注意事項：1．本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2．答卷前考生務必將自己的姓名、班級、學號、準考證號寫在答題卡上，并填涂。3．答案都在答題卡上作答，答在試卷上的一律無效。可能用到的相對原子質量：H：1 O：16第Ⅰ卷 (選擇題 共50分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分)1．下列說法中，正確的是A．強電解質的水溶液一定比弱電解質的水溶液的導電能力強B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物C．強電解質的水溶液中不存在溶質分子D．不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質2．下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．非電解質溶于水得到的溶液 D．由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液3．有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是A．a mL B．(50?a)mL C．大于(50?a)mL D．大于a mL4．關于冰融化為水的過程判斷正確的是]A．ΔH＞0，ΔS0 B．ΔH0，ΔS0 C．ΔH0，ΔS0 D．ΔH0，ΔS05．有下列物質：①石墨 ②銅絲 ③氧氣 ④二氧化碳 ⑤食鹽 ⑥H2SO4 ⑦水 ⑧硫酸鋇 ⑨金剛石，以下組合正確的是A．能導電的有①②⑤⑦ B．屬于電解質的有④⑤⑥⑦⑧C．屬于強電解質的有⑤⑧⑨ D．既不屬于電解質又不屬于非電解質的有①②③⑨6．已知下面三個數據：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數，若已知下列反應可以發生：NaCN＋HNO2==HCN＋NaNO2，NaCN＋HF==HCN＋NaF，NaNO2＋HF==HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱，相同條件下HCN的酸性最弱D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同7．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ?mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ?mol－1 B．已知C(石墨，s) === C(金剛石，s)　ΔH0，則金剛石比石墨穩定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.4 kJ?mol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1ΔH28．一定溫度下反應N2＋O2 2NO在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He9．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子后，各離子能在原溶液中大量共存的有A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl?、I?B．水電離出來的(H+)=10－13mol?L?的溶液：K+、HCO3?、Br?、Ba2+C．在(H+)=10－13 mol?L?的溶液：K+、SO42?、Al3+、Cl?D．PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3?10．某溫度下，密閉容器中發生反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是 A．可逆反應的化學計量數：a＞b＋cB．壓縮容器的容積時，v增大，v減小C．達到新平衡時，物質X的轉化率減小D．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大C【解析】11．對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減�、蹓簭娫龃笠槐叮�平衡不移動，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉化率提高A．①② B．③ C．④ D．④⑤12．右圖表示外界條件溫度、壓力的變化對下列反應的影響：L(s)+G(g)2R(g) ΔH＞0。在圖中Y軸是指A．平衡混合氣中R的質量分數 B．G的轉化率C．平衡混合氣中G的體積分數 D．L的轉化率C【解析】試題分析：A、升溫，平衡正向移動，R的質量分數增大，與圖不符，故A錯誤；B升溫，平衡正向移動，G的轉化率增大，與圖不符，故B錯誤；C升溫，平衡正向移動，G的分數減�。辉龃髩簭�，平衡逆向移動，G的分數增大，與圖一致，故C正確；D溫度升高，平衡正向移動，L的轉化率增大，與圖不符，故D錯誤考查了化學平衡圖的分析方法，定一議二分析圖和平衡移動原理是解題關鍵13．可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態的是①一個NN斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂 ②一個NN鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂 ③其它條件不變時，混合氣體平均摩爾質量不再改變 ④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變 ⑥恒溫恒容時，密度保持不變 ⑦正反應速率υ(H2) = 0.6 mol/(L?min)，逆反應速率υ(NH3) = 0.4 mol/(L?min)A．全部 B．②③④⑤⑦ C．①③④⑤ D．③⑤⑥⑦14．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ 表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高15．可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是 A．a+b＞c+d；正反應放熱B．a+b＜c+d；正反應吸熱C．a+b＜c+d；正反應放熱D．a+b＞c+d；正反應吸熱16．升高溫度下列數據不一定增大的是A．化學反應速率 B．水的離子積常數KwC．化學平衡常數 D．弱酸的電離平衡常數Ka17．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施C．反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應，達平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深18．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為COg)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑19．下列實驗誤差分析錯誤的是A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B．用容量瓶配置溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小D．測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小20．常溫下，有關①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，正確的是A．水電離的cH＋：①=②=③=④B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②=③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③④＞①＞②【答案】A【解析】21．常溫下向10 mL 0.1mol?L?氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是①電離程度增大 ②c(H+)增大 ③導電性增強 ④不變 ⑤OH?數目增大，H+數目減小 ⑥H增大 ⑦ (H+)與(OH?)的乘積減小 A．①②④ B．①⑤⑥ C．除②外都正確 D．①④⑤⑥⑦22．一定溫度下，用水稀釋c mol?L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數值隨水量的增加而增大的是A． B． C． D．23．從下列事實所列出的相應結論正確的是實 驗 事 實結 論ACl2的水溶液可以導電Cl2是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀BaSO3不溶于強酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀結合H+的能力：CO32－AlO2－D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N24．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是A．某物質的溶液pH7，向該溶液中加入氫氧化鈉溶液，Kw增大B．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6C．將1L 0.1mol?L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝12D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍25．如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = ?197J/mol達平衡后，各容器內放出熱量Q1、Q2 、Q3和Q4的大小關系正確的是A、 197＞Q1＞Q2 B、Q1＞2Q3 C、Q1=Q4 D、Q3＜Q4第Ⅱ卷分二、填空題本題共5小題m]26．6分在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請按要求回答下列問題： 當三種酸的物質的量濃度相同時，電離出來的cH+)最大的是__________。 若三者電離出來的cH+)相同時，三種酸的物質的量濃度最小的是________。（3） pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應，剛開始反應時的反應速率的大小關系為______填“相等”或者“不等”，相同狀況下產生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關系是：m n填“”、“”、“”)（4） 同體積、同物質的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關系為填“相等”或者“不等”27．10分（1）25℃時，某NaCl溶液中c(Cl?)＝1×10－4 mol?L?，則該溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝ 25℃時，將0.1 mol?L?NaOH溶液與0.06 m【解析版】云南省玉溪一中2013-2014學年高二上學期期中考試 化學試題
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