武漢市部分學校2013 ~ 2014 學年度第一學期期末調研測試高中二年級化學試卷 說明：本試卷分第卷和第卷兩部分。第I卷為選擇題，第卷為非選擇題。第I卷為 1至4頁，第卷為5至8頁。本試卷滿分 100 分，考試用時 90 分鐘。注意：請考生用鋼筆或黑色水性筆將自己的姓名、班級等信息及所有答案填寫在答題卡相應的位置上可能用到的相對原子質量 H 一C 一 12一 161．未來新能源的特點是資源豐富、對環境污染小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是 ①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥2．將鐵粉和硫粉混合無明顯現象，加熱，待反應一發生就立刻停止加熱，反應可以持續進行，直至完全生成新物質硫化亞鐵。該現象說明了 A．該反應是分解反應 B．該反應是放熱反應 C．該反應生成物的化學式為 Fe3 D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反應物鐵粉和硫粉的總能量3．下列過程需要通電才能進行的是 ①電離 ②電解 ③電鍍 ④電泳 ⑤電化學腐蝕 A．① ② ③ B．②④⑤ C．②③④D．全部4．20 ℃ 時，將01 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出現明顯渾濁（發生的反應為NaS2O3＋HSO4＝NaSO4＋＋2↑＋H）。已知溫度每升高10 ℃ ，該反應的化學反應速率增大到原來的2倍。那么50 ℃時，同樣的反應要明顯地出現渾濁，所需時間是 A．48 B．40 C．20D．15 6．下列關于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是 A．溫度不變時，增大反應物濃度可能增大活化分子的分子數 B．其他條件不變時，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分數提高 C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應而言，增大體系的壓強能增大單位體積內的活化分子百分數 D．其他條件不變時，加人正催化劑能提高反應體系中含有的活化分子百分數活化分子百分數 7．下列離子方程式書寫正確的是 A．熔融的NaHS電離NaHS＝Na + + H + + SO2─ 4 B．HCO─ 3在水溶液中水解： HCO─ 3＋H2H3O+ + CO2─ 3C．ACl3溶液中滴加過量氨水的反應： Al3+ + 4H一＝ A1O─ 2＋ D．電解溶液的陰極反應： 2 H + 2e一＝ OH一＋ H 9．建筑用的鋼材在出廠前都要經過烤藍處理，使其表面生成一層四氧化三鐵，其目的是 ．增加鋼材的硬度 B．增強鋼材的抗腐蝕能力 C．使鋼材美觀 D．增加鋼材的韌性10．向四個體積相同的密閉容器中分別充人一定量的2和由大到小的順序排列正確的是甲：在 500℃時，2和各 10 mol 反應乙：在500℃時，用V5作催化劑，2和各10 mol反應丙：在450℃時，8 mol2和5 mol2反應丁：在500℃時，8 mol2和5 mol2反應 A．乙、甲、丁、丙 B ．乙、申、丙、丁 C．甲、乙、丙、丁 D ．丁、丙、乙、甲 12．下列反應在任何溫度下均能自發進行的是:.l mol/L的下列三種溶液的PH:下列有關說法中正確的是A．溶液中陽離子的物質的量濃度之和： NaCO3 > NaCN > NaHCO3 B．相同條件下的酸性： HCO3
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