化學的歷史淵源非常古老，可以說從人類學會使用火，就開始了最早的化學實踐活動。小編準備了化學高二年級上學期寒假練習題，具體請看以下內容。

一、選擇題(本題包括8小題，每題3分，共24分，每小題只有1個選項符合題意)

1.下列敘述正確的是()

A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B.溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸

C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質

D.金屬Cu能導電，但它不是電解質，是非電解質

解析：NaCl溶于水后就電離成Na+和Cl-，NaHSO4溶于水能電離出H+，NaHSO4屬于鹽，Cu是單質，既不是電解質，也不是非電解質。

答案：C

2.在水中存在H2O??H++OH-平衡，加入下列哪種物質或進行哪項操作，不會使平衡發生移動()

A.加入NaOH B.加入CH3COOH

C.加入NaCl D.升溫

解析：加入酸(或堿)：溶液中的c(H+)[或c(OH-)]增加，水的電離平衡向左移動;升溫：水的電離平衡向右移動;加入NaCl：溶液中的c(H+)[或c(OH-)]不變，所以不會破壞水的電離平衡。

答案：C

3.下列說法正確的是()

A.向0.1 molL-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

B.Al3+、NO-3、Cl-、CO2-3、Na+可大量共存于pH=2的溶液中

C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質

D.分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同

解析：B中Al3+與CO2-3、CO2-3與H+不能大量共存;C中乙醇屬于非電解質，D中H2SO4消耗的NaOH多。

答案：A

4.下列各項中的兩個量，其比值一定為2∶1的是()

A.液面在0刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積

B.相同溫度下，0.2 molL-1醋酸溶液和0.1 molL-1醋酸溶液中的c(H+)

C.在(NH4)2SO4溶液中，c(NH+4)與c(SO2-4)

D.相同溫度下，等濃度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者與后者的c(OH-)

解析：堿(酸)式滴定管的刻度下方還占有一定體積，不能確定其體積的關系，故A錯;由于醋酸是弱酸，溶液越稀電離程度越大，故B錯;(NH4)2SO4溶液中，NH+4的水解導致c(NH+4)與c(SO2-4)之比小于2∶1，C錯。

答案：D

5.以下有關溶液(均在常溫下)的結論正確的是()

A.pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH=3

B.0.1 mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C.pH7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D.等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO-)=c(K+)

解析：A項pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH約等于1.3;C項如CH3COONa溶液，由于水解pH7，但溶液中存在CH3COOH分子;D項等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c(CH3COO-)

答案：B

6.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是()

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C.a點KW的數值比c點KW的數值大

D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

解析：pH相同的鹽酸與醋酸相比，醋酸的濃度要大的多。當加水稀釋時，醋酸溶液中存在電離平衡的移動，故c(H+)變化比鹽酸中小，故Ⅰ為鹽酸，Ⅱ為醋酸，A項錯誤;c點溶液c(H+)小于b點，故c點導電性差，B正確;KW只受溫度影響，因題中溫度不變，故各點KW均相等，C錯誤;起始時c(CH3COOH)c(HCl)，故稀釋相同倍數仍有c(CH3COOH)c(HCl)，D錯誤。

答案：B

7.常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有關說法正確的是()

A.四種溶液的KW相同，由水電離的c(H+)：①=③②=④

B.向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③②①

C.①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：①最大

D.將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：③②

解析：A中4種溶液的c(H+)=c(OH-)對水的電離的抑制是一樣的;C中未告之溶液體積，無法判斷。D中若等體積混合溶液呈堿性，要滿足混合后pH=7;則③②。

答案：B

8.自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變為銅藍(CuS)。下列分析正確的是()

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C.CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-===CuS

D.整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

解析：A項，應為CuS的溶解度小于PbS的溶解度，所以有PbS+Cu2+===CuS+Pb2+;B項，CuS中硫元素處于最低價態，有還原性;C項，ZnS不溶于水，CuSO4與ZnS反應的離子方程式應為：Cu2++ZnS===CuS+Zn2+;D項，銅的硫化物變為CuSO4的反應是氧化還原反應，CuSO4與ZnS或PbS的反應是復分解反應。

答案：D

二、非選擇題(本題包括3個大題，共26分)

9.(10分)下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度(℃)25t1t2

水的離子積常數110-14110-12

試回答以下問題：

(1)若25

(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2-4)=510-4 molL-1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。

(3)t2 ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________________________。

解析：(3)據0.1V2-0.1V1V1+V2=10-2，V1V2=911。

設NaOH、H2SO4的體積分別為9 L、11 L，則混合溶液中

n(Na+)=0.1 molL-19 L=0.9 mol。

n(SO2-4)=0.1 molL-1211 L=0.55 mol

n(H+)=0.01 molL-120 L=0.2 mol。

故離子濃度由大到小排列順序為：

c(Na+)c(SO2-4)c(H+)c(OH-)。

答案：(1) 升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大

(2)1000∶1

(3)9∶11 c(Na+)c(SO2-4)c(H+)c(OH-)

10.(8分)有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含一種陰陽離子且互不重復)。

陽離子Na+、Ba2+、NH+4

陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO2-4

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。

(1)A是__________。

(2)25 ℃時，0.1 molL-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=________(用含有a的關系式表示)。

(3)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_______________________________________________。

(4)在一定體積的0.005 molL-1的C溶液中，加入一定體積的0.001 25 molL-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是________。

解析：據已知②確定，C、D中含有Ba2+與SO2-4，B、C中含有NH+4、OH-，若C中含NH+4則為(NH4)2SO4，不符合①。A、C的pH7，則C中含OH-，為Ba(OH)2，B為NH4Cl[不能為(NH4)2SO4，否則B、C混合后既有NH3產生，又有白色沉淀生成]，據①確定A為CH3COONa，則D為Na2SO4，故(3)NH4Cl溶液中，c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)①，c(NH+4)+c(NH3H2O)=0.1 molL-1②，由①-②得c(H+)-c(NH3H2O)=c(OH-)=10-1410-a=10a-14。

(3)等物質的量的NH4Cl與Ba(OH)2混合后，Ba(OH)2過量，因生成NH3H2O使c(OH-)c(Ba2+)。

(4)設c溶液的體積為V1，鹽酸的體積為V2。根據c(OH-)=0.0052V1-0.001 25 V2V1+V2=110-3(molL-1)，解得V1V2=14。

答案：(1)CH3COONa

(2)110a-14 molL-1

(3)c(OH-)c(Ba2+)=c(Cl-)c(NH+4)c(H+)

(4)1∶4

11.(8分)常溫下向20 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質的量濃度的百分含量(縱軸)發生的變化(CO2因逸出未畫出)如圖所示，根據圖示回答下列問題：

(1)20 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________________________________。

(2)當反應到A點時，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關系為___________________________________________________________________。

(3)B點表示的含義是________________________________。

(4)當混合液的pH=________時，開始放出CO2氣體。

解析：(1)Na2CO3溶液呈堿性是因為CO2-3發生了水解。(2)A點時，CO2-3、HCO-3的濃度相同，相當于等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合液，離子濃度關系為c(Na+)c(CO2-3)=c(HCO-3)c(OH-)c(H+)。(3)B點時CO2-3濃度變為0，說明此時CO2-3恰好轉化成HCO-3，溶液的pH為8。(4)當pH達到6后，H2CO3濃度不再增加，說明溶液已飽和，CO2開始逸出。

答案：(1)CO2-3+H2O??HCO-3+OH-

(2)c(Na+)c(CO2-3)=c(HCO-3)c(OH-)c(H+)

(3)Na2CO3恰好轉化為NaHCO3，此時溶液的pH為8

(4)6

高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的化學高二年級上學期寒假練習題，希望大家喜歡。

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