由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應
特征：
一變多
表達式：
A = B + C
初中常見的分解反應：
按產物種類多少分類：
一、加熱分解的產物有兩種
1．分解成兩種單質
⑴氣態氫化物的分解
碘化氫的分解2HI=H2↑+I2
⑵氯化銀的分解
氯化銀的分解2AgCl=2Ag+Cl2↑
⑶電解
電解水2H2O
2H2↑+O2↑2．分解成兩種化合物
⑴不穩定鹽類的分解
碳酸鈣的高溫分解CaCO3
CaO+CO2↑ ⑵不穩定弱堿的分解
氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
⑶不穩定弱酸的分解
碳酸的分解H2CO3=H2O+CO2↑
⑷含結晶水的鹽類的脫水
十水碳酸鈉的風化Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O
3．分解成一種單質和一種化合物
⑴不太穩定的鹽類的分解
氯酸鉀的催化分解2KClO3
2KCl+3O2↑⑵不穩定酸的分解
次氯酸的分解2HClO=2HCl+O2
⑶雙氧水的分解
受熱（或以二氧化錳為催化劑）分解2H2O2=2H2O+O2
4．有機物的分解
甲烷的裂解2CH4=C2H2+3H2
二、加熱分解的產物有三種
1．不穩定鹽類的分解
⑴碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
⑵亞硫酸的酸式強堿鹽受熱分解
亞硫酸氫鈉受熱分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
⑶銨鹽的受熱分解
碳酸銨受熱分解
(NH4）2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑
⑷高錳酸鉀受熱分解
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑸硝酸鹽的受熱分解
硝酸銀的受熱分解2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
2．硝酸的分解
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3．電解水溶液
⑴電解飽和食鹽水
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
按反應物種類進行分類：
1．酸的分解反應。
⑴含氧酸=非金屬氧化物+水 如H2CO3=CO2↑+H2O，H2SO3=SO2↑+H2O
⑵某些含氧酸的分解比較特殊， 如
硝酸的分解： 4HNO3（濃）=4NO2↑+O2↑+2H2O，
次氯酸分解 2HClO=2HCl+O2↑
磷酸脫水 4H3PO4
（HPO3）4+4H2O↑ ；2H3PO4
H4P2O7+H2O↑ 3H3PO4
H5P3O10+2H2O↑ 2．堿的分解反應：
活潑金屬的氫氧化物較難分解，難溶性堿一般都較易分解： 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O， 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O， Cu(OH)2=CuO十H2O。
3．鹽的分解反應：
碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般都較易分解，且反應表現出一定的規律性。
⑴碳酸鹽的分解：
碳酸鹽=金屬氧化物十CO2↑ 如CaCO3
CaO+CO2↑，CuCO3
CuO+CO2↑K2CO3、Na2CO3比較穩定，很難分解，而其酸式鹽較易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca(HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O
⑵硝酸鹽的分解反應。硝酸鹽受熱均易分解，并放出氧氣，其規律大體如下：
活動性強的金屬（K、Ca、Na）硝酸鹽=亞硝酸鹽+O2↑：
如 2KNO3=2KNO2+O2↑。
處于活動性順序表中間的金屬（Mg、Cu等）的硝酸鹽=金屬氧化物+NO2↑+O2↑：
如2Mg(NO3）2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑
不活動金屬（Hg、Ag、Au）的硝酸鹽=金屬+NO2↑+O2↑：
如 Hg(NO3）2=Hg+2NO2↑+O2↑； 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
⑶銨鹽的分解反應。銨鹽受熱易分解，一般都有氨氣放出：
如（NH4）2SO4=2NH3↑+H2SO4 ；NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。
⑷其它鹽類的分解反應
如 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
4．氧化物的分解反應：
非金屬氧化物一般不容易發生分解反應 2H2O2=H2↑+O2↑
金屬氧化物一般分解的規律是： 金屬活動順序表中，排在銅后的金屬氧化物受熱易分解：
如 2HgO=2Hg+O2↑，2Ag2O=4Ag+O2↑
活潑的金屬氧化物，給它們熔化態通電流可使其分解：
如2Al2O3（熔化）=4Al+3O2↑
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