南昌三中2012-2013學年度上學期期末考試高二化學試卷命題：李亞平 審題 胡建平本卷可能用到的相對原子質量：H:1體 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ca:40一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，請將你的選擇填在答題卡上，每小題3分，共48分）1．水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是　A．NaHSO4溶液　 B．KF溶液　　　 C．KAl(SO4)2 溶液　　　 D．NaI溶液2．有機物的種類繁多，但其命名是有規則的。下列有機物命名正確的是　A．1，4－二甲基丁烷　　　 　　 B. 3－甲基丁烯　C．2－甲基丁烷　　　 　　　　　　　D．CH2Cl－CH2Cl二氯乙烷3．下列化學式及結構式，從成鍵情況看不合理的是 4．以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下： 下列說法不正確的是　A．在陰極式，發生的電極反應為：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑　B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H＋濃度增大，使平衡2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O向右移動　C．該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑　D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1－（d/2）5．下列電解質溶液的有關敘述正確的是　A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7　B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大　C．含lmol KOH的溶液與lmol CO2完全反應后，溶液中c(K+)＝c(HCO3－)　D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)6．將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是　A.Cu電極上發生還原反應　B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動　C.片刻后甲池中c(SO42-)增大　D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色7．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是 　A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重　B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小　C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大　D．圖d中，Zn—MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的8．用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質)的質量分數，下列操作會引起測定值偏高的是　A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定　B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定　C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定　D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL進行滴定9．電導率可用于衡量電解質溶液導電能力大小。室溫下，用0.100mol?L－1NH3?H2O滴定10.00 mL濃度均為0.100mol?L－1 HCl和CH3COOH的混合液，電導率曲線如右圖所示。下列說法正確的是　A．①溶液中c(H+)為0.200mol?L－1 　 B．溶液溫度高低為① > ③ > ②　C．③點后因離子數目減少使電導率略降低 D．③點溶液中有c(Cl－) > c(CH3COO－)10．常溫下，下列有關敘述正確的是　A．0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小　B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl－)　C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺　D．0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO－3）>c（OH－）11．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：實驗編號c(HA)/mol?L－1c(NaOH)/mol?L－1反應后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙c10.2pH=7H+ + A－　C.甲反應后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)　D.乙反應后溶液中：c(Na+) ④>③>②　B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) ②　D．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同13．常溫下，稀釋0.1 mol?L-1Na2CO3溶液，右圖中的縱坐標可以表示　A．CO32-水解的平衡常數　 　　　　B．溶液的pH　C．溶液中HCO3-離子數　　 　　　　D．溶液中c(CO32-)14．已知反應AsO43－＋2I－＋2H＋ 　AsO33－＋I2＋H2O是可逆反應。設計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進行下述操作。Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液結果發現電流計指針均發生偏轉．據此，下列判斷正確的是　A．操作Ⅰ過程中，C1為正極　B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向B燒杯溶液　C．Ⅰ操作過程中，C2棒上發生的反應為：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O　D．Ⅱ操作過程中，C1棒上發生的反應為：2I－=I2＋2e－15．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L鹽酸時，如果滴定誤差在±0.1%以內，反應完畢后，溶液的pH范圍是　A．6.9～7.1　　 B．3.3～10.7　　　　　 C．4.3～9.7　　　　　　 D．6～816．實驗室為標定一種燒堿樣品的物質的量濃度，稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1 HCl標準溶液滴定，恰好完全中和時消耗標準鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質，則不可能是 　A. NaHCO3 　　　　　　　B. Na2 CO3　　　　　　　 C. Ca(OH)2　　　 D．NaCl 第II卷 非選擇題（共52分）二、填空題17．(12分)氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業的重要原料。（1）已知：CH4（g）+H2O（g）==CO（g）+3H2（g） ΔH=206.2 kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）==2CO（g）+2H2（g）　　 ΔH=247.4 kJ?mol-1 甲烷和H2O（g）反應生成H2和CO2的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。（2）工業合成氨的反應原理為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　　 ΔH=-92.4 kJ?mol-1某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內，10 min時反應達到平衡狀態，測得氮氣的平衡轉化率為60%，則10 min內該反應的平均速率v(H2)= mol?L-1?min-1，則該溫度下該反應的平衡常數K=　　 　　　　　　 。欲增大氮氣的平衡轉化率，可采取的措施有　　　　　　　　　　　 （寫一種措施即可）。（3）下圖所示裝置工作時均與H2有關。 圖1　 　　　　 　　圖2 　　　　　　 　　　　圖3①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。②圖2所示裝置中，通入H2的管口是　　　　　　 　　　 　　　　　　 （選填字母代號）。③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變為紅色。該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2。該結論　　　　　　 （填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是　　　　　　　　　　　 　　 　 （用離子方程式和必要的文字說明）。18（10分）．實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。（1）根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察　　　　　　　　 。　A、滴定管內液面的變化　　　　B、錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由　　　　　　 色變成　　　　　　 色。（2）滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20　　則x:y=　　　　　 。t2~t3時間段固體的化學式為　　　　　　　　　 。t5~t6時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。20．（12分）工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下： （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　　　　 吸收。　　A．濃H2SO4　　　B．稀HNO3　　　C．NaOH溶液　　 D．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在　　　 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是　　　　　　　　 （注明試劑、現象）。（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　 。（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是　　　　　　　 。　a．電能全部轉化為化學能　　　　　　　　　 b．粗銅接電源正極，發生氧化反應　c．溶液中Cu2+向陽極移動　　　 d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為　　　　　　　　 。21．（10分）蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下圖所示 (1)蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是________________。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4?南昌三中2012—2013學年度上學期期末考試高二化學答卷一、選擇題（48分）題號12345678答案題號9101112江西省南昌三中2012—2013學年度高二上學期期末考試化學試題
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