2013-2014學年度高二第二次月考化學試題考試時間：總分：100分 選擇題 (共48分)可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Al 27 Zn 65 Cu 64 Ag 108一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1．A．當△H為負值時，表示該反應為吸熱反應 B．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物具有的能量無關C．熱化學方程式2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H =?571.6 kJ/mol表示2mol氫氣和1mol氧氣反應放出571.6 kJ的熱量。D．反應熱的大小只與反應體系的始態和終態有關2．已知：①C(s) +O2(g) CO(g)；△H = ? 110.5 kJ ? mol ? 1②C（s） + O2（g） CO2（g）；△H = ? 393．51 kJ ? mol ? 1則反應：C（s） + CO2（g） 2CO（g）的△H為 （ ）A．? 283．01 kJ ? mol ? 1B．+ 172．51 kJ ? mol ? 1C．+ 283．01 kJ ? mol ? 1D．+ 504．00 kJ ? mol ? 1有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有關敘述中，正確的是A．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3C．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響D．電池工作過程中，鋰提供的電子與正極區析出硫的物質的量之比為414．關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是 A．裝置①是原電池，總反應是：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ B．裝置①中，鐵做負極，電極反應式為：Fe3+ + e- Fe2+ C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液 ）A. 保持表面干燥 B. 表面鍍鋅 C. 表面鑲嵌銅塊 D. 與電源負極相連6．在2A + B 3C + 4D中，表示該反應速率最快的是（ ）A．υ(B) = 0.3 mol?L－1?s－1 B．υ(A) = 0.5mol?L－1?s－1C．υ(C) = 0.8mol?L－1?s－1 D．υ(D)= 1 mol?L－1?s－1 2Z(g)＋W(s) ；△H＞0達到平衡，下列判斷正確的是 A.向平衡混合物中加人少量W，正、逆反應速率均增大 B.溫度不變，將容器的體積變為2VL，Z的平衡濃度變為原來的一半 C. 平衡后加人X，上述反應的△H增大 D.當容器中混合氣體的壓強不變時，可以證明此反應已達到平衡狀態8．可逆反應aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如下圖所示： 根據上圖分析，以下正確的是A．T2>T1，QT2，Q>0C．p2 > p1，a+b=c+d Dp1>p2，bb15.已知X(g)＋3Y(g)2Z(g)的ΔH ＜0，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是 ( )A．升高溫度，平衡將正向移動 B．3V正(X)==V逆(Y)C．降低溫度，混合氣體的密度變小 D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低16．COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)；?H＞0 。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 非選擇題(共52分)17. (11分)近年來，由CO2催化加氫合成甲醇的相關研究受到越來越多的關注．該方法既可解決CO2廢氣的利用問題，又可開發生產甲醇的新途徑，具有良好的應用前景．已知4.4 g CO2氣體與H2經催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95 kJ的能量。(1)該反應的熱化學方程式為：_______________________________________.(2)在270℃、8 MPa和適當催化劑的條件下，CO2的轉化率達到22%，則4.48 m3(已折合為標準狀況)的CO2能合成CH3OH氣體的物質的量是_____________，此過程中能放出熱量______________ kJ.(3)又已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，則22 g CO2氣體與H2反應生成CH3OH氣體和液態水時放出熱量為___________ kJ．(4)根據該反應特點，有利于甲醇合成的條件是________________．A．高壓高溫 B．低壓高溫C．高壓低溫 D．低壓低溫．（分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）＋H2O （g）CO2（g）＋H2（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K671.11.00.60.4 回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝ ；（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）；（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO）?c（H2O）＝5c（CO2）?c（H2），試判斷此時的溫度為 ℃；（4）℃時，向該容器中加入L CO2與L H2 ，平衡時CO2的體積分數是 。 (13分)A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子為Na+ 、Ag+ 、NO3- 、SO42- 、 Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖所示。據此回答下列問題：1）M為電源的_______極（填寫“正”或“負”），甲、乙兩個燒杯中的電解質分別為__________、_____________（填寫化學式）。（2）計算電極f上生成的氣體為__________ mol。（3）寫出乙燒杯中的電解的離子反應方程式：___________________________。（4）若經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加54g，要使丙恢復到原來的狀態，操作是_____________________________________________________________20．（8分）（1）某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol?L-1，則c(OH-)= mol?L-1，此時溶液的溫度 （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。（2）若溫度不變，滴入溶液的，則此時溶液的c(OH-)為 mol?L-1，由水電離出的c(OH-)為 mol?L-1。(13分)氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol(1)當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是____ __，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是_____ __,若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數分別用K1,K2,K3表示，那么K1,K2,K3的大小關系是 (2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”、“ 向右”或 “不”）；使用催化劑反應的ΔH （填“增大”、“減小”或“不改變”）。(3)溫度為T ℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數為____________。參考答案安徽省渦陽四中2013-2014學年高二上學期第二次質量檢測化學試題
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