第Ⅰ卷 選擇題（共60分）一、選擇題（共小題，每小題分。只有一個選項符合題目要求。）1．下列說法正確的是A、任何化學反應不一定都有反應熱 B、使用催化劑可以改變反應的平衡常數C、升高溫度使反應加快，是因為降低了反應的活化能D、對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同2．下列三種化合物由左到右是按強電解質、弱電解質、非電解質的順序排列的一組是A．HCl、CaCO3、SO2 B．KNO3、CH3COOH、NH3C．HClO、H2S、C2H5OH D．BaSO4、H3PO4、H2O3．在一定條件下，對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是A．v(A2)=0.8mol?L-1?s-1B．v(A2)=40mol?L-1?min-1C．v(AB3)=1.0mol?L-1?s-1D．v(B2)=1.2mol?L-1?s-14關于銅電極的敘述中不正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是正極B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C．用電解法精煉銅時粗銅做陽極D．用電解法精煉銅時純銅做陽極5．下列各基態原子或離子的電子排布式錯誤的是A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5SO2氣體中是否含有CO2氣體應用的方法是( )A．通過石灰水 B．先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水C．通過品紅溶液 D．先通過小蘇打溶液再通過石灰水7.下列有關描述不正確的是( ) A．丁達爾現象可用于區別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體 B．過濾和蒸發操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C．常溫下，可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸 D．檢驗某溶液中是否含有SO42－的方法是向該溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3 下列化學用語的書寫正確的是（ ）A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的結構簡式：C2H6OC．F原子結構示意圖： D．四氯化碳的電子式：“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。若以銅為原料制取硫酸銅或硝酸銅，下列設計你認為符合“綠色化學”思想的反應路線（用化學方程式表示）是A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2OC．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O11、1體積某氣態烴和2體積氯化氫發生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發生取代反應。由此可以斷定原氣態烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（ ）A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯、由兩種氣態烴組成的混合物，體積為10ml。與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml（氣體體積均為同溫同壓下）�；旌蠠N的組成可能為（ ）A、C2H4和C2H2 B、C2H6和C2H4 C、CH4和C3H4 D、C4H10和C2H413、在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質量分數為8%，則混合物中碳元素的質量分數是（ ）A、92.3% B、87.6% C、75% D、84% 14、苯乙烯的結構為，該物質在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產物的一溴取代物有（ ）A．7種 B．6種 C．5種 D．4種1、設某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是（ ） A．c(Cl－)c(NH4+)c(H＋)c(OH－)B．c(NH4+)c(Cl－)c(H＋) c(OH－) C．c(NH4+)c(Cl－) c(OH－)c(H＋) D．c(Cl－) c(NH4+)c(OH－) c(H＋)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是A.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B三個不同溫度中，33K時Ksp(SrSO4)最大C283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液D283K下的SrSO4飽和溶液升溫到63K后變為不飽和溶液17.已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是A.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)B.25℃時，Mg(OH)2的液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2A.1,3-二氯丙烷 B. 1,1-二氯丙烷 C. 1,2-二氯丙烷 D. 2,2-二氯丙烷19.兩種氣態烴的混合氣體共mol，在空氣中燃燒得到mol二氧化碳和水，關于該混合氣體的說法合理的是 A. 一定含甲烷，不含乙烷 B.一定含乙烷，不含甲烷 C .一定是甲烷混合物 D.一定含甲烷，不含乙烯A.兩種物質的組成元素相同，各元素的質量分數也相同，則兩者一定互為同分異構體B.分子式為CnH2n 的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色C.通式相同，分子組成上相差一個或若干個CH2 原子團的化合物，一定互為同系物D.凡含有苯環的物質都是芳香烴第Ⅱ卷 非選擇題（共40分）21.（每空2分，共8分）工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ?mol-1 ①BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ?mol-1 ②（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]（3）反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ?mol-1。（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 。22. （1分）A～F是中學化學中常見物質，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發性。F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，X是一種黑色粉末。這些物質之間滿足如下圖所示的轉化關系，圖中部分生成物已略去。 （1）寫出下列物質的化學式：A______，F______。 （2）B的電子式是______。根據圖中信息，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是______（用化學式表示）。 （3）反應⑥的離子方程式是______。 （4）在反應⑥中，F表現的性質是_______，當生成0.75mol C時，被氧化的還原劑的物質的量是_______。．（10分）已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數與W的最外層電子數相同。請回答下列問題：（1）Z的離子結構示意圖是 ；（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數之比為4：1：1。其化學式中含有的化學鍵有 。（3）YX3分子的空間構型是 ，Z的氫化物的穩定性比W的氫化物的穩定 性 （填“強”或“弱”）。（4）Z2W2分子中，W與Z均滿足8e-穩定結構，則Z 2W2的電子式為 (12分)A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子為Na＋、Ag＋、NO、SO42(、Cl(，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖所示。據此回答下列問題：(1)M為電源的　 　極(填寫“正”或“負”)，甲、乙兩個燒杯中的電解質分別為　　 、　 　(填寫化學式)。(2)計算電極f上生成的氣體在標準狀況下體積為　　 L。(3)寫出乙燒杯中的電解反應方程式： (4)若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為　 參考答案1—5DBADB 6—10BDBAB 11—15BADBC 16—20CAAAB22.略23. （10分）（1） （2） 共價鍵、離子鍵 （3）三角錐形；弱 （4）吉林省白山市第一中學高二上學期期末考試化學試題
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