鈣稱為熟石灰或消石灰。
石灰熟化時放出大量的熱，體積增大1?2．0倍。煅燒良好、氧化鈣含量高的石灰熟化較快，放熱量和體積增大也較多。工地上熟化石灰常用兩種方法：消石灰漿法和消石灰粉法。
生石灰熟化后形成的石灰漿中，石灰粒子形成氫氧化鈣膠體結構，顆粒極細(粒徑約為1μm)，比表面積很大(達10～30m2/g)，其表面吸附一層較厚的水膜，可吸附大量的水，因而有較強保持水分的能力，即保水性好。將它摻入水泥砂漿中，配成混合砂漿，可顯著提高砂漿的和易性。

石灰依靠干燥結晶以及碳化作用而硬化，由于空氣中的二氧化碳含量低，且碳化后形成的碳酸鈣硬殼阻止二氧化碳向內部滲透，也妨礙水分向外蒸發，因而硬化緩慢，硬化后的強度也不高，1：3的石灰砂漿28d的抗壓強度只有0.2～0.5MPa。在處于潮濕環境時，石灰中的水分不蒸發，二氧化碳也無法滲入，硬化將停止；加上氫氧化鈣微溶于水，已硬化的石灰遇水還會溶解潰散。因此，石灰不宜在長期潮濕和受水浸泡的環境中使用。

石灰在硬化過程中，要蒸發掉大量的水分，引起體積顯著收縮，易出現干縮裂縫。所以，石灰不宜單獨使用，一般要摻人砂、紙筋、麻刀等材料，以減少收縮，增加抗拉強度，并能節約石灰。 石灰具有較強的堿性，在常溫下，能與玻璃態的活性氧化硅或活性氧化鋁反應，生成有水硬性的產物，產生膠結。因此，石灰還是建筑材料工業中重要的原材料。

2. 與石灰乳
石灰乳一般是在氧化鈣中加水生成的，因為氫氧化鈣溶解度不是很大，所以往往生成的是氫氧化鈣的懸濁液（即水溶液中還存在著沒有溶解的氫氧化鈣），這就是石灰乳
石灰乳是石灰漿用水稀釋后的混濁液。 指石灰加入過量的水(約為石灰質量的2.5-3倍)后得到的漿體。


相關初中化學知識點：堿的用途

常見的堿的用途：
1. 氫氧化鈉：是重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業。實驗室中可作干燥劑。

2. 氫氧化鈣：用于建筑業，制漂白粉，改良土壤。常用于實驗室二氧化碳的檢驗。

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