2013-2014學年高二上期半期試題化 學 試 題（命題人：李 永 審題人：何 平）本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘�？荚嚱Y束后，將答題卷和機讀卡一并收回。第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一．選擇題：（每小題只有一個選項合符要求，每小題2分，共50分。）1.元素的性質呈現周期性變化的根本原因是(　　)A．原子半徑呈周期性變化 B．元素的化合價呈周期性變化C．第一電離能呈周期性變化 D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化2．下列原子的電子排布圖中，正確的是(　　)3.下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是A． 晶體硅 B．食鹽 C．干冰 D．金屬鉀4．對充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因（ ） A．電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉變成發出紅光的物質D．在電流作用下，氖原子與構成燈管的物質反應8．?磁光存儲的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。右圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結構示意圖，則該晶體物質的化學式可表示為?A.?Mn2BiB.?MnBiC.?MnBi3D.?Mn4Bi39.在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（ ）A．熔點： B．水溶性：C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷 D．熱穩定性：10.氮化鋁(AlN)熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于（ ）離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．無法判斷11. 下列觀點正確的是（ ）A.某單質固體能導電，其單質一定是金屬B.某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質C.某化合物的熔融狀態能導電，該化合物中一定有離子鍵D.某純凈物在常態下為氣體，則組成該物質的微粒一定含有共價鍵12. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是 ( )A．SP，范德華力 B．sp2，范德華力 C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵電子數相等的微粒叫等電子體下列微粒組是等電子體的是（　�。┖蚇O B．Na和Cl C．SO42— 和PO43— 和O14. 下列化學式能真實表示物質分子組成的是A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2x）表示某能級的能量，以下各式中正確的是 ①E(4s)> E(3s)> E(2s)> E(1s) ②E(3d)> E(4s)> E(3p)> E(3s) ③E(5s)> E(4f)> E(4s)> E(3d) ④E(5s)> E(4s)> E(4f)> E(3d)A、①② B、①②④ C、②③④ D、①②③④16.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是A．CO2的電子式是B乙烯的結構簡式是C．Cl－的結構示意圖DK 原子的價層電子排布是17. 下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是A．金剛石 ＞晶體硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉據報道：用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一個射頻電火花噴射出氮氣，可使碳、氮原子結合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，該碳氮化合物比金剛石還堅硬，則下列說法正確的是（）A．該碳氮化合物呈片層狀結構B．該碳氮化合物呈立體網狀結構C．該碳氮化合物中C—N鍵鍵長大于金剛石中C—C鍵鍵長D．相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質小現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是A．最高正化合價：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞① D．第一電離能：③＞②＞①請回憶食鹽晶體的晶胞結構，已知食鹽的密度為ρ g?cm－3，其摩爾質量為M g?mol－1，阿伏加德羅常數為NA，則在食鹽晶體中Na＋和Cl－的核間距大約是（）A. cm B. cm　　C. cm D. cm22. 下列有關金屬晶體的判斷正確的是（ ）A.簡單立方：配位數6、空間利用率68% B.鉀型：配位數6、空間利用率68%C.鎂型：配位數8、空間利用率74% D.銅型：配位數12、空間利用率74%23. 下列化合物中含有手性碳原子的是 A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH24. 右圖是CaF2晶胞的結構。下列說法正確的是( )A．B． C．D． 25. 根據下表的數據，判斷下列說法的正確的是：( )離子化合物電荷數Z鍵長pm晶格能kJ?mol-1熔點(C莫氏硬度NaF.2NaCl.5MgO2210379128526.5CaO2240340126144.5A、晶格能的大小與正負離子電荷數和距離成正比B、晶格能越大，即正負離子間的靜電引力越強，晶體的熔點就越高，硬度越大C、NaF晶體比NaCl晶體穩定 D、表中物質CaO的晶體最穩定第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、非選擇題（50分）26．（共12分，每空1分）現有九種物質：① 干冰；② 金剛石；③ 晶體硫；④ 晶體硅；⑤ 過氧化鈉；⑥ 二氧化硅晶體；⑦ 溴化銨；⑧ 氖；⑨ 金屬銅 請用編號填寫下列空白：(1) 通過非極性鍵形成原子晶體的是 ；熔點最高的晶體是 ；屬于分子晶體，且分子為直線型的是 ；由單原子分子構成的分子晶體的是 ；含有非極性鍵的離子化合物的是_ ；能導電且為金屬晶體的是 。(2)有下列分子：①CCl4 ②NO2 ③SO3 ④BF3 ⑤NH3其中屬于非極性分子的是 ，分子的VSEPR模型為平面三角形的是 ，屬于分子的立體構型為三角錐形的是 。(3)在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請從分子性質的角度闡述理由 (4)有下列四種無機含氧酸 H3PO4 ② HClO ③ H3BO3 ④ HNO2 根據無機含氧酸的酸性規律，將四種無機含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是 ， 。（請你回答下列問題：1)被譽為“21世紀的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：　　　　　　。TiCl(H2O)5]2+的中心離子的符號為　　　　配位數為　　　　　　。2)寫出原子序數原子的核外電子排布式：　　　　　　　　　　。3)寫出3p軌道上有個未成對電子的元素的符號：　　　　　和 　　　　。 四種元素、、、位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為5；原子的原子的L層p軌道中有2個電子；原子與原子的價層電子數相同；原子的最外層電子數為1，其d軌道中的電子數與電子數之比為5?1。1)B、可分別與形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，共價化合物a、b的分別是 、 ；a分子的立體結構是 。a晶體晶胞結構如圖，與一個a分子緊密相鄰的a分子有 個。2)將過量盛有元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現象為 ；反應過程中的離子方程為 。(3)D的單質晶體是面心立方體,立方體每個面5個原子緊密堆砌面心立方體，原子半徑為d cm，原子的質量為單質晶體的密度為_________g?cm-3面心立方最密堆積 面心立方最密堆積 立體圖 截面圖29.(6分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。（1）水分子中氧原子在基態時核外電子排布為_____ _；（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒__ （）。（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是_ ____ A．氧原子的雜化類型發生了改變 B．微粒的形狀發生了改變 C．微粒的化學性質發生了改變 D．微粒中的鍵角發生了改變（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__ ___(請用相應的編號填寫)（）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；（）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式 。p電子數比s電子數少1，則該元素的元素編號是 ，其單質的電子式為 　 ，該元素氫化物分子空間構型為 ，中心原子的雜化類型為 。(3) 已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式 。31、下表為前20號元素中的某些元素性質的一些數據：元素性質 ABCDEFGMIJK原子半徑（10-10m）1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34最高價態+6+1---+3+4+5+7+1+5+4+1最低價態-2----2----4-3-1----3-4---試回答下列問題：(1)以上11中元素中第一點電離能最小的是 （填編號）（2）寫出下列反應的化學方程式M2C2與EC2反應： （3）上述E. F. G三種元素中的某兩中元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩定結構的 ， （填化學式）。（4）元素E與氫元素形成的分子E2H4，該分子中有 個原子在同一平面內，分子中共形成 б鍵。（5）C與I相比較，非金屬性四川省示范高中2013-2014學年高二上學期期中考試試題 化學
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