【導語】增加內驅力，從思想上重視高二，從心理上強化高二，使戰勝高考的這個關鍵環節過硬起來，是“志存高遠”這四個字在高二年級的全部解釋。逍遙右腦為正在拼搏的你整理了《高二年級上冊期末考試化學試卷及答案》希望你喜歡！
第Ⅰ卷（選擇題共50分）
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。1×10=10分）
1、一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示區分元素的不同類型。在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為的類型數目為（）
A．兩類B．三類C．四類D．五類
2、關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（）
A．鍵角是描述分子立體結構的重要參數
B．鍵長是形成共價鍵的兩原子間的核間距
C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩定
D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關
3、下列有關化學用語正確的是()
ANa＋的基態電子排布圖是：
B質量數之和是質子數之和兩倍的水分子符號可能是：
CNa2S的電子式：
D氯離子結構示意圖為：
4、下列針對H3O+的說法中正確的是（）
A中心原子上的孤電子對數為2BO原子采用sp2雜化，空間構型為三角錐形
C離子中存在配位鍵D純水呈中性，純水中不存在H3O+微粒
5、下列四種元素中，其單質的氧化性的是（）
A．基態原子含有未成對電子最多的第二周期元素
B．某激發態為1s22s12p3的原子
C．基態原子最外層電子排布為2s22p6的元素
D．基態原子最外層電子排布為3s23p5的元素
6、下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）
A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構
B．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C．雜化前后的軌道數不變，但軌道的形狀發生了改變
D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
7、下列說法不正確的是（）
A．某微�？臻g構型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化
B．某微�？臻g構型為V形，則中心原子一定有孤電子對
C．某微�？臻g構型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
D．某微�？臻g構型為正四面體，則鍵角一定是109°28’
8、下列有關結構和性質的說法中，正確的是（）
A．因為酸性：HCl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C
B．元素原子的最外層電子數越多，越容易得電子
C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同
D．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數之差不一定為1
9、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）
A．常溫常壓下，氧原子總數為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L
B．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質的量為0.2mol
C．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數目均為0.1NA
D．l.8gO2分子與1.8gO3分子中含有的中子數不相同
10、A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價鍵結合成化學式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數可能為（）
A．ⅠA、ⅤAB．ⅢA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅠA、ⅦA
二、選擇題（每小題有1-2個選項符合題意。20×2=40分）
11、分別處于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它們離子的核外電子層相差兩層。已知A處于第m族，B處于第n族，且A只有正化合價。則A、B兩元素的原子序數分別為()
A．m、nB．m-2、10-nC．m+2、n+10D．m+8、n+10
12、有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式，釙的外圍電子排布式是6s26p4。下列關于該元素的說法不正確的是（）
A右圖的堆積方式空間利用率太低，金屬極少采取這種堆積方式
B釙晶體中原子的配位數為6
C釙基態原子的能層數=周期序數=價電子數
D釙的常見化合價為+4、+6、-2價
13、下列各組物質性質的比較中正確的是（）
A熔點：Na-K合金 B非金屬氫化物的穩定性順序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl C第一電離能Na 14、下列各組物質各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是（） ANH3、HD、C10H8BPCl3、CO2、H2SO4 CSO2、BN、P2O5DCCl4Na2S、H2O2 15．短周期主族元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的族序數之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數比A原子次外層電子數多l。下列敘述正確的是（） A．物質熔點的高低可能有如下關系：化合物CA>C的單質>A的某種單質 B．A、C兩元素的價氧化物對應水化物的酸性A弱于C C．B和C的價氧化物均既能與強酸反應，又能與強堿反應 D．A能夠將C從其氧化物中還原出來 16、下列對分子及性質的解釋中，不正確的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋 B．由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體；生產中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子 C.許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物。 D.由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子 17、下列敘述正確的是（） A固體時能導電的晶體一定為金屬晶體 B電負性差值小于1.7的A、B兩種元素，組成的化合物也可能為離子化合物 C某晶體難溶于水、熔點高、固態不導電，熔化時導電，可判斷該晶體為離子晶體 D由原子構成的晶體均具有熔沸點高、硬度大的特性 18、鐵有δ、γ、α三種晶體結構，以下依次是δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉化的圖示，下列有關說法不正確的是() A．δ¬-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個 B．γ-¬Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個 C．α¬-Fe晶胞邊長若為acm，γ-¬Fe晶胞邊長若為bcm，則α¬-Fe和γ¬-Fe兩種晶體的密度比為b3∶a3 D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體結構不相同，但化學性質幾乎相同 19、經X射線研究證明：PCl5在固體狀態時，由空間構型分別為正四面體和正八面體兩種離子構成。下列關于PCl5的推斷正確的是（） APCl5固體是分子晶體 BPCl5固體有良好的導電性 CPCl5晶體由［PCl4］+和［PCl6］-構成，其離子數目之比為1∶1 DPCl5晶體由［PCl3］2+和［PCl7］2-構成，其離子數目之比為1∶1 20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外層電子數與其電子層數之比值依次為2、3、4、2，下列有關這四種元素敘述正確的是（） A．Y與X、Z、W分別能形成兩種化合物 B．Z與W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+離子與W2-離子個數比為2：1 C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈堿性的化合物 D．化合物XY2、XYW、XW2隨著共價鍵的鍵長逐漸增大，熔沸點逐漸降低 21、下列說法正確的是（） A基態原子第五電子層只有2個電子，則該原子第四電子層的電子數肯定為8或18個 B核外電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中一定含有未成對電子 CR為第二周期元素，其原子具有的電子層數為最外層電子數的1/2，它可能形成的含氧酸根離子有①RO2－3、②R2O2－4、③RO2－4 DLi、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be 22、周期表前四周期元素中，原子基態時具有1個未成對電子的元素共有多少種（） A．7B．10C．11D．12 23、下列說法中正確的是（） A．SO2和O3、PO43?和C1O4?互為等電子體 B．甲烷分子失去一個H+，形成CH3?，其碳原子的雜化類型發生了改變 C．CH4、BCl3、CO2都是含有極性鍵的非極性分子 D．所有元素的基態原子核外電子排布都遵循構造原理 24、下列說法正確的是（） A鈦和鉀都采取右側的堆積方式 B右圖為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆 積，僅得簡單立方堆積 C若以中學教材上干冰晶體的晶胞棱長為acm，則在每個CO2周圍距離相等且為 的CO2有8個 D右圖這種金屬晶體的晶胞，是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆 積的結果 25、以下有關元素性質的說法不正確的是 A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2 �、�1s222s2p63s23p4原子半徑的是① B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一電離能 是③ C．①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是③ D．某主族元素氣態基態原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X3+ 26、下列有關冰的說法中，正確的組合是（） ①水分子間既有氫鍵又有范德華力； ②每個水分子處在另外四個水分子所圍成的四面體中； ③每個O原子處在四個H原子所圍成的四面體中； ④晶胞與金剛石相似；⑤與干冰的晶胞相似； �、廾總�水分子平均擁有四個氫鍵； �、弑慕Y構是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的； ⑧冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵 A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全對 27、下列敘述不正確的是（） A金剛石晶胞（）中平均含有的碳原子數、碘晶體晶胞中平均含有的原子數 均為8 B二氧化硅晶體中最小環上的氧原子數、氯化銫晶體中氯離子的配位數均為6 C鋅晶胞中鋅原子的配位數、氯化鈉晶體中距離鈉離子最近且相 等的鈉離子數均為12 D33gCH≡C?CH＝CH?CH3中所含的π鍵數、12g石墨中所含的碳碳鍵數均為1.5mol 28、以下幾句話中正確的有（）句 �、儆蓛煞N元素組成的共價化合物的分子中的化學鍵都是極性鍵 ②所有化學鍵都具有相同特征：方向性和飽和性 ③分子晶體中相對分子質量越大則熔沸點一定越高 �、苤灰请x子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高 �、蓦x子化合物形成的晶體一定是離子晶體,共價化合物形成的晶體一定是分子晶體 ⑥分子晶體內可能沒有共價鍵,而配位化合物中一定含有配位鍵 �、吆袠O性鍵的分子不一定是極性分子，含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物 A1句B2句C3句D4句 29、下列有關元素周期表中的某些推斷正確的是 A位于同一主族的元素的價電子數相同，則各元素的常見化合價也一定相同 B堿金屬族元素同鹵族元素一樣，其單質的熔沸點隨元素原子序數的增大而逐漸升高 C若x是ⅡB族中元素的原子序數,那么原子序數為x+1的元素是ⅢA族 D在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近的元素是過渡元素 30、原子序數依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關這五種元素的敘述： �、偃鬉的價氧化物的水化物是強堿，則E的價氧化物的水化物是強酸 �、谌鬉的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期 �、廴鬉的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素 �、苋鬌的價氧化物的水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態 �、萑鬊的單質是原子晶體，則B的氧化物是分子晶體 其中正確的是（） A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤ �、蚓恚ǚ沁x擇題共50分） 31、（7分）下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素。 請回答下列問題： �。�1）元素⑦的化合價為 （2）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為。 （3）元素④和⑤的氣態氫化物熱穩定性較強的是______（填化學式）。 （4）⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為，其水溶液顏色為。Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，則Ag元素的原子序數為 ，Ag+也可以和④的最簡單氫化物形成配離子，請寫出該配離子的符號。 32、（11分）某合金由A、B、C、D四種元素組成，這四種元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基態原子中有4個未成對電子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕，B與A同周期，且原子核外未成對電子數最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基態原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，未成對電子數與電子層數相等。 （1）A的原子結構示意圖是。A的一種晶體的晶胞如圖甲，乙圖中●和○表示的是同種原子，即乙是8個甲無隙并置的結果，若按甲圖中虛線方向切乙，得到a~d圖中正確的是。 �。�2）寫出B原子的基態的外圍電子排布式_________________，與B同周期且基態原子最外層電子數與B相同的元素，可能位于周期表中的___區和___區。 �。�3）基態D原子的外圍電子排布圖是。據報道，只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導性。該晶體的結構（如圖示）可看作由鎂原子和C原子在一起進行面心立方密堆積，該晶體的化學式為。晶體中每個原子周圍距離最近的原子有個。 �。�4）（已知=1.414）CXO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10－10m。晶胞中兩個C原子之間的最短距離為___________m（精確至0.01）。若晶體中的C分別為C2?、C3?，此晶體中C2?與C3?的最簡整數比為_________。 33、（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表： 元素相關信息 TT原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等 XX的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同 ZZ的基態原子價電子排布為 Q在該元素所在周期中，Q的基態原子的第一電離能最小 R3p能級上有1個電子 WW的一種核素的質量數為65，中子數為36 （1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）。 （2）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，晶體結構與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要（填“高”、“低”）。 �。�3）W2+的核外電子排布式為。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是 A．氧化劑是O2B．HO2在堿中不能穩定存在 C．氧化產物是HO2D．1molW參加反應有1mol電子發生轉移 （4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A+的中心原子雜化方式為_______.B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為___________。C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結構式）。D分子中兩元素的原子個數之比為1:1，則D為 �。ㄌ睢皹O性”或“非極性”）分子。某雙原子單質分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為______________________。 �。�5）已知25℃、101kPa條件下： 4R（s）+3Z2（g）2R2Z3（s）△H=-2835．9kJ／mol 4R（s）+2Z3（g）2R2Z3（s）△H=-3119．1kJ／mol 則16gZ2（g）完全轉化為Z3（g）的△H=． 34、（10分）短周期原子序數依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數是A原子次外層電子數的3倍，是D原子最外層電子數的2倍；C原子內層電子總數是最外層電子數10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數之和為13；A和B原子最外層電子數與D和F原子最外層電子數之和相等；D和E是相鄰兩種元素。 �。�1）E元素基態原子的核外電子占用了個原子軌道；F元素的名稱：_。 �。�2）A和E元素的價含氧酸的酸性較強的是__________；（填化學式） �。�3）A、B、C三種元素組成原子個數比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因___。 （4）B、C、D三種元素原子半徑的是（填元素符號），離子半徑最小的是 （填離子符號）。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導致某些性質相似。將M的價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發生反應的離子方程式為_。 �。�5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業上常用此反應制取高純度的單質E，寫出該化學反應的方程式。 35、（11分）元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數為8，B、D兩元素原子的次外層電子數為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態氫化物的沸點。 �。�1）B元素在周期表中的位置;D的價氧化物的水化物的化學式為______。 �。�2）E的氣態氫化物在同族元素中沸點的原因是：。 �。�3）A、C兩元素第一電離能前者后者（填“大于”或“小于”）。無論是A和C的單質還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應生成氣體，當上述四種固體分別與足量水反應時，滿足n(消耗固體)：n(氣體)：n(轉移電子)=1:1:1關系的反應的化學方程式_______________。 �。�4）B元素能形成多種配合物，如B2+可與NH3形成配離子 [B（NH3）4]2+。其配體的空間構型為；右圖表示 B與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X 通過離子鍵結合，該晶體中陽離子的配位數為。 若B和X通過共價鍵結合，則該化合物的化學式為（aZnXbZnX2cZnX3）， �。�5）A和E可形成離子化合物，其晶胞結構如圖示。該化合物的電子 式_______。則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾 何體形狀是_______。 選擇題： ACBCDBDDCCCDABAD CBCCCADDACDDABBCB 31、每空1分 �。�1）+6（2）120°（3）H2O；（4）四氨合銅離子；深藍色，47[Ag(NH3)2]+ 32、(1)a(2)3d54S1s和ds區 （3）MgCNi312 （4）3.03×10-10m（2分）8:3（2分） 33、（1）N＞C＞Na（2）高（3）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；C �。�4）sp3H3O+電子式PH3或AsH3的結構式,極性2F2+2H2O=4HF+O2 （5）+47．2kJ/mol（2分） 34、（1）8氯（2）H2CO3（3）CO32-+H2OHCO3-+OH- （4）NaAl3+BeO+2OH-=BeO22-+H2O（2分） �。�5）SiCl4+2H2=Si+4HCl（高溫）（2分） 35、（1）第4周期第IIB族HBrO4 �。�2）E的氣態氫化物分子間含有氫鍵,破壞它需要較高的能量，所以熔沸點較高 �。�3）大于、KH+H2O=KOH+H2↑（2分） �。�4）三角錐形4a（5）正方體 【導語】逍遙右腦整理《高二地理知識點：物質運動和能量交換2》，以及最全的高考備考資料，有語文、數學、英語、物理、化學、生物、政治、歷史、地理、文綜、理綜復習學習資料，復習講義、聽力材料、作文素材，歷年真題試題下載及答案解析，完備的資料庫為廣大考生提供全面的備考參考。 （1）大氣對太陽輻射的削弱作用：①吸收作用：具有選擇性，臭氧吸收紫外線，水汽和二氧化碳吸收紅外線。對可見光吸收的很少。②反射作用：云層和顆粒較大的塵埃。云層的反射作用最顯著。③散射作用：空氣分子或微小塵埃，使一部分太陽輻射不能到達地面。 （2）大氣對地面的保溫作用：大氣吸收地面輻射并產生大氣逆輻射（射向地面的大氣輻射），把部分熱量歸還給地面，云層越厚大氣逆輻射越強。 5、全球近地面有7個氣壓帶（高低壓相間分布），6個風帶。 �。�1）低緯度環流： ①赤道低壓帶：因為熱力作用形成，氣流輻合上升，易成云致雨，形成多雨帶。常年受其控制形成熱帶雨林氣候（亞馬孫平原、剛果盆地、東南亞的馬來群島） �、诟睙釒Ц邏簬В阂驗閯恿ψ饔枚纬桑瑲饬髟�30度緯度上空聚積而下沉，形成少雨帶（東亞季風區除外），常年受其控制的地區形成熱帶沙漠氣候（北非的撒哈拉水沙漠、西亞的沙漠、北美美國西部的沙漠、南美智利、秘魯西部的沙漠、澳大利亞大沙漠） ③信風帶：由副高吹向赤道低壓的氣流，在北半球右偏成東北信風，在南半球左偏成東南信風。 （2）中緯度環流： �、芨睒O地低壓帶：由來自低緯的暖氣流與來自高緯的冷氣流相遇運動上升而形成。形成溫帶多雨帶。 ⑤中緯西風帶：由副高吹向副極地低壓帶的氣流，在北半球右偏成西南風，在南半球左偏成西北風，習慣上叫西風，受其常年控制的地區，在大陸西岸形成溫帶海洋性氣候。（歐洲西部、北美西部如加拿大的溫哥華附近、南美南端的安第斯山西側、澳大利亞南端及塔斯馬尼亞島、新西蘭等） �。�3）高緯環流： ⑥極地高壓帶：因為熱力作用而形成，冷空氣下沉，形成少雨帶。不過極地因為氣溫低，蒸發更少，所以極地屬于降水量大于蒸發量的地區，為濕潤地區。 �、邩O地東風帶：由極地高壓帶吹向副極地低壓帶的氣流，在地轉偏向力作用下，北半球右偏成東北風，南半球左偏成東南風。 （4）氣壓帶和風帶的移動：△移動的原因：隨太陽直射點的移動而動。△移動方向：就北半球而言，大致是夏季北移，冬季南移。 （5）單一氣壓帶或風帶作用形成的氣候類型：熱帶雨林氣候（赤道低氣壓帶）、熱帶沙漠氣候（副熱帶高氣壓帶）、溫帶海洋性氣候（中緯西風帶）。 （6）氣壓帶、風帶移動形成的氣候類型：熱帶草原氣候（夏季受赤道低氣壓帶控制，冬季受低緯信風帶控制）、地中海氣候（夏季受副熱帶高氣壓帶控制，冬季受中緯西風帶控制）。
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