期末考試將至，需要復習的內容如此之多，如何去合理地安排復習呢?小編提醒大家在復習課文知識點的同時也要去做一些期末模擬練習題，一起來看一下這篇初中三年級上學期化學期末測試題吧!
第Ⅰ卷 (選擇題 共22分)
選擇題(本題包括11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個選項符合題意，多選、錯選或不選答案的，該小題不得分)
1.生活中的下列變化中，屬于化學變化的是
A.冰雪熔化 B.高粱釀酒 C.干冰升華 D.玉石刻章
2.健康的食品關系千家萬戶，下列有關做法中，合理的是
A.用工業石蠟或滑石粉給瓜子拋光、美容 B.用明膠+色素制作人造魚翅
C.用適量的小蘇打使面包松軟可口 D.將過期奶粉摻入合格奶粉繼續售賣
3.根據下列三種微粒結構示意圖，所獲取信息正確的是
A.①、②微粒的化學性質相同 B.它們表示三種元素
C.③中元素的常見化合價是+2價 D.①表示的是陽離子，③表示的是原子
4.下圖所示的實驗操作中正確的是
A B C D
5.規范的操作是 化學實驗成功的保障。下列實驗操作正確的是
A. 測定溶液的pH時，將試紙直接放入待測液中
B. 固體藥品都可以直接放在天平的托盤上稱量
C. 配制稀硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入量筒中，并不斷攪拌[來源:21世紀教育網]D. 點燃可燃性氣體之前先檢驗氣體的純度
6.當前，世界已經邁向了低碳時代，選擇低碳既是一種生活方式也是一種生存責任。濟南市公交系統適應形勢發展，推廣使用節能減排的雙燃料公交車。下圖為公交車燃料主要成分完全燃燒的化學反應的微 觀示意圖。則下列說法中正確的是
A.該反應中分子和原子的種類都發生了改變 B.物質甲的化學式是CH4
C.甲、乙兩物質參加反應的質量比為1∶2 D.圖示反應屬于復分解反應
7.設 計實驗方案是科學探究的重要環節，以下化學實驗設計中，不能達到實驗目的的是
A.廚房中用食醋鑒別純堿和食鹽
B.用AgNO3溶液鑒別H2中混入的少量HCl雜質
C.用稀硫酸除去鐵粉中混有的少量銅粉
D.用稀鹽酸檢驗暴露在空氣中的NaOH固體是否變質
8.類推是化學學習中常用的思維方法。以下類推結果正確的是( )
A.酸堿中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
B.氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與 鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
D.堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以使紫色石蕊 試液變藍的溶液一定呈堿性
9.下表記錄了物質X分別加入另外三種物質中產生的現象。則物質X可能是
硝酸銀溶液 氧化銅 氫氧化鈉溶液
物質X 白色沉淀 溶解，溶液變藍 無明顯現象
A.NaCl溶液 B.澄清的石灰水 C.稀硝酸 D.稀鹽酸
10.實驗室中的藥品常按物質的性質、類 別等不同而有規律地放置。在做酸的性質實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放如下圖。某同學取用Na2CO3溶液后把它放回位置最好在
11.現有MgO和Mg(OH)2組成的固體混合物共5g，向其中加入100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，得到105g不飽和溶液。則原固體混合物中鎂元素的質量為( )
A.1.2g B.12g C.4.8g D.2.4g
請將選擇題答案填寫在下面的答題欄內：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
第Ⅱ卷 (非選擇題 38分 )
12.(4分)按要求從氫氧化鐵、鹽酸、氯化鈉、水、氧氣、碳酸鈉中選擇合適的物質，將其化學式寫在下列空格中。
(1)供給呼吸的氣體_______ ; (2)具有揮發性的酸________;
(3)難溶于水的堿__________; (4)常作調味品的鹽_________。
13.(4分)目前市場上有一種新型飯盒即熱飯盒，其原理是在飯盒底部有兩層，一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物。使用時打開隔離層，即發生以下反應：Mg + 2H2O====X + H2。請根據以上信息回答下列問題
(1)該飯盒底部即熱的原理是將化學能轉化為 能。
(2)已知X是一種堿，則X 的化學式是 ，你推斷化學式的依據是
。
14.(3分) 十二水合硫酸鋁鉀又稱明礬，化學式為KAl(SO4)212H2O ， 無色立方晶體，有玻璃光澤，是重要的化工原 料，可用于制備鋁鹽、發酵粉、媒染劑、造紙、防水劑等。
(1)明礬溶于水時解離出兩種金屬陽離子分別為 和 (寫離子符號)。
(3)取一定量的KAl(SO4)212H2O放入盛有一定量NaHCO3溶液的燒杯中，恰好完全反應，有關的化學反應為：2KAl(SO4)212H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2+24H2O
①該反應過程中，觀察到的明顯反應現象是(答一條即可) 。
15.(5分)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
(1)25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為 g。
(2)若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是 (填蒸發結晶、降溫結晶之一)。
(3 )將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃，則其溶液的溶質質量分數 (填變大、變小或不變)。
(4)35℃時，分別用等質量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質量 最小的是 。
(5)如圖所示，35℃時，A、B兩試管中分別盛有甲、丙的飽和溶液，并都有少量固體存在。若向試管外盛有水的燒杯中加入某固體物質后，A試管內固體明顯減少，B試管內固體逐漸增多。則加入的物質可能是 (寫出一種物質的化學式)。
16.(7分)下圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和探究物質性質的常用儀器。試根據題目要求，回答下列問題：
(1)若以過氧化氫溶液和二氧化錳為原料在實驗室中制備并收集干燥的氧氣。
①所選儀器的連接順序為 (填寫儀器序號字母)。
②生成氧氣時，所發生反應的化學方程式為 ③A裝置中長頸漏斗下端管口插入液面以下的原因是 。
(2)連接裝置B、C可用來驗證CO的還原性，裝置B中可以看到的現象是黑色粉末變紅色，裝置C中出現白色沉淀。寫出裝置C中發生反應的化學方程式是
。
(3)將CO2氣體通入裝置E中，則裝置E中溶液的質量與之前相比會 (填寫序號)。
A.減小 B. 不變 C.增大 D.無法判斷
17.(8分)有某固體混合物，已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3四種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述(設過程中所有發生的反應都恰好完全反應)
試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：
(1)常溫下，氣體A水溶液的pH ____________7(填大于小于等于之一)。
(2)該固體混合物中，一定不存在的物質是(寫化學式)__________ _____________________，理由是：_______________________________。
(3)在濾液E中，一定大量存在的陰離子是(寫離子符號)_____________________。
(4)寫出過程③中一定發生反應的化學方程式______________________________________。
(5)寫出過程①中發生反應的一個化學方程式_______________________ 。
18.(7分)某興趣小組為了驗證質量守恒定律，在燒杯中盛有20g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液試管內裝有20g硫酸銅溶液，如圖所示，放于天平上稱量，此時天平平衡。然后將試管內藥品倒入燒杯內(試管不取出)，恰好完全反應，試根據要求，回答下列問題：
(1)寫出實驗過程中觀察到的一項實驗現象：________________________________________________。
(2)反應結束后，天平指針會__________ (填偏左偏右不發生偏轉之一)。
(3)試計算恰好完全反應時所得不飽和溶液的質量。(精確到0.1g)
12、O2;HCl;Fe(OH)3;NaCl
13、熱;Mg(OH)2 ;質量守恒定律
14、K+;Al3+;產生白色沉淀或生成無色氣體
含有CuSO4所得沉淀D為氫氧化銅，則加入鹽酸后的溶液顏色應為藍色;
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;Na2 CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2
18、產生藍色沉淀;不發生偏轉;35.1g
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