蘇教版高二上冊化學鐵銅的獲取及應用練習題
一、選擇題：(每小題只有一個選項符合題意 )
1. Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12 g，與足量鹽酸反應放出H2 0.5 g，則混合物中必定含有的金屬是
A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鐵
2. 將5.32 g純Fe溶于足量稀H2SO4中，在加熱條件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應后余下的Fe2+還原0.009 mol Cl2才能完全氧化，則KNO3的還原產物中N的化合價是
A.?3 B.+4 C.+3 D.+2
3. 將8.4 g鐵粉與3.2 g硫粉混合隔絕空氣加熱，使之充分反應，再將反應后的物質與足量的稀硫酸反應，可得到氣體體積(標況下)是
A.1.12 L B.2.24 L C.3.36 L D.以上都不對
4. 所有氮的氧化物都能跟灼熱的鐵粉按下式反應：4NxOy + 3yFe yFe3O4 + 2xN2若將0.2 mol NxOy通過50 g灼熱的鐵粉，反應完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，則NxOy的分子式為
A.NO- B.NO2 C.N2O D.N2O5
5. 將適量鐵粉放入 溶液中，完全反應后，溶液中 和 濃度相等，則已反應的 與未反應的 的物質的量之比是
A.2：3 B.3：2 C.1：2 D.1：1
6. 有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量 溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質量與原合金質量相同，則合金中鋁的質量分數是
A.22.2% B.30% C.75.5% D.80.6%
7. 向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當SO42-離子完全沉淀時，Fe3+離子也同時被完全沉淀，則原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物質的量濃度之比為
A. 3:1 B. 3:2 C. 2:1 D. 2:3
8. 2 mol/L的鹽酸和硫酸各100 mL，分別加入等質量的鐵粉，反應結束后，所生成的氣體質量比為2∶3，則往鹽酸中加入鐵粉的質量是
A.2.8 g B.5.6 g C.8.4 g D.11.2 g
9. bg某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對原子質量為
A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b
10. 有一種鐵的“氧化物”樣品，用5摩/升鹽酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56升氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉化成Fe3+，該樣品可能的化學式是
A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
二、選擇題：(每小題有1-2個選項符合題意)
11. 下列物質中，不屬于合金的是
A .硬鋁 B.黃銅 C. 鋼鐵 D.水銀
12. 向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現血紅色。那么，由此得出下列的結論錯誤的是
A.該晶體中一定含有SCN- B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強
C.Fe2+被Br2氧化為Fe3+ D.Fe2+ 與SCN-不能形成血紅色的化合物
13. 將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現象是
A.生成白色沉淀 B.生成紅褐色沉淀 C.有氣泡產生 D.無變化
14. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應產生的氫氣在狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是
A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂
15. Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol•L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為(假設反應后溶液體積仍為200mL)
A、2.5mol•L-1 B、lmol•L-1 C、2mol•L-1 D、5mol•L-116. 用Na2FeO4消毒來自河湖的淡水是一項新技術，有關敘述正確的是
A. Na2FeO4具有強堿性，使細菌不能生存
B. Na2FeO4具有強氧化性，可殺滅細菌
C. Na2FeO4的還原產物Fe3+，可在水中生成膠體而載帶水中懸浮物凝聚沉降
D. Na2FeO4的還原產物可水解生成Fe(OH)2
17. 久置于空氣中的下列物質，因被氧化而呈黃色的是
A.濃硝酸 B.氯化亞鐵溶液 C. 氯化
化鐵溶液 D.溴化銀
18. 下列離子方程式中正確的是
A.三氯化鐵溶液中加入鐵
B.氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液
C.過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中
D.氫氧化銅溶于稀硫酸中
19. 含n g硝酸的稀溶液恰好和m g鐵粉完全反應若有 g HNO3 被還原成NO，n:m可能是
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 9:2
20. 現有3摩/升的鹽酸和硫酸各100毫升，分別加入等質量的鐵粉，反應完畢后產生氫氣的質量之比為3?4，則鹽酸中加入鐵粉的質量為
A. 11.2克 B. 16.8克 C. 5.6克 D . 8.4克
21. 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是
A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅
C. 燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無
22. 某溶液中有 四種離子, 若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液, 微熱并攪拌, 再加入過量鹽酸; 溶液中大量減少的陽離子是
A. B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
23. 銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發現銅粉質量減少，溶液呈藍色，該鹽可能是
A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4
24. 現有100mL 只含MgCl2和AlCl3兩種溶質的混合溶液，其中c(Cl-)=1.0 mol•L-1,c(Mg2+)=0.2mol•L-1。如果不考慮水解因素，則要使其中的Mg2+全部轉化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol•L-1的NaOH溶液的體積是
A.25mL B.30mL C.5mL D.100mL
25. Fe與稀HNO3反應時，若兩者消耗物質的量之比為4∶10，且生成 Fe(NO3 )2，則反應中生成的還原產物可能是
A.N2 B.N2O C.NO D.NH4NO3
三、填空題
26. 某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色;加熱該混合物，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體;用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。
請回答以下問題：
(1)該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。
(2)試通過計算確定該結晶水合物的化學式。
27. 下列各物質的轉化關系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種棕紅色固體。
回答下列問題：
(1)C的化學式為 ;J的化學式為 。
(2)寫出由A生成H的離子反應方程式： 。
(3寫出由F生成G的離子方程式(或化學方程式)： 。
28、下圖中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中學化學教材中常見的物質。反應①②是置換反應，反應①②③均在高溫下進行。A在常溫下為液態，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
⑴A的電子式
⑵寫出反應①的化學方程式
⑶寫出E與強堿液反應的離子方程式
⑷C、E的混合物在工業上用于鋼軌焊接，寫出反應③的化學方程式：
29. 在由FeCl3和FeCl2組成的混合液中加入鐵粉和銅粉，用玻璃棒攪拌使之充分反應.若不考慮陰離子，根據下列情況回答：
(1)若最終余下鐵粉和銅粉，則溶液中沒有 離子，只有 離子.
(2)若只剩余銅粉，則溶液中沒有 離子，而有 離子，還可能有 離子.
(3)若鐵粉和銅粉均全部溶解，則溶液中一定還有 離子，可能還有 離子.
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