化學的成就是社會文明的重要標志，以下是化學網為大家整理的高二化學下冊化學反應進行的方向同步練習題，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，化學網一直陪伴您。
1、已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：
① C (金剛石、s)+O2 (g) =CO2 (g) △H1=-395.41kJ/mol
② C (石墨、s)+O2 (g) = CO2 (g) △H2=-393.51kJ/mol
關于金剛石與石墨的轉化，下列說法正確的是
A、金剛石轉化成石墨是自發進行的過程 B、石墨轉化成金剛石是自發進行的過程
C、石墨比金剛石能量低 D、金剛石比石墨能量低
2、知道了某過程有自發性之后，則
A、可判斷出過程的方向 B、可確定過程是否一定會發生
C、可預測過程發生完成的快慢 D、可判斷過程的熱效應
3、碳銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發地分解產生氨氣，對其下列說法中正確的是
A、碳銨分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大
B、碳銨分解是因為外界給予了能量
C、碳銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發分解
D、碳酸鹽都不穩定，都能自發分解
4、下列反應中，在高溫下不能自發進行的是
A、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s) NH3(g)
B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C、MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(s)
D、CO(g)=C(s)+1/2O2(g)
5、可用于判斷化學反應的自發與否的是 ( )
A、僅用焓變 B、僅用熵變
C、僅用焓變和熵變的和 D、用DH-TDS
6、在298K時，氯化鈉在水中的溶解度為26g。如將1mol氯化鈉溶解在1L水中，此溶解過程中體系的DH-TDS和熵的變化情況是： ( )
A、DH-TDS0，DS0 B、DH-TDS0 ，DS 0
C、DH-TDS 0，DS0 D、DH-TDS0 ，DS0
7、已知反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)的DH為正值，DS為負值。設DH和DS不隨溫度而變，下列說法正確的是 ( )
A、低溫下能自發進行
B、高溫下能自發進行
C、低溫下不能自發進行，高溫下能自發進行
D、任何溫度下都不能自發進行
8、考察下述自然界的一些自然變化，可發現它們有一些共同的特點。下列說法不正確的是：
A、都有一定的方向性，按某一物理量標度由高到低自發進行
B、都可以用來做功，自發過程一旦發生后體系做功的本領就會降低
C、有一定的進行限度，自發過程總是單向地趨向于非平衡狀態
D、用一定的數據差來判斷自發變化能否發生
9、下列說法錯誤的是 ( )
A、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發過程
B、同一種物質氣態時熵值最大，液態時次之，而固態時熵值最小
C、借助于外力能自發進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態轉變為低能狀態
D、由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，更適合于所有的過程
10、已知2CO(g) = 2C (s) O2(g)是吸熱反應，也是熵減反應。有人曾提出可通過熱分解法消除CO對空氣的污染，你認為這一建議可行嗎?
11、對于反應C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)，DH=45.78kJ/mol，DS=126.19J/mol?K。請通過計算判斷在298.15K時，此反應能否進行?
12、高溫時空氣中的N2和O2會反應生成NO而污染大氣：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。試通過計算說明在1200℃的條件下，此反應能否正向自發進行?估算自發進行的最低溫度是多少?(已知：DH=180.50kJ/mol，DS=247.7J/mol?K)
最后，希望小編整理的高二化學下冊化學反應進行的方向同步練習題對您有所幫助，祝同學們學習進步。
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