命題人：李芳可能用到的相對原子質量 ：H — 1 O — 16 Na — 23 一．選擇題（每小題有1個選項符合題意。每小題3分，共 氫能是一種既高效又清潔的新能源，發展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達世界先進水平，并加快向產業化的目標邁進。氫能具有的優點包括（）原料來源廣；易燃燒、熱值高；儲存方便；制備工藝廉價易行A． B． C． ? D．2. 在25和1.01×105Pa時，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；H=+56.7kJ／mol，能自發進行的合理解釋是(? )A．是吸熱反應B．是放熱反應 C．是熵減反應? D．是熵增效應大于能量效應 在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（）A.反應的化學方程式為：2MNB.t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C.t3時，正反應速率大于逆反應速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍 向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是（）A．加入少量金屬Na，溶液中c(HSO3-)增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) 下列熱化學方程式能表示可燃物燃燒熱的是（）A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；H=－184.6 kJ?mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；H=－802.3 kJ?mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；H=－571.6 kJ?mol-1D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；H=－283 kJ?mol-1 下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是（）某原電池構造如下圖所示。下列有關敘述正確的是(　　)A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B．取出鹽橋后，電流計的指針仍發生偏轉C．外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小6.4 gD．原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 已知熱化學方程式(Q1、Q2均為正值)：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1?kJ?mol－1，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2?kJ?mol－1，有關上述反應的敘述錯誤的是(　　)A．Q1c（NH4+）>c（OH-）>c（H+） 下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是?( ?)A．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D．陰暗處密封有利于氯水的儲存室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）A.溶液中導電粒子的數目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7對可逆反應2A(s)＋3B(g)?C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（）增加A的量，平衡向正反應方向移動升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變增大B的濃度，v(正)＞v(逆)加入催化劑，B的轉化率提高A．? B． C．? D．工業上用CO來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應過程中能量的變化情況；圖2表示一定溫度下，向固定體積為2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物質的量請回答下列問題：(1)在圖1中，曲線________(填“a”或“b”)表示反應使用了催化劑；該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)根據圖2判斷下列說法中正確的是________ (填序號)。a．起始充入的CO的物質的量為2 mol b．增大CO的濃度，CO的轉化率增大c．容器中壓強恒定時，說明反應已達平衡狀態d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H，再次達到平衡時，n(CH3OH)/n(CO)的值會變小。(3)從反應開始至達到平衡，v(H2)＝________。該溫度下CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)的化學平衡常數為________；若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。?(4)已知CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ?mol－1，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ?mol－1，請寫出32 g?CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和液態水的熱化學方程式：___________________。A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、NH3?H2O、NH4HSO4 、 NaOH、CH3COOH回答下列問題：（）用水稀釋0.1 mol/LB時，溶液中隨著水量的增加而減小的是(填寫序號)a．? b．? c．c(H+)?c(OH－）? d．n(OH－)（）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)a．反應所需要的時間E>Ab．開始反應時的速率A>Ec．參加反應的鎂粉物質的量A=Ed．E溶液里有鎂粉剩余（）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高?溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中?_________曲線(填寫序號)?。（）室溫下，向0.01mol/L?C溶液中滴加0.01mol/L?D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為___________________。下表是不同溫度下水的離子積數據：溫度/℃25Tt2水的離子積常數1×α1×10-12試回答以下問題：(1)若25＜t＜t2，則α________(填“＜”“＞”或“＝”) 1×，作出此判斷的理由是___________。(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10?mol/L，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH)＝________，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。(3)_____ （填“酸”、“中”、“堿”）性，t2?℃時的pH_____ 6（填“>”、“=”、“
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