主命題人：廖榮文 新田一中參與命題人：廖茂順 蔣西文 蔣郴立 駱忠波時間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質量數據：Na-23 O-16 H-1一、選擇題（每題只有一個答案正確，每小題3分，共48分）、已知反應X+Y= M+N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的( )A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發生下列各組熱化學方程式中，△H1 >△H2的是( )① C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2② S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③ H2(g)＋O2(g)== =H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④ CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③3、關于小蘇打溶液的表述正確的是( )A. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)B. c(Na＋)＋c(Ｈ＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)C. HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度 D. 存在的電離平衡有：NaHCO3 Na＋＋HCO3－； HCO3－ Ｈ＋＋CO32－ H2O Ｈ＋＋OH－4、在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L?s），則2s末NH3的濃度為 ( )A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L5、下列說法中有明顯錯誤的是（　　）A.對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大B.升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大C.活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率6、已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是（　　）A. 反應物的轉化率B. 反應體系的壓強C. 正、逆反應的速率D. 反應混合物的濃度7、碳銨［（NH4）2CO3］在室溫下就能自發地分解產生氨氣，對其說法中正確的是（　　）A．碳銨分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵值增大　B．碳銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發分解C．碳銨分解是因為外界給予了能量 D．碳酸鹽都不穩定，都能自發分解8、下列事實中，能證明氯化氫是強電解質的是（　　）A．氯化氫易溶于水　　　　　　 B．氯化氫水溶液能導電C．氯化氫在水溶液中完全電離　　　　 D．氯化氫易揮發9、對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（ ）A．加入一種反應物B．升高溫度C．對平衡體系增加壓強D．使用催化劑10、0.02mol/LCH3COONa溶液，則溶液中微粒濃度關系正確的為 （ ）A．c (CH3COO-)＞c (Na+) B．c (OH-)＞c (H+)C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-) D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L11、在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤ C．③④D．②⑤12．如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B．該反應達到平衡態I后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態IIC．該反應達到平衡態I后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態IID．同一種反應物在平衡態I和平衡態II時濃度不相等13.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A . 加少量燒堿溶液 B . 升高溫度 C . 加少量冰醋酸 D. 加壓14、圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（ ）。A．是a mLB．是（25－a）mLC．一定大于a mLD．一定大于（25－a）mL15、反應2X（氣）＋Y（氣）2Z（氣）△Hc(CN-)，用“>、
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