一.單項選擇題：在每題的 4 個選項中，只有 1 個選項是符合要求的(本部分 23 題，每 單項選擇題： 題 3 分，共 69 分)

1.據新華社 1 月 2 日報道，我國對海洋可燃冰資源的專項調查研究已取得了 4 個方面突 破性成果。可燃冰稱作甲烷水合物，甲烷屬于 A.單質 B.氧化物 C.無機物 D.有機物

2.下列氣體中不會造成空氣污染的是 A. NO B. N2 C.CO D.SO2

3.下列各組物質按氧化物、酸、堿、鹽的順序排列正確的是 A.MgO H2SO4 Na2O CaCl2 B.P2O5 NaHSO4 Ca(OH)2 C.MnO2 HNO3 KClKOH K2CO3D.CH3OH CH3COOH C2H5OH CH4

4.下列過程中發生能量變化屬于化學能轉變為電能的是 A.風力發電 C.電解水制 H2 B.甲烷燃燒 D.燃料電池供電5. 下列 ETH 天文研究所報告， 組成太陽的氣體中存在 20Ne 和 22Ne， 下列關于 20Ne 和 22Ne 的說法正確的是 A.20Ne 和 22Ne 互為同位素 C.20Ne 和 22Ne 的質量數相同 B.20Ne 和 22Ne 互為同分異構體 D.20Ne 和 22Ne 的中子數相同6.下列關于右圖所示裝置的敘述，正確的是 A.銅是負極，銅片上有氣泡產生 B.該裝置可以將電能轉化成化學能 C.電流從鋅片經導線流向銅片 D.發生的總反應為 Zn+2H+=Zn2++H2↑17.下列反應中不屬于氧化還原反應的是 A.2H2O2催化劑2H2O+O2↑B.2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 C.CaO+SiO2 高溫 CaSiO3D.2KI+Cl2=2KCl+I2

8.某溶液中存在較多的 H 、NH4 、Ba2 、Cl ，該溶液中還可能大量存在的離子是 A.HCO 3+ + + -B.SO42-C.OH-D.NO3-

9.下列措施是為了降低化學反應速率的是 A.食品放在冰箱中貯藏 B.工業煉鋼用純氧代替空氣 C.合成氨工業中使用催化劑 D.在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅

10.下列關于元素周期表的認識中，其中不正確的是 A.P、Ca、Fe、I 等元素都是短周期元素 B.元素性質主要是由原子最外層電子數決定的 C.元素原子的電子層數等于所在周期的周期序數 D.主族元素原子的最外層電子數等于其所在族的族序數

11.下列各種儀器：①漏斗;②容量瓶;③滴定管;④分液漏斗;⑤天平;⑥量筒;⑦膠 頭滴管;⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是 A.①③⑦ B.②⑥⑦ C.①④⑧ D.④⑥⑧

12.對下列有機反應類型的認識中，不正確的是 A.濃硫酸 +HNO3 △ NO2 +H2O ;取代反應B.CH2=CH2 + Br2 光照 C.CH4 + Cl2OCH2Br-CH2 Br ;加成反應CH3Cl + HCl ;置換反應O CH 3CH 2- O- CCH 3+ H 2O ;酯化反應濃 H 2SO 4 D. 3CH 2OH+ CH 3C- OH CH △

13.現有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無色的溶液，可用一種試劑將它們區別開來，該試 劑是 A.純水 B.鹽酸 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液2

14.下列離子方程式書寫正確的是 A.鈉和冷水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑ B.CuSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：Ba2+ + SO42?= BaSO4↓ C.稀硝酸中加入過量的鐵屑：Fe+4H++2NO3 =Fe3++NO↑+2H2O D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO 3 + 2H+ =CO2 ↑ + H2O

15.下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質敘述中，正確的是 A.在水中的溶解性：碳酸鈉小于碳酸氫鈉 B.熱穩定性：碳酸鈉大于碳酸氫鈉 C.與酸反應的速率：碳酸鈉大于碳酸氫鈉 D.碳酸鈉不能轉化為碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉可以轉化為碳酸鈉 16.在實驗室中，對下列實驗、事故或藥品的處理正確的是 A.加熱試管的試管口不能對著自己或別人 B.金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火 C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗 D.含硫酸的廢液倒入水槽中，用水沖入下水道 17.下列反應不能通過一步反應制得的是 ①SiO2 → Na2SiO3 ②CuSO4 → CuCl2 ③SiO2 → H2SiO3 ④CuO → Cu(OH)2 A.①② B.③④ ⑤Na2O → Na2SO4 C.②③④ D.②③④⑤2?-

18.下列關于有機物的說法正確的是 A.甲烷易發生加成反應 C.乙酸乙酯是高分子化合物 B.常溫下乙烯易

易發生取代反應 D.乙醇催化氧化生成乙醛19.用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A.通常狀況下，11.2LCO2 的分子數為 0.5NA B.16gO3 和 16g O2 含有原子數均為 NA C.活潑金屬從鹽酸中置換出 1mol H2，電子轉移的數目為 NA D.物質的量濃度為 0.5mol/L 的氯化鎂溶液中，氯離子的個數為 NA

20.X、Y、Z 都是第三周期元素，核電荷數依次增大，X 的氧化物對應水化物是強堿，Z 的原子半徑最小。據此判斷下列說法正確的是 A.X 是第ⅠA 元素，Z 是第ⅦA 元素 C.Z 的最高價氧化物對應的水化物是弱酸3B.Y 一定是金屬元素 D.X、Z 形成的化合物是共價化合物21.下列有關實驗操作正確的是A A A.稱量氫氧化鈉固體B BC CD DB.檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣 D.分離兩種沸點相差較大的液體互溶混合物C.配制 150 mL 0.10 mol/L 鹽酸

22.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有 CO32B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸，沉淀 不消失，一定有 SO42C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱， 產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍， 一定有 NH4+ D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 23.有 0.4 g 鐵的氧化物，用足量的 CO 在高溫下將其還原，把生成的 CO2 全部通入過量 的澄清石灰水中，得到 0.75 g 固體沉淀物，這種鐵的氧化物質化學式是 A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO Fe2O34

二、非選擇題(本部分 3 題，共 31 分) 非選擇題( 24.(15 分)化學與人類社會生活密不可分，生活離不開化學。 (1)青霉素、阿司匹林、碳酸鎂均是生活中常用的藥物。其中可以幫助流感病人解熱鎮 痛的藥物是 ▲ ;青霉素在醫療上的主要作用是 ▲ ;碳酸鎂可治療胃酸過多 的原理是 ▲ (用離子方程表示) 。 (2)糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養物質。葡萄糖是一種重要的營養物質，在 人體組織中進行 ▲ ，放出熱量，其化學方程式為 ▲ 。脂肪、淀粉、蛋白質 ▲ 反應。油脂被 (寫 被稱為人類的三大營養物質，它們的共同性質是都能與水發生攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和 ▲ (寫名稱) ;氨基酸是組成蛋 白質的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是氨基(?NH2)和 ▲ 名稱) ;檢驗淀粉在淀粉酶的作用下是否完全發生反應的試劑是 ▲ 。維生素雖不 能作為人類的營養物質，但對人體的生長和健康至關重要，如可用于防治壞血病的 是 ▲ (寫名稱) 。 (3) 材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要 用到的主要原料是 ▲ (寫出其主要成分的化學式) ;塑料制品造成的環境問題通 常稱為 ▲ ;請你提出一種防止鋼鐵腐蝕的措施 ▲ 。 25.(6 分)下列你所熟悉的物質中，甲、乙為兩種金屬單質，其中甲的合金用量最大;丙、 丁為非金屬單質，其中丁在常溫下是黃綠色氣體;A～E 均為金屬化合物。在適當的條 件下，它們之間可以發生如下圖所示的轉化。 丁 丁 A 甲 甲 B鹽酸丙乙 CNaOH 溶液 鹽酸 DNaOH 溶液ENaOH 溶液 (1)丙的電子式為 ▲ ;組成單質丁的元素的原子結構簡圖為 ▲ ▲ 。 。 ▲ 。(2)寫出 B 與甲反應生成 A 的離子反應方程式 (3)寫出乙與 NaOH 溶液反應的化學方程式526.(10 分)氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業及制造硝酸的原料。 (1)實驗室用右圖所示實驗裝置及化學藥品(其中堿 石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取 氨氣

。 ①實驗室制取氨氣的化學方程式為 ▲ 。 ②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認 為裝置中 U 型管的作用是 ▲ 。 ③檢驗氨氣是否收集滿的方法是 ▲ (簡述操作方法、現象和結論) 。 (2)工業尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法。下列流程探究不同催化劑對 NH3 還原 NO 反應的催化性能。若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后 的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)“檢測”中發 。 生的離子反應方程式為 的數據是 ▲ 。 ▲ ;為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄(3)工業上用氨催化氧化法可生產硝酸。硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有 關的化學反應為： 2NO2 + Na2CO3=NaNO2 + NaNO3 + CO2;NO + NO2 + Na2CO3=2NaNO2 + CO2。 現用足

量的純堿溶液來吸收硝酸工業尾氣(NO 和 NO2)，每產生 22.4L(標準狀況下) CO2 時，吸收液質量增加 44g。求硝酸工業尾氣中 NO 和 NO2 的物質的量之比?(列 出計算過程) ▲ 。

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