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連云港市中考化學試題(含答案和解釋)

一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分.每小題只有一個選項符合題意)

1.以下列舉的連云港特產中，主要成分(水除外)屬于無機化合物的是( )

A. 汪恕有滴醋;主要成分：醋酸 B. 湯溝酒;主要成分：乙醇 C. 貝雕;主要成分：碳酸鈣 D. 葛藤粉;主要成分：淀粉

考點： 有機物與無機物的區別。

專題： 物質的分類。

分析： 含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物.碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物.

解答： 解：A、醋酸中含有碳元素，且不屬于碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸中的一種，故屬于有機物，故A錯;

B、乙醇中含有碳元素，且不屬于碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸中的一種，故屬于有機物，故B錯;

C、碳酸鈣中雖然含有碳元素，但碳酸鈣屬于碳酸鹽，屬于無機化合物，故C正確;

D、淀粉中含有碳元素，且不屬于碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸中的一種，故屬于有機物，故D錯.

2.(連云港)下列化學用語表達正確的是( )

A.鈉原子結構示意圖： B.硫離子：S?2 C.兩個氮分子：2N D.氧化鋁：Al2O3

考點： 化學符號及其周圍數字的意義。

專題： 化學用語和質量守恒定律。

分析： A、根據鈉原子的結構示意圖進行解答;

B、根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略.若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字;進行解答;

C、根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，進行解答;

D、根據氧化鋁的化學式的書寫方法，進行解答.

解答： 解：A、鈉原子中質子數=核外電子數，而此圖表示是鈉離子結構示意圖，故A錯誤;

B、硫離子表示為：S2?，故B錯誤;

C、兩個氮分子表示為：2N2，故C錯誤;

D、氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為?2價，所以化學式Al2O3.故D正確.

3.(連云港)下列日常生活中所見的現象屬于化學變化的是( )

A.鐵鍋生銹 B.冰雪消融 C.玻璃破碎 D.車輪爆胎

考點： 化學變化和物理變化的判別。

專題： 物質的變化與性質。

分析： 化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成;據此分析判斷.

解答： 解：A、鐵鍋生銹的過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化.

B、冰雪消融的過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化.

C、玻璃破碎的過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化.

D、車輪爆炸的過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化.

4.(連云港)實驗室用高錳酸鉀制氧氣的產物之一是錳酸鉀.錳酸鉀(K2MnO4)中錳元素的化合價是( )

A.+7 B.+6 C.+5 D.+4

考點： 有關元素化合價的計算。

專題： 化學式的計算。

分析： 根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合錳酸鉀(K2MnO4)的化學式進行解答本題.

解答： 解：鉀元素顯+1，氧元素顯?2，設錳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，(+1)2+x+(?2)4=0，則x=+6.

5.(連云港)下列圖示實驗操作正確的是( )

A. 測定空氣中O2含量 B. 盛H2集氣瓶放置 C. 讀取液體體積 D. 引燃酒精燈

考點： 實驗操作注意事項的探究;測定空氣里氧氣含量的探究;測量容器-量筒。

專題： 常見儀器及化學實驗基本操作。

分析： A、根據測定空氣中氧氣含量的實驗原理進行分析判斷.

B、根據氫氣的密度比空氣小確定其放置方法.

C、根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷.

D、根據酒精燈的使用方法、注意事項進行分析判斷.

解答： 解：A、該實驗的實驗原理是通過燃燒消耗密閉容器內的氧氣，測量容器內氣體體積的減少量確定氧氣的含量.過量紅磷能在空氣中燃燒消耗掉密閉容器中的氧氣，且生成物是固體，可以形成氣壓差，圖中所示操作正確.

B、氫氣的密度比空氣小，故收集滿氫氣的集氣瓶應倒放在桌面上，圖中所示操作錯誤.

C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中所示操作錯誤.

D、使用酒精燈時要注意兩查、兩禁、一不可，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤.

6.(連云港)下列判斷正確的是( )

A.純堿屬于堿 B.不銹鋼屬于純凈物 C.干冰屬于氧化物 D.C60屬于化合物

考點： 常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別;從組成上識別氧化物;純凈物和混合物的判別;單質和化合物的判別。

專題： 物質的分類。

分析： 根據堿、純凈物、氧化物、化合物的特征結合常見物質的組成進行分析判斷.

解答： 解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項錯誤.

B、不銹鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳、鎳、鉻等物質，屬于混合物，故選項錯誤.

C、干冰是固態的二氧化碳，是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項正確.

D、C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項錯誤.

7.(連云港)下列物質在水溶液中能大量共存的是( )

A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B.NaCl、K2CO3、H2SO4 C.HCl、BaCl2、CuSO4 D.KNO3、NaOH、Na2CO3

考點： 離子或物質的共存問題。

專題： 物質的分離、除雜、提純與共存問題。

分析： 根據復分解反應發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據此進行分析判斷即可.

解答： 解：A、因HCl和Ca(OH)2在溶液中能相互交換成分生成氯化鈣和水，不能大量共存，故選項錯誤.

B、因K2CO3和H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鉀、水、二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤.

C、因BaCl2和CuSO4在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，不能大量共存，故選項錯誤.

D、因KNO3、NaOH、Na2CO3在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，故選項正確.

8.(連云港)下列做法或說法中不合理的是( )

A.硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水區分硬水和軟水 B.人體缺少必需微量元素會得病，因此應盡可能多吃含有這些元素的營養補劑 C.廢舊報紙、廢棄鋁制品易拉罐和塑料飲料瓶應該放入可回收垃圾箱，以利于資源再利用 D.將10g98%的濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有90g水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，即可配得9.8%的稀硫酸

考點： 硬水與軟水;一定溶質質量分數的溶液的配制;金屬的回收利用及其重要性;人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用。

專題： 課本知識同類信息。

分析： A、根據軟水和硬水的鑒別方法考慮;B、根據人體對微量元素的攝入量考慮;C、根據垃圾的分類回收考慮;D、根據質量分數的計算方法考慮.

解答： 解：A、用肥皂水可以鑒別硬水和軟水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，故A合理;

B、微量元素攝入少了會得病，攝入多了也會得病，所以要合理攝入微量元素，不能過多攝入，故B不合理;

C、廢舊報紙、廢棄鋁制品易拉罐和塑料飲料瓶都屬于可回收垃圾，能做為制取紙張、金屬、塑料的原料，故C合理;

D、10g98%的濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有90g水的燒杯中，溶質的質量分數： 100%=9.8%.

9.(連云港)現有X、Y、Z三種金屬，已知：①X和稀硫酸不反應;②Z+HSO4(稀)=ZSO4+H2③X+2YNO3=2Y+X(NO3)2，這三種金屬的活動性順序正確的是( )

A.XZ B.ZY C.YX D.ZX

考點： 金屬活動性順序及其應用。

分析： 根據金屬活動性順序表的應用來解答此題：在金屬活動性順序表中，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，排在前邊的金屬能把排在后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.可以據此解答該題

解答： 解：①X不能和稀硫酸反應，說明X在H后;

②Z能和稀硫酸反應生成氫氣，說明Z在氫前;

③X能置換出Y，說明X在Y前;

10.(連云港)下列由事實得出的結論正確的是( )

編號 事實 結論

A 某氣體不能使帶火星木條復燃 該氣體一定不含氧氣

B 某物質可以導電 該物質一定是金屬單質

C 某元素原子的質子數為6 該原子核外電子數也一定為6

D 某物質完全燃燒，生成物只有CO2和H2O 該物質一定由C、H、O三種元素組成

A.A B.B C.C D.D

考點： 常見氣體的檢驗與除雜方法;原子的定義與構成;質量守恒定律及其應用。

分析： A、空氣中含有氧氣，但空氣不能使帶火星的木條復燃;

B、酸堿鹽的溶液也具有良好的導電性;

C、根據在原子中黑內質子數等于核外電子數進行分析;

D、根據質量守恒定律進行分析.

解答： 解：A、空氣中含有氧氣，空氣不能使帶火星的木條復燃，故選項錯誤;

B、某些溶液也具有良好的導電性，例如氯化鈉溶液具有良好的導電性，故選項錯誤;

C、某元素原子的質子數為6，該原子核外電子數也一定為6，故選項正確;

D、某物質完全燃燒，生成物只有CO2和H2O，由質量守恒定律可知，該物質一定含有C、H元素，可能含有O元素，故選項錯誤.

11.(連云港)下列圖象與對應的敘述相符合的是( )

A.等質量的鐵片、鋁片分別與足量且質量分數相同的稀硫酸反應 B.向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液 C.向pH=13的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋 D.化學反應中，原子總數隨時間的變化

考點： 金屬的化學性質;堿的化學性質;酸堿溶液的稀釋;質量守恒定律及其應用。

專題： 元素化合物知識型。

分析： A、等質量的鐵片、鋁片分別與足量且質量分數相同的稀硫酸反應金屬完全反應等質量的情況下鋁生成的氫氣比鐵要多;鋁的金屬性比鐵強，反應速度快;

B、氫氧化鈉與兩者都能反應的情況下，在有硫酸的情況下反應生成的沉淀物氫氧化鎂不會出現;

C、加水稀釋水為中性，堿性減弱PH值減小，無限制接進7但不能等于或小于7

D、根據質量守恒定律反應前后原子的總數不變

解答： 解：A、等質量的鐵片、鋁片分別與足量且質量分數相同的稀硫酸反應金屬完全反應等質量的情況下鋁生成的氫氣比鐵要多;鋁的金屬性比鐵強，反應速度快;而圖象中鐵反應速度快;故錯

B、氫氧化鈉與兩者都能反應的情況下因反應生成的沉淀物氫氧化鎂溶解于酸，故開始時應無沉淀物生成;故錯

C、加水稀釋水為中性，堿性減弱PH值減小，無限制接進7但不能等于或小于7，而圖象小于7;故錯

D、根據質量守恒定律反應前后原子的總數不變，應是水平線;故對

12.(連云港)初中化學中幾種常見物質之間的相互轉化關系如圖所示.已知常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料;D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數比依次為2：1和1：1;E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液(部分反應物和生成物及反應條件已略去).下列有關判斷正確的是( )

A.E轉變為B一定是置換反應 B.A不一定是含CO32?或HCO3?的鹽 C.D、F中相同元素的化合價一定相同 D.除去B中混有的少量C，可以將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

考點： 物質的鑒別、推斷。

分析： 根據題干中關于物質的敘述找到一些特征物質，并判斷物質的情況，據常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數比依次為2：1和1：1，可推知D是H2O，F是H2O2，E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液，可推知E是CuO，據此分析判斷即可;

解答： 解：據常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數比依次為2：1和1：1，可推知D是H2O，F是H2O2，E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液，可推知E是CuO;

A、E轉變為B即氧化銅轉化為二氧化碳，采用一氧化碳對氧化銅進行還原可完成轉化，但該反應不是置換反應，故說法正確;

B、由圖示可知A與B的轉化中A可以通過含有CO32?或HCO3?的鹽加酸完成，A也可以是碳酸，因為碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故說法錯誤;

C、由于D是H2O，F是H2O2，兩物質中氫的化合價相同都是+1價，而氧的化合價分別是?2和?1，故說法錯誤.

D、由F、D、C及E的轉化可知C是氧氣，所以除掉二氧化碳中的氧氣時可以將其通過灼熱的通網，通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶是不但不能除掉氧氣，而且會使二氧化碳與氫氧化鈉反應，故說法錯誤;

六、非選擇題(本題包括4小題，共36分)

13.(連云港)生產、生活、科技、環保等都離不開化學.

Ⅰ.食品、藥物安全一直是人們關注的話題.

(1)4月17日經央視新聞頻道曝光的用工業明膠制成的醫用毒膠囊震驚全國.據悉，其中混有的重金屬鉻對人體有害.這里的鉻是指 元素 (填元素或單質或元素).

(2)我市盛產的海產品魚蝦中富含基本營養素(糖類、油脂、蛋白質)中的 蛋白質 .海產品容易腐爛變質， 不能 用甲醛溶液浸泡海產品防腐保鮮(填能或不能).

Ⅱ.材料的應用與發展，大大方便了人們的生活.請用下列三種材料的對應字母填空.

A.有機合成材料 B.金屬材料 C.天然有機高分子材料

(1)塑料制品屬于 A .

(2)棉花、羊毛屬于 C .

(3)可用于制造人造骨、航天飛機等的鈦合金屬于 B .

Ⅲ.節能、減排、低碳、環保是當今世界的主旋律.

(1)開發 太陽能 等新能源(舉一例)，不僅可以部分解決化石能源緊缺問題，還可以減少對環境的污染.

(2)煤燃燒時加入適當的物質，可以減少 SO2 氣體(寫化學式)和氮的氧化物等有害氣體排放、有效減少酸雨的形成.

考點： 生命活動與六大營養素;金屬材料及其應用;常用燃料的使用與其對環境的影響。

專題： 化學與生活。

分析： 根據已有的知識進行分析，物質中含有的是元素;魚蝦中富含蛋白質，甲醛有毒，不能用于浸泡水產品;根據材料的類別即可作出解答;可供開發利用的新能源有太陽能、風能、潮汐能、地熱能、氫能等等;煤中含有硫元素，燃燒能生成二氧化硫.

解答： 解：I、(1)膠囊中含有的鉻指的是鉻元素，故填：元素;

(2)魚蝦中富含蛋白質，甲醛有毒，不能用于浸泡水產品，故填：蛋白質，不能;

Ⅱ、(1)塑料屬于有機合成材料，故填：A;

(2)棉花、羊毛屬于天然有機高分子材料，故填：C;

(3)鈦合金屬于金屬材料，故填：B;

Ⅲ、(1)可供開發利用的新能源有太陽能、風能、潮汐能、地熱能、氫能等等，故填：太陽能(任填一項即可);

14.(連云港)如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線(水的密度約為1g/cm3).

(1)20℃時，KNO3的溶解度是 31.6 g，以下實驗中：

10mL水 x y z

x、y、z中為飽和溶液的是 y .

(2)若使NaCl溶液由不飽和變為飽和溶液，一般采用的方法是 蒸發溶劑至飽和 或 加氯化鈉固體至不再溶解 .

(3)除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、 蒸發濃縮 、 降溫結晶 ，然后過濾、洗滌、干燥.

考點： 固體溶解度曲線及其作用。

分析： (1)根據溶解度的觀察方法和飽和溶液的判斷方法考慮;(2)根據不飽和溶液變為飽和溶液的方法考慮;(3)根據硝酸鉀和氯化鈉的溶解度變化情況來分析

解答： 解：(1)從20℃向上作垂線與硝酸鉀曲線的交點，再向縱坐標作垂線，正好對應31.6g，所以硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g;因為20℃時硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g;第一次加入2.5g，沒有達到飽和，再加入2.5g，成了5g，所以已經飽和了，且沒有全部溶解;升溫到50℃，溶解度變為85.5g，即能溶解8.55g;加入的才5g，所以升溫后不飽和，故飽和溶液只有y;

(2)使NaCl溶液由不飽和變為飽和溶液可以是蒸發溶劑，也可以增加溶質;

(3)如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑，因為硝酸鉀溶解度隨溫度變化比較大，所以要用冷卻熱飽和溶液，即先加水溶解，加熱制成熱的飽和溶液，再進行降溫結晶，然后過濾、洗滌、干燥，就可以得到硝酸鉀了.

故答案為：(1)31.6;y;(2)蒸發溶劑至飽和;加氯化鈉固體至不再溶解;(3)蒸發濃縮;降溫結晶.

15.(連云港)我國制堿工業的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻.其生產工藝流程示意圖如下：

部分物質溶解性(室溫)

OH? SO42? CO32?

Mg2+ 不 溶 微

Ca2+ 微 微 不

Ba2+ 溶 不 不

(1)粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42?等雜質離子，工業上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制.則加入試劑合理的順序為 NaOH、BaCl2、Na2CO3 、鹽酸(只寫一種).加鹽酸的作用是(用化學方程式表示) NaOH+HCl?NaCl+H2O 、 Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2 .

(2)制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，該反應原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和

②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl兩個反應加合而成，則的反應類型為 復分解反應 .

(3)X的化學式為 CO2 .

(4)Y是濾液中最主要成分，Y與Ca(OH)2反應的產物之一可用于循環使用，該產物的名稱為 氨氣 ，Y的化學式為 NH4Cl ，寫出Y的一種用途 制取氮肥 .

考點： 純堿的制取;鹽的化學性質;反應類型的判定;質量守恒定律及其應用。

專題： 物質的制備。

分析： (1)根據加入碳酸鈉的兩個作用考慮加入試劑的順序，根據方程式的書寫方法和加入鹽酸的作用來考慮方程式的書寫方法;(2)根據復分解反應的判斷方法考慮;(3)根據碳酸氫鈉煅燒的產物考慮;(4)根據NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，可推出Y物質，再根據Y與Ca(OH)2反應的產物推出可循環使用的物質名稱.

解答： 解：(1)加入碳酸鈉的作用有兩個：一個是除去溶液中的Ca2+、另一個是除去過量的氯化鋇，所以加入的碳酸鈉必須排在氯化鋇的后面，所以順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3;加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應的反應物是鹽酸和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水;鹽酸與碳酸鈉反應的反應物是鹽酸和碳酸鈉，生成物是氯化鈉、水、二氧化碳;用觀察法配平即可;

(2)根據CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以將NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl這一反應物中的CO2、NH3、H2O用NH4HCO3代替，所以產物是通過相互交換成分得到的，屬于復分解反應;

(3)碳酸氫鈉煅燒生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳;

(4)根據NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，由圖示可知過濾后的產物是碳酸氫鈉和濾液，所以結合前面的方程式可知濾液是氯化銨溶液，所以Y是氯化銨;Y與Ca(OH)2反應的產物之一可用于循環使用，又因為氫氧化鈣與氯化銨反應生成氯化鈣、氨氣和水，且氨氣在前面已經用過，所以循環使用的物質是氨氣;氯化銨可以用來做氮肥.

故答案為：(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3;NaOH+HCl?NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2(2)復分解反應;(3)CO2;(4)氨氣;NH4Cl;制取氮肥.

16.(連云港)一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的脫氧劑很好奇，他們觀察到脫氧劑外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發現灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末.

【資料獲悉】鐵系脫氧劑的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的.

【教師指導】鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe2O3(其他產物忽略不計).

【探究目的】小組同學欲探究該脫氧劑是否已經失效(即單質鐵是否已經完全被氧化)，并測定各成分的質量分數，設計了以下探究實驗.

【實驗探究】

步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發現磁鐵吸引了部分黑色固體.

步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為7.28g.

步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.15g.

步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g.

【交流討論】

(1)由步驟1得出的結論是 樣品中含有單質的鐵 .

(2)步驟2目的是 溶解樣品中氯化鈉 ，檢驗該濾液中溶質的方法是 取少量濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明溶質為氯化鈉 .

(3)步驟3中儀器A的名稱為 分液漏斗 .

小明認為0.15g差值即為H2的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為4.20g.

小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是 減少對氫氣質量的測定產生的誤差 .

(4)如果步驟4中濾渣沒有經過洗滌，則稱得的質量 1.20g(填或=或)

【教師指導】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應外，還存在反應：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4.因此，小明用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量不合理.實際上，樣品中單質鐵的質量應該是與酸反應消耗的鐵和與Fe2(SO4)3反應消耗鐵的質量總和.

【學生實驗】小紅將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.14g.

【數據處理】由于反應過程較復雜，小組同學在老師的幫助下，推算出與Fe2(SO4)3反應消耗鐵的質量為0.56g.

【請你參與】

(1)寫出Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式.

(2)請根據以上數據，計算該樣品中各成分的質量分數.

考點： 藥品是否變質的探究;常見金屬的特性及其應用;酸的化學性質;常見離子的檢驗方法及現象;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式;根據化學反應方程式的計算。

專題： 科學探究。

分析： 【交流討論】

(1)根據單質的鐵能被磁鐵吸附分析;

(2)根據氯化鈉能溶于水，鐵粉、活性炭不易溶于水，可通過加水溶解掉氯化鈉，根據氯離子的檢驗方法分析溶質的檢驗;

(3)熟悉常見儀器的名稱及用途，根據堿石灰能吸收水分進行分析;

(4)根據濾渣表面粘附少量溶質分析;

【請你參與】

(1)根據反應物、生成物及反應條件寫出反應的方程式;

(2)根據步驟2中溶解前后的質量差可知氯化鈉的質量并能求出氯化鈉的質量分數;根據步驟4中濾渣為活性炭及質量求出活性炭的質量分數;根據生成的氫氣的質量為可求出與硫酸反應的鐵的質量，再結合與Fe2(SO4)3反應消耗鐵的質量，可求出鐵的質量分數，最后剩余的是氧化鐵，可知氧化鐵的質量分數.

解答： 解：【交流討論】

(1)由用磁鐵接近樣品，發現磁鐵吸引了部分黑色固體，說明了樣品中含有單質的鐵;

(2)將樣品加足量水充分攪拌溶解，將樣品中的氯化鈉溶解掉了.檢驗該濾液中溶質的方法是取少量濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明溶質為氯化鈉;

(3)儀器A的名稱為分液漏斗;在裝置的a導管處再連接一個盛有堿石灰的干燥管，堿石灰能干燥氫氣，所以，這樣做的理由是：減少對氫氣質量的測定產生的誤差;

(4)由于濾渣表面粘附少量溶質，所以，稱得的質量大于1.20g;

【請你參與】

(1)Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O;

(2)由步驟2可知：氯化鈉的質量為：10.00g?7.28g=2.72g，氯化鈉的質量分數為： 100%=27.2%;

由步驟4可知：濾渣為活性炭，質量為：1.2g，活性炭的質量分數為： 100%=12%;

設生成0.14g氫氣需要貼的質量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

56 2

x 0.14g

x=3.92g

樣品中鐵的質量分數為： 100%=44.8%;

所以，氧化鐵的質量分數為：1?27.2%?12%?44.8%=16%.

故答為：

【交流討論】(1)樣品中含有單質的鐵;(2)溶解樣品中氯化鈉，取少量濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明溶質為氯化鈉;(3)分液漏斗，減少對氫氣質量的測定產生的誤差;(4)

【請你參與】(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O;(2)氯化鈉的質量分數為27.2%，活性炭的質量分數為12%，鐵的質量分數為44.8%，氧化鐵的質量分數為16%.

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