元素推斷題：
元素推斷題是中學化學練習中的一種重要題型，該類題型以原子結構、周期表等為題干，集基本概念、基礎理論及元素化合物知識于一身，具有綜合性比較強的特點。

元素推斷的規律：
一、原子結構與元素在周期表中的位置關系的規律
1．周期數=核外電子層數
2．族序數=主族元素的最外層電子數
3．質子數=原子序數=原子的核外電子數
4．主族元素的最高正價=族序數
5．最低負價=最高正價-8

二、根據族序數與周期序數的比值判斷金屬性與非金屬性的強弱（族序數?m；周期?n）
1．<1時，為金屬，越小，金屬性越強
2．>1時，為非金屬，越大，非金屬性越強
3．=1時，為兩性元素

三、根據元素的性質，存在及用途的特殊性來推斷元素
1．形成化合物種類最多的元素或單質是自然界中硬度最大的物質的元素，或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C
2．空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N
3．地殼中含量最多的元素，或氣態氫化物沸點最高的元素，或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O
4．地殼中含量最多的金屬元素：Al
5．最活潑的非金屬元素，或無正價的元素，或無含氧酸的非金屬元素，或無氧酸可腐蝕玻璃的元素，或氣態氫化物最穩定的元素，或陰離子的還原性最弱的元素：F
6．最活潑的金屬元素，或最高正價氧化物對應的水化物堿性最強的元素，或陽離子氧化性最弱的元素：Cs
7．最容易著火的非金屬元素的單質，其元素是：P
8．焰色反應：黃色：Na；紫色：K
9．最輕的單質的元素：H；最輕的金屬元素：Li
10．常溫下單質呈液態的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg
11．兩性元素：Al，Be，Zn
12．元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物起化合反應的元素：N
13．元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應，生成改元素的單質元素：S 14．常見的能形成同素異形體的元素：C，P，O，S

四、周期表中特殊位置的元素
1．族序數=周期數的元素：H，Be，Al
2．族序數=周期數2倍的元素：C
3．族序數=周期數3倍的元素：O
4．周期數是族序數2倍的元素：Li
5．周期數是族序數3倍的餓元素：Na
6．最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C，Si
7．最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S
8．除H外，原子半徑最小的元素：F
9．短周期中離子半徑最大的元素：S
10．最高正化合價不等于族序數的元素：F，O 五、元素周期表中的規律

五、元素周期表中的規律
1．各周期的元素種數（n表示周期序數）
（1）n為奇數：
（2）n為偶數：

2．元素位置的確定
（1）根據原子結構示意圖
①電子層數=周期序數
②最外層電子數=主族序數
（2）根據相近的稀有氣體元素的原子序數：未知元素的原子序數-與之最接近的稀有氣體元素的原子序數
①得數為正：該稀有氣體的下一周期
②得數為負：與該稀有氣體在同一周期

3．IIA族與IIIA族原子序數差值規律
（1）不跨過渡+1
（2）跨過過渡+11
（3）跨過錒鑭+25

4．同主族元素的原子序數差值規律：左上右下規律
（1）IA族和IIA族(左)：b=a+m
（2）IIIA族~VIIA族(右)：b=a+n
（a:上一周期元素的原子序數；b：下一周期元素的原子序數；m：上一周期的元素種數；n：下一周期的元素種數）

5．陰上陽下規律：
（1）原子序數相同的陰陽離子，陰離子在上一周期，陽離子在下一周期
（2）離子半徑：陰離子>陽離子
（3）原子半徑：陰離子對應原子<陽離子對應原子


相關初中化學知識點：化學反應方程式的書寫

化學方程式的書寫原則遵循兩個原則：
一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、主觀臆造事實上不存在的物質和化學反應；

二是遵循質量守恒定律，即方程式兩邊各種原子的種類和數目必須相等。


書寫化學方程式的具體步驟:
(1)寫：根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式。反應物在左，生成物在右，中間用橫線連接，如: H₂+O₂??H₂O，H₂O??H₂+O₂。
(2)配：根據反應前后原子的種類和數目不變的原則，在反應物和生成物的化學式前配上適當的化學計量數，使各種元素的原子個數在反應前后相等，然后將橫線變成等號。配平后，化學式前的化學計量數之比應是最簡整數比，如:2H₂+O₂=2H₂O，2H₂O= 2H₂+O₂。
(3)注：注明反應條件【如點燃、加熱(常用“△”表示)、光照、通電等〕和生成物的狀態(氣體用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H₂+O₂2H₂O，2H₂O2H₂↑+O₂↑。

化學計量數:
化學計量數指配平化學方程式后,化學式前面的數字。在化學方程式中，各化學式前的化學計量數之比應是最簡整數比，計數量為1時，一般不寫出。

書學化學方程式的常見錯誤:

常見錯誤	違背規律
寫錯物質的化學式	客觀事實
臆造生成物或事實上不存在的化學反應
寫錯或漏泄反應條件
化學方程式沒有配平	質量守恒
漏標多標“↑”、“↓”符號	??

書寫化學方程式時條件和氣體、沉淀符號的使用:
（1）.“△”的使用
①“△”是表示加熱的符號，它所表示的溫度一般泛指用酒精燈加熱的溫度。
②如果一個反應在酒精燈加熱的條件下能發生，書寫化學方程式時就用“△”，如:2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
③如果一個反應需要的溫度高于用酒精燈加熱的溫度，一般用“高溫”表示;如:CaCO₃CaO+ CO₂↑

（2）“↑”的使用
①“↑”表示生成物是氣態，只能出現在等號的右邊。
②當反應物為固體、液體，且生成的氣體能從反應體系中逸出來，氣體化學式后應該加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl₂+H₂↑。
③當反應物是溶液時，生成的氣體容易溶于水而不能從反應體系中逸出來，則不用“↑”，如:H₂SO₄+ BaCl₂==FeCl₂+2HCl
④只有生成物在該反應的溫度下為氣態，才能使用“↑”。
⑤若反應物中有氣態物質，則生成的氣體不用標 “↑”。如:C+O₂CO₂

（3）“↓”使用
①“↓”表示難溶性固體生成物，只能出現在等號的右邊
②當反應在溶液中進行，有沉淀生成時，用 “↓”，如:AgNO₃+HCl==AgCl↓+HNO₃
③當反應不在溶液中進行，盡管生成物有不溶性固體，也不用標“↓”，如:2Cu+O₂2CuO
④反應在溶液中進行，若反應物中有難溶性物質，生成物中的難溶性物質后面也不用標“↓”。如:Fe +CuSO₄==FeSO₄+Cu.

化學方程式中“↑”和“↓”的應用：
①“↑”或“↓”是生成物狀態符號，無論反應物是氣體還是固體，都不能標“↑”或“↓”;
②若反應在溶液中進行且生成物中有沉淀，則使用“↓”；若不在溶液中進行，無論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用“↓”;
③常溫下，若反應物中無氣體，生成物中有氣體.


提取信息書寫化學方程式的方法:
書寫信息型化學方程式是中考熱點，題目涉及社會、生產、生活、科技等各個領域，充分體現了化學學科的重要性，并考查了同學們接受信息、分析問題和解決問題的能力。解答這類題日的關鍵是掌握好化學方程式的書寫步驟，可按兩步進行:首先正確書寫反應物和生成物的化學式，并注明反應條件及生成物狀態；第二步就是化學方程式的配平。

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