2013-2014學年第一學期期中考試高二化學(時間：分鐘　滿分：100分)一．選擇題包括小題，每題分，共分。每題只有一個選項符合題意1．下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為 NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/molB．已知C(石墨，s) ===C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定C．已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1,；2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH2；則ΔH1＜ΔH22．已知在1.01×105Pa、298K條件下，2mol 氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量。下列熱化學方程式正確的是A．H2O(g) === H2(g)+O2(g) △H＝ +242kJ?mol-1 B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝ －484kJ?mol-1 C．H2(g)+O2(g)===H2O(g) △H＝ +242kJ?mol-1 D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H＝ +484kJ?mol-1 1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ． 已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ?mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2b kJ?mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ?mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋b kJ?mol－1．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ?mol－1②S(正交，s)＋O2(g)SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ?mol－1 ③S(單斜，s)S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是A．ΔH3＝＋0.33 kJ?mol－1B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應C．S(單斜，s)S(正交，s)　ΔH30，單斜硫比正交硫穩定．在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol?Ｌ－1?ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol?Ｌ－1?ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol?Ｌ－1?ｓ－1 D．v（D）＝1 mol?Ｌ－1?ｓ－1． 對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是A．增大壓強 B．升高溫度C．使用催化劑 D．多充入O2． 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是①X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發生變化 ③容器中的壓強不再發生變化④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol YA．①② B．①④ C．②③ D．③④．反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）H?0，在不同溫度(Ｔ1和Ｔ2)及壓強（p1和p2）下，產物Z的物質的量ｎ（Ｚ）與反應時間（ｔ）的關系如圖2—16所示。則下述判斷正確的是A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2 B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2 D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2．在密閉容器中發生反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉化率變小 B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數變大 D．a > c＋d．某可逆反應L(s)+G(g) 3R(g) （正反應為吸熱反應），下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示A．平衡混合氣中R的質量分數B．達到平衡時G的轉化率C．平衡混合氣中G的質量分數D．達到平衡時L的轉化率1．已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質的量分數相同，下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦氣B．向乙容器中充入一定量的N2C．升高乙容器的溫度D．增大甲容器的壓強1．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．氨水中加酸，NH的濃度增大B．合成氨工業中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2 D．合成氨控制在500 ℃左右的溫度1．某化學反應其H= —122 kJ?mol-1，?S= 231 J?mol-1?K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發進行A．在任何溫度下都能自發進行 B．在任何溫度下都不能自發進行C．僅在高溫下自發進行 D．僅在低溫下自發進行15．某溫度時，N2＋3H2??2NH3的平衡常數K＝a，則此溫度下，NH3H2＋N2的平衡常數為 A．a－ B．a C.a D．a－216．常溫下，將0.1 mol?L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol?L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.41．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH?)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變1．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結果偏低的是 A．酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定 B．錐形瓶未用待測液潤洗 C．讀取標準液讀數時，滴前仰視，滴定到終點后俯視D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失1．下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A大理石玻璃氯化鉀高氯酸干冰B鹽酸水煤氣硫酸醋酸氯氣C明礬水泥苛性鈉亞硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氫氨氣2．將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導電能力減弱D．溶液中c(OH－)減�。瓵．純堿溶液去油污 　　　　　 B．鐵在潮濕的環境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 　　　　 D．22．0.01mol?LH2SO4滴定0.01mol?L-1NaOH，中和后加水至100ml.若滴定時終點判斷有誤差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4(設1滴為0.05ml)，則和c(H+ )之比是 A．10 B．50 C．5×103 D．104 . 下列比較中，正確的是A．HA比H易電離，則NaA溶液比Na溶液的pH大B．0.2 mol/L NH4 和 0.l mol/L NaOH 溶液等體積混合后：c(NH4＋) > c () > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)C．物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉等體積混合：c (Na+)c(H+)＝c (CH3COO-) ＋ c (OH-) ＋ c (CH3COOH)D．同濃度的下列溶液NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3?H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋) 由大到小的順序是：>②>④>③24．在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液可以得到該物質的固體是 A．Na2SO4 B．NH4HCO3 C．FeCl3 D．Ca(HCO3)2 A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括小題，共分）6．(分)為了研究化學反應A＋BC＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。(3)物質中的化學能通過______轉化成______釋放出來。(4)反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。(5)寫出一個符合題中條件的化學方程式：___________________________________�；瘜W鍵Si—OOOSi—Si鍵能/kJ?mol－1x498.81767．(分)據《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。(1)晶體硅在氧氣中燃燒熱化學方程式為Si(s)＋O2(g)SiO2(s)ΔH＝－989.2 kJ?mol－1，有關鍵能數據如下表：則x的值為____________。(2)硅光電池作為電源已廣泛應用于人造衛星、燈塔和無人氣象站等。硅光電池是一種把________能轉化為________能的裝置。(3)假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當的是____________。A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產物對環境污染程度低，容易有效控制D．尋找高效新催化劑，使硅的生產耗能很低，是硅能源開發利用的關鍵技術(4)工業制備純硅的反應為2H2(g)＋SiCl4(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋240.4 kJ?mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol?L－1的NaOH溶液恰好反應，則反應過程中________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為__________kJ。．（分）（1）氫能是高效、清潔能源，制氫技術的研究開發是氫能利用的必由之路。燃料水蒸氣重整法是一種有效、經濟、廣泛采用的制氫方法，它是通過水蒸氣與燃料間的反應來制取氫氣的。①在催化劑作用下，天然氣和水蒸氣反應可制得一氧化碳和氫氣，已知該反應每制得1kg氫氣需要吸收3.44×104 kJ熱量，請寫出該反應的熱化學式： ；②CO可繼續與水蒸氣反應：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.0kJ?mol-1。若將1mol甲烷與足量水蒸氣充分反應得到1molCO2，該反應的焓變ΔH= ；（2）某溫度時，在一體積為10 L的容器中，通入2mol CO(g)和3mol H2O(g)發生如下反應： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)；H
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