天津市耀華中學2013-2014學年度第一學期期末考試高二年級化學試卷 I卷（共60分）可能用到的相對原子質量：H-1 0-16 Na-23 S-32 Cu-64一、選擇題（共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1． 現有等濃度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸氫鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉。按 溶液pH由小到大排列正確的是 A. ④①②⑤③ B．④①②③⑤ C．①④②③⑤ D．①④②⑤③2． 我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：，下列說法不正確的是A．正極反應式為：B. 電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續使用3． 下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是A.某物質的溶液pH C(CH3COO－)4， 鉛蓄電池的工作原理為：。研讀右圖，下列判斷不正確的是A.K閉合時，d電極反應式：B.當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 molC.K閉合時，Ⅱ中SO42－向c電極遷移D.K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極5． 右圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖 下列說法正確的是A．該系統中只存在3種形式的能量轉化B．裝置Y中負極的電極反應式為：C．裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生D.裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放， 并能實現化學能與電能間的完全轉化6． 銅鋅原電池如圖工作時，下列敘述正確的是A．正極反應為；B．電池反應為：C.在外電路中，電流從負極流向正極D.鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液7． 已知常溫下：則常溫下下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是8． 下圖中C%表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反應速率，P表示壓強，t表示反應時間。下圖(A)為溫度一定時，壓強與反應速率的關系曲線；下圖(B)為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是9． 草酸是二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molNaHC2O4 溶液中滴加0.01 mol NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是10.合成氨反應為，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和一定不為1的是（起始體積相等）A.恒溫恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ，操作2：加2 mol NH3B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ，操作2：加2 mol NH3C．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ，操作2：加3 mol NH3D.恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ，操作2：加3 mol NH3二、選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有1-2個選項符合題意）11.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A. 由水電離的c()=lxl0mol/L的溶液中：B. 能使pH試紙呈紅色的溶液；C. =0.1mol/L的溶液：D. FeCl2溶液：12.已知表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是 A.氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 B．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕 C．電解精煉銅時，每轉移2 mol電子陽極上溶解的銅原子數為 D.在lL0.lmol碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.113.下列敘述正確的是A．0.1 mol/LNaClO溶液中：B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水電離出的c（H＋）相等D．在少量Na2S的飽和溶液中加入一定量的AgCl固體，溶液中C(S2－)下降14.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。己知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：有關該電池的說法正確的是A. 充電過程是化學能轉化為電能的過程B．充電對陽極反應：C．放電時負極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質溶液中的OH－向正極移動15.下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是A. 0.1mol/LHCOOH溶液中:B．的溶液中:C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：D.將0.2 mol/LHCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性16.下列各表述與示意圖一致的是A.圖①表示25℃時，用0.1 mol鹽酸滴定20 mL 0.1 mol NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B.圖②中曲線表示反應：正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化 C．圖③表示10 mL 0.0l molKMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molH2C2O4 溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化 D.I為較強酸稀釋時pH變化的曲線，且b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱17.下列敘述正確的是A. 0.1 mol的硫酸銨溶液中：B. 0.1 mol的硫化鈉溶液中：C.1.0l0mol/L鹽酸的pH=3.0，1.010 mol/L鹽酸的pH=8.0D.常溫下，若1mL pH=1的鹽酸與l00mL pH=lINaOH溶液混合后，溶液的pH=718.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋①B.水電離出的c(H＋)：②>①C．①和②等體積混合后的溶液：D．①和③等體積混合后的溶液pH約為9.7:E．①和③等體積混合后的溶液：F．①和體積為V的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液體積大于2V23. （8分）(1)用l體積SO2和3體積空氣混合，在450℃以上通過V2O5催化劑，發生如下反應：一段時間后達到平衡，若此時同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為0.9：1，則SO2平衡轉化率為_________%，(2)在25℃時，有pH=m(m≤6)的鹽酸L和pH=n (n8)的NaOH溶液L。二者混合恰好完全中和。問：若n+m=13時，則/=___________.(3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于____處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為 。24. （10分）某學生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如 下幾步：(A)移取20.OOmL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調節液面至0或O刻度以下，記下讀數(F)把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空；(1)正確操作的順序是（用序號字母填寫）_________．(2)上述(B)操作的目的是_________。(3)實驗中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視______________________，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是__________。(4)下列情況使結果偏高的是___________________________.①堿式滴定管用水洗后直接裝液體進行滴定；②酸式滴定管水洗后，就用來量取待測鹽酸；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測鹽酸潤洗；④將待測酸液濺到錐形瓶外；⑤堿液在滴定時滴到錐形瓶外；⑥若稱取含少量NaOH的KOH固體配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸；⑦滴定前，堿式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄標準堿液起始體積時，仰視讀數，終點時俯視。25. （9分）如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是(1)電源B極是________極（填“正”或“負”）(2)（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為(3)欲用（丙）裝置給鋼鍍銀，G應該是_______（填電極材料），電鍍液選_______溶液(4)電解一段時間后，加入何種物質能使溶液恢復到原來濃度，甲應加入_________乙應加入__________。(5)室溫下，若從電解開始到時間為t時，若（甲）中某一電極增重0.64g，（乙）溶液的體積為200mL，則（乙）溶液的pH為_________。26. （8分）已知： ①25℃時弱電解質電離平衡數；難溶電解質的溶度積常數：②25口C時，2×l0mol氫氟 天津市耀華中學2013-2014學年高二上學期期末考試 化學
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